1 / 9

Pertemuan <15>> <<KESETIMBANGAN KIMIA>>

Pertemuan <15>> <<KESETIMBANGAN KIMIA>>. Matakuliah : <<D0134>>/<<KIMIA INDUSTRI>> Tahun : <<2006>> Versi : <<BARU>>. Learning Outcomes. Pada akhir pertemuan ini, diharapkan mahasiswa akan mampu : << TIK-15 >>. Outline Materi. Materi 1: KONSTANTA KESETIMBANGAN ( Kc dan Kp).

salim
Télécharger la présentation

Pertemuan <15>> <<KESETIMBANGAN KIMIA>>

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Pertemuan <15>><<KESETIMBANGAN KIMIA>> Matakuliah : <<D0134>>/<<KIMIA INDUSTRI>> Tahun : <<2006>> Versi : <<BARU>>

  2. Learning Outcomes Pada akhir pertemuan ini, diharapkan mahasiswa akan mampu : • << TIK-15 >>

  3. Outline Materi Materi 1: KONSTANTA KESETIMBANGAN ( Kc dan Kp)

  4. Konstanta Kesetimbangan • Untuk reaksi : xA + yB ==== pC + qD • Kc = (C)p (D)q • (A)x (B)y (PC)p (PD)q • Kp = (PA)x (PB)y • Hubungan Kc dan Kp • Kp = (Kc)nRT , R = 0,082 atm/mol.L.oC ,T = oK

  5. Contoh : Gas SO3 sebagai bahan baku pembuatan asam sulfat , dalam industri dibuat dengan mereaksikan gas SO2 dan O2 dalam sistim setimbang sbb : 2SO2(g) + O2(g) ===== 2SO3(g) Bila dalam ruag bervolume 5 liter direaksikan masing-masing 4 mol SO2 dan 3 mol O2, dan pada temperatur 27 oC sistim setimbang terdapat 2 mol SO3. Tentukan nilai Kc dan Kp

  6. Penyelesaian : 2SO2 + O2 ====== 2SO3 Mula” = 4 mol 3 mol Reaksi 2 mol 1 mol 2 mol Setmb 2 mol 2 mol 2 mol/5L (2/5)2 Kc = = 2,5 mol/L (2/5)2 . 2/5

  7. Kp = (Kc) nR.T n = koef gas produk – koef gas reaktan Kp = ( 2,5 ) –1 x 0,082 x 300 = 9,84 atm

  8. <<CLOSING>> SELAMAT BELAJAR

More Related