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Composición del agua de mar

Composición del agua de mar. ¿Qué es la concentración de una solución?.

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Composición del agua de mar

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Presentation Transcript

  1. Composición del agua de mar

  2. ¿Qué es la concentración de una solución? Existen dos datos fundamentales que necesitamos para saber las proporciones y componentes de una solución . Uno cualitativo referido a la naturaleza de las sustancias, es decir, si se trata de cloruro de sodio en agua o acido acético en etanol. Y otro cuantitativo , que detalla la proporción en que se mezclan estos componentes, dicha relación se denomina CONCENTRACIÓN.

  3. Algunas de las unidades de concentración son: • Molaridad(M): numero de moles por decimetro cubico (dm3).

  4. Molalidad (m) : número de moles por kilogramo (kg)

  5. Normalidad (N): número de equivalentes-gramo de soluto por decímetro cuadrado (dm3).

  6. ¿Cómo define el código alimentario argentino el agua potable? Nuestro Código Alimentario Argentino define al agua potable: “Con las denominaciones de Agua potable de suministro público y Agua potable de uso domiciliario, se entiende la que es apta para la alimentación y uso doméstico: no deberá contener substancias o cuerpos extraños de origen biológico, orgánico, inorgánico o radiactivo en tenores tales que la hagan peligrosa para la salud. Deberá presentar sabor agradable y ser prácticamente incolora, inodora, límpida y transparente. El agua potable de uso domiciliario es el agua proveniente de un suministro público, de un pozo o de otra fuente, ubicada en los reservorios o depósitos domiciliarios.

  7. Teoría de electrolitos de arrhenius: La teoría de arrhenius ,básicamente, propone que los electrolitos son capaces de conducir la electricidad . Esto se debe gracias a que cuando una base o ácido es sumergido se produce una hidrólisis la cual libera iones en general ( cationes cuando son positivos).

  8. Teoria de elactrolitos:

  9. Propiedades coligativas de las soluciones • Disminución de la presión del vapor : si agregamos un soluto no volátil cualquiera a un solvente puro, la presión de vapor de la solución obtenida será menor que la del solvente puro. Este descenso de la presión de vapor será proporcional al numero de moles de soluto disueltos en una masa definida de solvente

  10. Ascenso ebulloscópico:El agua pura tiene un punto de ebullición de 100°c.Sidisolvemos en agua un soluto no volátil cualquiera ,ahora su presión de vapor a 100°c será menor ,y necesitamos calentar la solución a una temperatura mayor para igualar la presión atmosférica . Este aumento del punto de ebullición se llama ascenso ebulloscópico.

  11. PRESIÓN OSMÓTICA. Es la presión hidrostática que se debe aplicar a una solución que se halla separada del solvente puro por una membrana semipermeable, para impedir la ósmosis. Podemos decir también, que la presión osmótica es la presión hidrostática extra que se debe aplicar a la solución para que su potencial hídrico sea igual al del agua pura. La presión osmótica de una solución diluida se puede calcular por la ecuación: • P0 = C. R. TDonde:P0 = presión osmótica;C = presión osmótica;R= 0,082 lt atm. ° K. ;T= t° C + 273° K.

  12. Proceso de Osmosis

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