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Mario Rippa

Mario Rippa. La chimica di Rippa. primo biennio. Capitolo 4 La mole. Capitolo 4 La mole. §4.1 La quantità di materia in chimica §4.2 La costante di Avogadro §4.3 I rapporti molari in una formula chimica §4.4 Calcolo della composizione percentuale di un composto

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Presentation Transcript

  1. Mario Rippa La chimica di Rippa primo biennio

  2. Capitolo 4 La mole

  3. Capitolo 4 La mole §4.1La quantità di materia in chimica §4.2 La costante di Avogadro §4.3 I rapporti molari in una formula chimica §4.4 Calcolo della composizione percentuale di un composto §4.5 Determinazione della formula empirica di un composto §4.6 Determinazione della formula molecolare di un composto

  4. §4.1La quantità di materia in chimica La mole (mol) è la quantità di sostanza pura che contiene un numero di unità elementari (atomi, molecole, ioni, elettroni) esattamente uguale al numero di atomi contenuti in 12 g di carbonio 12C. La mole (simbolo mol) è l’unità di misura della quantità di sostanza nel Sistema Internazionale. Una mole di una qualunque sostanza contiene 6,022·1023 unità elementari.

  5. §4.2La costante di Avogadro Il numero di unità elementari contenute in una mole di sostanza è detto costante di Avogadro o semplicemente, numero di Avogadro (NA): NA = 6,022 · 1023 particelle / mol Numero di particelle (Np) = n (mol) · NA (particelle/mol) N (mol) = Np / NA

  6. §4.2La costante di Avogadro La massa in grammi di una mole di una sostanza è numericamente uguale al peso atomico o molecolare della sostanza stessa. La massa in grammi di una mole è detta massa molare (M)ela sua unità di misura è grammi/mole (g/mol). numero di moli (mol) = m (g) / M (g/mol) m (g) = n (mol) · M (g / mol)

  7. §4.2La costante di Avogadro

  8. §4.3I rapporti molari in una formula chimica Gli indici di una formula chimica rappresentano il numero di moli di ciascun atomo presente in una mole di composto.

  9. §4.4Calcolo della composizione percentuale di un composto La percentuale di un elemento in un composto può essere ricavata dalla formula chimica. La massa di ciascun elemento contenuta in 100 g di composto si determina dividendo la massa di ogni elemento presente in una mole di composto per la massa molare del composto e moltiplicando il rapporto per 100.

  10. §4.5Determinazione della formula empirica di un composto L’analisi quantitativa permette di determinare la composizione percentuale degli elementi presenti in un composto. La composizione percentuale permette di determinare la formula empirica. La formula empirica indica il più piccolo rapporto tra il numero di atomi dei vari elementi presenti nel composto.

  11. §4.6Determinazione della formula molecolare di un composto La formula molecolare esprime il numero di atomi di ciascun elemento presenti realmente in una molecola di composto. formula molecolare = formula minima⋅ i

  12. §4.6Determinazione della formula molecolare di un composto (CH2O)n Acido acetico C2H4O2 (CH2O)n Glucosio C6H12O6

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