1. 第三节 硫 酸 辽宁省阜蒙县高中化学组：龚瑞芬

2. 提出问题？ 稀硫酸具有哪些化学性质？ 为什么具有这些性质？ H2SO4= 2H++SO42- 硫酸有哪些物理性质呢?

3. 一、硫酸的物理性质 颜色: 状态: 沸点: 密度(与水相比): 在水中的溶解性: 无色 油状液体 高,难挥发 比水重 以任意比与水互溶 提出问题？ 如何稀释浓硫酸?

4. 浓硫酸有哪些特性呢? 用途 气体 → 浓硫酸 气体干燥剂 二、浓硫酸的特性： 浓硫酸为什么可以做干燥剂? 1、吸水性：

5. 动 手 操作 ！ H2SO4（浓） CuSO4·5H2O CuSO4 火柴梗上的黑色物质是什么？ 胆矾为什么会变白? 其结晶水到哪里去了？

6. 演 示 实 验 --蔗糖中加入浓硫酸 实验现象： 蔗糖变黑；体积膨胀；放出大量热；产生有酸味、刺激性的气体。 反应中生成的黑色物质是什么？ 产物为何变粗、变高、变膨胀？

7. 炭化 浓硫酸 有机物 （含C、H、O 等） 浓硫酸 C12H22O11 12C + 11H2O 脱水 蔗糖 2、脱水性： 将H、O按H2O组成比脱去

8. Cu、浓硫酸 浸碱棉花 演 示 实 验 品红试液 石蕊试液 ——Cu与浓硫酸反应

9. 实验现象： ①试管A中Cu片的表面产生，溶液由色变为色，说明Cu与浓硫酸反应时，Cu被（氧化或还原）成了； ②试管B中的品红溶液由色变为色，说明Cu与浓硫酸反应时，H2SO4被 （氧化或还原），生成了气体 ③试管C中石蕊溶液由色变为色 气体 无 绿 氧化 Cu2+ 红 无 还原 SO2 紫 红

10. 3、强氧化性 ∆ Cu + 2H2SO4（浓）= CuSO4+ SO2 +2H2O 还原剂 氧化剂 （1）与金属反应 化合价升高 失电子 +2 +6 +4 0 化合价降低 得电子 在该反应中浓硫酸的作用是什么？

11. 浓硫酸与金属反应的规律: Al Fe ∆ 2Al + 6H2SO4= Al2(SO4)3+ 3SO2 +2H2O H2 还原 SO2 1、不产生,浓硫酸被为. —— 与绝大多数金属反应 2、加热时 3、常温下 —— 与活泼金属(如Zn)反应 发生钝化 表面生成. 致密的氧化物薄膜 钝化条件： 冷 浓 Al、Fe与的硫酸接触 加热后：会剧烈反应

12. 强烈的腐蚀性 灼伤皮肤 浓硫酸的特性小结： 1、吸水性 2、脱水性 3、强氧化性 正确处理 规范使用，妥善保存

13. 浓硫酸和铜反应时的作用： △ Cu+H2SO4（浓）= CuO+H2O+SO2 ↑ 1、体现强氧化性： 2、体现酸性： CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O 稀硫酸是否具有氧化性？ 浓、稀硫酸的氧化性有什么不同？

14. 稀硫酸的氧化性 ——是指H+的氧化性，是酸的通性之一。 浓硫酸的氧化性 ——是由分子中的+6价S引起的。 浓硫酸的氧化性比稀硫酸 强 !

15. 演 示 实 验 工业上为何能用铝槽车盛放、运输浓硫酸？ ——常温下，浓硫酸中加入Al片 上述实验是否说明在常温下稀硫酸 的氧化性比浓硫酸强?

16. 稀释 浓缩 浓度增加 浓度减小 H2SO4= 2H++SO4 2- 以分子态 存在为主 完全电离 自身特性 酸的通性 浓硫酸 稀硫酸 H2SO4 量 变 引 起 质 变 ！

17. 实验中浸碱棉花的作用是什么? 请你预测一下，SO2气体通入紫色石蕊试液后，将会出现什么现象？ A、紫色石蕊试液变为红色 B、紫色石蕊试液变为无色

18. 再见！