KROMIUM MOLIBDENUM DAN WOLFRAM

1. KROMIUM MOLIBDENUM DAN WOLFRAM Anggota Kelompok : Siti Nursiami (4301410002) Ana Yustika (4301410005) Luthfia Rizqy A(4301410033) Fransisca Ditawati N.P (4301410034)

2. Pendahuluan SejarahPenemuanCromium • L.N.Vauquelinmenemukanoksida unsure barudalamsuatu mineral dari Siberia yaitukrokoit (crocoite) yang kemudiandikenalsebagai PbCrO4. Satutahunkemudianunsurlogambaruinidapatdiisolasimelaluireduksidenganbatubaraatau charcoal, dandiberinamadenganbahasaYunanikroma SejarahPenemuanMolibdenum • - PenemuanMoS2olehC.W.Scheele Logam molybdenum berhasildiisolasi 3-4 tahunkemudianolehP.J.Hjelmdaripemanasanoksidainidenganbatubara. SejarahPenemuanWolfram • ShceeledanjugaT.BergmannmengisolasiCaWO4 • J.J. danF.d’Elhuyarmelakukanpemanasandenganbatubara, berhasilmereduksioksidaCaWO4menjadilogam yang kemudiandiberinamawolfram

3. KROMIUM

4. Sifat Kromium • logammasifberwarnaputihperak • Sangat tahan terhadap korosi • Mempunyai warna yang mengkilat • Bersifat nonpori

5. Tabel Sifat Kimia Kromium

6. Sumber Kromium • Bijihkromit (chromite), FeCr2O4 • Krokoit(crocoite), PbCrO4, dan • okerkroma (chrome), Cr2O3

7. Ekstraksi Kromium Terdapat dua macam ekstraksi : • Paduanferokrom (Cr-Fe) • FeCr2O4+ C 2Cr + Fe + 4CO(g) ∆ferokrom 2. Logammurnikromium FeCr2O4+ 2 Na2CO3 + O2(g) 2 Na2CrO4(aq) + 2CO2(g) + Fe(s) ∆ 2 Na2CrO4(aq) + H2O Na2Cr2O7(s) + 2 NaOH ∆ Na2Cr2O7+ 2 C Cr2O3+ Na2CO3 + CO(g) ∆ Cr2O3+ 2 Al 2 Cr(l) + Al2O3(s) ∆ 2 Cr2O3 + 3 Si 4 Cr(l) + 3 SiO2(s) ∆

8. Persenyawaan Kromium • Oksida Kromium • Garam Kromium • Kromium Klorida

9. Manfaat Kromium • Mengeraskanbaja, untukpembuatan stainless steel, danuntukmembentukpaduan • Dalamplating untukmenghasilkanpermukaan yang indahdankeras, sertauntukmencegahkorosi • Memberiwarnahijaupadakacazamrud • Digunakansebagaikatalis. sepertiK2Cr2O7 • Industriyang tahanpanasmenggunakankromituntukmembentukbatubata, karenamemilikititiklebur yang tinggi video

10. MOLIBDENUM

11. Sumber Molibdenum • Molybdenite • Sebagai mineral wulfenite (PbMoO4) dan Powellite (CaMoO4) • Dapat ditemukan di kerak bumi yang diperkirakan sekitar 1 hingga 1,5 bagian per juta. • Bijih Molibdenum ditemukan terutama di Alaska, Colorado, Idaho, Nevada, New Mexico, dan Utah.

12. Sifat Molibdenum • Tidak larut dalam reagen kimia yang paling umum seperti asam atau alkali (asam klorida, asam fluorida, amonia, sodium hidroksida, atau asam sulfat encer) • Tidak bereaksi dengan oksigen pada suhu kamar • Merupakan unsur yang solid, memiliki penampilan metalik putih keperakan. Lebih sering terlihat seperti abu-abu gelap atau hitam bubuk

13. Ekstraksi Molibdenum • Molibdenum murni dapat diperoleh : • Molibdenit ini pertama dipanaskan sampai suhu 700 ° C (1292 ° F) dan sulfida yang teroksidasi menjadi oksida (VI) molibdenum melalui udara: 2MoS2 + 7O2 → 2MoO3 + 4SO2 • Bijih teroksidasi kemudian dipanaskan sampai 1.100 ° C (2010 ° F) untuk menghaluskan oksida, atau pencucian dengan amonia yang kemudian bereaksi dengan oksida (VI) molibdenum untuk membentuk molybdate yang larut dalam air: MoO3 → NH4OH + 2(NH4) 2(MoO4) + H2O

14. Manfaat Molibdenum • Digunakan pada industri (pesawat, baja, rudal) • Digunakan sebagai katalis • Sebagai kofaktor untuk tiga enzim: • Sulfit oksidase • Xanthine oksidase • Oksidase Aldehyde

15. WOLFRAM

16. Sumber Wolfram • Beberapa mineral sumber utama wolfram (W) antara lain : • Scheelite (CaWO4) dan wolframite [Fe(Mn)WO4] • Ferberite (FeWO4) • Hubnerite (MnWO4)

17. Sifat Wolfram a. Sifat Fisika • Tahan terhadap asam • Tahan terhadap panas, 34100C • Tahan terhadap oksigen • Reaktif dengan flourin membentuk heksaflourida • Sifat Kimia

18. Persenyawaan Wolfram a. Reaksi dengan air • Pada suhu ruangan, tungsten tidak bereaksi dengan air. b. Reaksi dengan udara • Pada suhu ruangan, tungsten dapat bereaksi dengan udara atau O2. Pada suhu yang meningkat, trioksida tungsten(VI) oksida terbentuk. Persamaan reaksinya sebagai berikut :2 W (s) + 3 O2→ 2 WO3 (s)

19. c. Reaksi dengan halogen • Pada suhu ruangan, tungsten beraksi langsung dengan fluorin membentuk tungsten(VI) fluoride. Persamaan reaksinya sebagai berikut :W(s) + 3F2(g) → 3F6(g) • Tungsten bereaksi secara langsung dengan klorin atau bromine (pada 250ᴼC) masing-masing membentuk tungsten(VI) klorida atau tungsten(VI) bromide. Persamaan reaksinya sebagai berikut : • W(s) + 3Cl2(g) → WCl6(s) • W(s) + 3Br2(g) → WBr6(s) • Pada kondisi terkontrol, tungsten(V) klorida terbentuk dari reaksi antara logam tungsten dan klorin, persamaan reaksinya sebagai berikut:2W(s) + 5Cl2(g) → 2WCl5(s)

20. d. Reaksi dengan asam • Secara umum, logam tungsten tidak terpengaruh oleh kebanyakan asam. Menurut Cotton dan Wilkinson (1989) wolfram tidak diserang oleh asam selain HF. e. Reaksi dengan basa • Tungstentidakbereaksidenganlarutan basa lemah

21. Manfaat Wolfram • Pada bajaaliasi, meskipunsejumlahkecilmenyebabkankenaikan yang berartidalamkekerasan dan kekuatan • Wolfram karbidadigunakanuntukmelapisialatpemotong, dan sejenisnya • Pembuatanfilamenlampupijar, tabungelektron dan televisi • Digunakandalam proses penempaanlogam, penambanganlogam dan industriminyakbumi • Sebagai pengganti intan karena kekerasannyaekstrim (tinggi), dan berkilau • Dalam tubuh digunakan sebagai enzim