Kap 17 Temperatur og varme

1. Kap 17 Temperatur og varme

2. Temperatur og varme Definisjon av temperatur Varme (Heat) : Energi-overføring pga temperatur-differenser T1 Energi-overføring T2 T1 > T2

3. TemperaturVarm - Kald Varm Kald Makroskopisk T1 T2 Mikroskopisk T1 > T2 0 0C 40 0C 10 0C 30 0C Varm Kald

4. TemperaturDef Temperatur Volum – Lengde – Trykk – Ledningsevne – Farge - … Volum 100 0C Vann koker 0 0C Vann fryser

5. TemperaturUlike temperatur-skalaer Fahrenheit : Abolutt temperatur : (Kelvin skalaen) p T 0C -273.15 0C Konstant-volum gass termometer

6. TemperaturUlike temperatur-skalaer K C F Vann koker 373 100 212 Vann fryser 273 0 32 CO2 til fast stoff 195 -78 -109 Oksygen til væske 90 -183 -298 Absolutt nullpunkt 0 -273 -460

7. Termisk likevektTermodynamikkens 0.lov Termisk likevekt: Vekselvirkningen mellom termometer og resten av systemet har nådd en likevekt hvis det ikke lengre foregår noen endring i systemet. To systemer er i termisk likevekt hvis og bare hvis de har samme temperatur. Termodyn.’s 0.lov: Hvis to systemer A og B hver er i termisk likevekt med et system C, så er A og B i termisk likevekt med hverandre. A B A B C C

8. Termisk utvidelseLineær utvidelse L0 T L0 + L T + T L Lengde-utvidelsen er proporsjonal med opprinnelig lengde L0 og temperatur-endringen T

9. Termisk utvidelseVolum utvidelse T V0 T + T V0 + L Volum-utvidelsen er proporsjonal med opprinnelig volumV0 og temperatur-endringen T

10. Termisk utvidelseSammenheng mellom lineær utvidelse og volum utvidelse T V0 L0 T + T V0 + L L0 + L

11. Varme (Heat)Energioverføring pga temperaturforskjell Varm Kald T1 T2 T1 T2 T1 > T2 Varme: Energioverføring pga temperaturforskjell

12. Spesifikk varme 1 kalori (1 cal) er den varmemengden (energien) Q som trengs for å varme opp 1 gram vann fra 14.5 0C til 15.5 0C. 1 cal = 4.186 J Den varmemengden Q som trengs for å varme opp en masse m fra T til T + T er proporsjonal med massen m og temperaturdiff T. Spesifikk varmekapasitet c:

13. Mol - Molar masse 1 mol av et stoff er den mengden substans som inneholder like mange elementære enheter (molekyler) som det er atomer i 0.012 kg karbon 12C. Antall molekyler i ett mol kalles Avogadros tall NA. Den molare masse M av et stoff er massen av ett mol av stoffet = massen av ett molekyl m multiplisert med Avogadros tall NA:

14. Molar varmekapasitet Ofte er det mer hensiktsmessig å beskrive en substans i antall mol n i stedet for vha massen m. Massen m av et stoff er lik massen pr mol M multiplisert med antall mol n Molar varmekapasitet:

15. FaseforandringerSmeltevarme - Fordampningsvarme T Kokepunkt Smeltepunkt t Fast stoff Smelting Væske Fordampning Gass Smeltevarme Fordampningsvarme

16. VarmeledningEnergioverføring (varme) pr tidsenhet T1 T2 A L T1 > T2 Varmeledningen H (energioverføring (varme) pr tidsenhet) er proporsjonal med arealet (tverrsnittet) A og omvendt proporsjonal med lengden L. Proporsjonalitetskontanten k kalles termisk konduktivitet.

17. Termisk resistans Termisk resistans:

18. StrålingEnergioverføring (varme) vha elektromagnetiske bølger Stråling (radiation) er energioverføring (varme) vha elektromagnetiske bølger. Varmeledningen H er i dette tilfellet proporsjonal med arealet A og fjerde potens av temperaturen T. Varmeledningen er også avhengig av overflaten og beskrives vha en størrelse e kalt emisiviteten ( [0,1]). Proporsjonalitetskontanten  er en fundamental fysisk kontant kalt Stefan-Boltzmann konstant.

19. Termisk utvidelseSammenheng

20. MassesenterDef x x x x x x dm x

21. Massesenter Trekant 1 y = f(x) = 1 - x dm x x 1 dx