La tavola periodica degli elementi e il legame chimico

1. La tavola periodica degli elementi e il legame chimico A cura della prof.ssa Gentile

2. Le proprietà fisiche e chimiche degli elementi appartenenti a una stessa riga (periodo) variano con gradualità. • Gli elementi che hanno proprietà chimiche simili appartengono a una stessa colonna (gruppo).

3. Ricorda che: • Gli elementi della moderna tavola periodica sono 118; • la posizione di ciascun elemento sulla tavola dipende dal suo numero atomico (Z); • le righe orizzontali formano 7 periodi, ciascuno dei quali indica il livello energetico a cui si trovano gli elettroni più esterni degli elementi che li compongono

4. Gli elettroni più esterni: come sono sistemati nei “gusci”? • Gli elettroni del livello più esterno sono detti elettronidivalenza. • Gli elementi che appartengono allo stesso gruppo presentano lo stesso numero di elettroni di valenza. Es. Il Na, che ha 1 elettrone esterno, fa parte del I gruppo, ma anche il K, l’H, ecc.

5. H He Gas Li Be B C N O F Ne Liquidi Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Uun Uuu La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Solidi

6. Come si sistemano gli elettroni negli orbitali?

7. Gli atomi non sono solitari….. Gli atomi tendono ad unirsi per formare le molecole delle diverse sostanze attraverso i LEGAMI CHIMICI. Gli atomi tendono a legarsi cercando di riempire il loro “guscio” più esterno. Ad es. il K, che ha 1 elettrone esterno, si unisce facilmente con il F, che ha 7 elettroni nell’orbitale esterno. In questo modo il “guscio” si riempie completamente!!!

8. Legame chimico • Può essere: • Ionico • Covalente • Covalente polare

9. Le cariche negative degli elettroni si trovano a contatto Si possonoverificare due casi:

10. Uno dei due atomitende ad attiraredipiùglielettronirispettoall’altro: uno o piùelettronipassanoall’atomocheattiradipiùglielettroni

11. - + si forma uno ione positivo ed uno negativo che si attraggono LEGAME IONICO

12. I due atomihannola stessatendenza ad attrarreglielettroni se si verificano le condizioni adatte, gli elettroni possano localizzarsi in mezzo ai due atomi LEGAME COVALENTE

13. I due atomihannodiversatendenza ad attrarreelettroni, ma non troppo: glielettronisilocalizzano in mezzo ai due atomi, ma un po’ spostati verso l’atomocheattiradipiùglielettroni LEGAME COVALENTE-POLARE

14. Esempi di molecole: H H2, idrogeno, legame covalente singolo H O C O CO2, anidride carbonica, legame covalente doppio N N N2, azoto, legame covalente triplo Provate a contare il numero di elettroni che ha ogni singolo atomo in ogni molecola: sono sempre 8!!!!

15. H O H2O acqua, legame covalente polare singolo H Na+ Cl- Na+ Cl - , cloruro di sodio, legame ionico Anche qui il numero di elettroni che ha ogni singolo atomo in ogni molecola è sempre 8!!!!

16. La regola dell’ottetto: Gli atomi formano legami chimici cedendo, acquistando o condividendo elettroni con altri atomi, per poter completare il “guscio” più esterno con otto elettroni, e avere una struttura simile a quella dei gas nobili (VIII gruppo). Ad es. H Cl Ne HCl (cloruro di sodio) ha la stessa configurazione elettronica del Ne (gas nobile)