1 / 45

EQUILIBRE ACIDE-BASE

EQUILIBRE ACIDE-BASE. Objectif : Maintenir la concentration en ion H + des secteurs extra et intra-cellulaires. EQUILIBRE ACIDE-BASE. Extra-cellulaire cellulaire pH: 7,37 à 7,42 +/- 7 H + : 40 nmol/l 100 nmol/l limites pH : 7 à 7,8 ? H + : 100 à 10 pH : 6,1 à 7,4

thaddeus-hays
Télécharger la présentation

EQUILIBRE ACIDE-BASE

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. EQUILIBRE ACIDE-BASE Objectif : Maintenir la concentration en ion H+ des secteurs extra et intra-cellulaires

  2. EQUILIBRE ACIDE-BASE Extra-cellulaire cellulaire • pH: 7,37 à 7,42 +/- 7 • H+ : 40 nmol/l 100 nmol/l • limites • pH : 7 à 7,8 ? • H+ : 100 à 10 pH : 6,1 à 7,4 • Tolérance • alcalose < acidose ? • Exploration • clinique et biologique recherche

  3. EQUILIBRE ACIDE-BASE Des pH dans l’organisme • Plasma = eau interstitielle = 7,40+/-0,02 • muscle = 6,1 • Liquide gastrique = 2 • salive = 6,3 • urines = 4,5 à 8 • coca-cola = 2,8 !

  4. EQUILIBRE ACIDE-BASE Une surcharge acide permanente • L’organisme est mieux armé pour lutter contre l’acidose 2 types d’acides volatils fixes

  5. Les acides volatils • 13000 à 20000 mEq/J • Origine : réactions oxydatives des hydrocarbones • pas de stockage • Elimination pulmonaire • H+ + HCO3- H2CO3 CO2+ H2O • pCO2 = 40 mmHg ou 5,3 KPa

  6. EQUILIBRE ACIDE-BASELes acides fixes • 30 à 40 mEq/m2/j • origine : catabolisme des aliments • H2SO4, PO4H3, muscle : acides organiques libérés dans des circonstances pathologiques - acides cétoniques - acide lactique • Elimination rénale

  7. EQUILIBRE ACIDE-BASE 3 lignes de défense contre les acides • 1. Les substances tampons • 2. La régularisation pulmonaire de la concentration de CO2 • 3. Le rein • élimine les acides (et bases) en excès • régénère les bicarbonates

  8. photo

  9. EQUILIBRE ACIDE-BASE Les systèmes tampons • un acide fort est complètement dissocié • un acide faible est faiblement dissocié • Un tampon d ’acide : association d ’un acide faible et de son sel d ’une base forte

  10. EQUILIBRE ACIDE-BASE Les systèmes tampons (H++Cl-) + (Na++HCO3-) NaCl + H2CO3 Acide Fort Base Forte Acide Faible

  11. EQUILIBRE ACIDE-BASE Les tampons abaissent moins le pH par une plus faible dissociation

  12. EQUILIBRE ACIDE-BASE Les tampons dans l ’organisme • Cellulaires et osseux peu connus et inutilisables en clinique • extra-cellulaires • protéïnes/protéïnates, Hb oxydé/Hb réduite • acide carbonique/bicarbonate • 50% du pouvoir tampon • accessible à l ’investigation • disponible et bon marché

  13. EQUILIBRE ACIDE-BASE [sel] bicarbonate • pH=pK+log = pK + log [acide] Acide carbonique bicarbonates REIN • pH=k. pCO2 POUMON

  14. EQUILIBRE ACIDE-BASE Les tampons dans l ’organisme Les avantages du tampon bicarbonate bicar Rein • pH= K. = PCO2 Poumon • un système ouvert • en cas de surcharge acide le poumon élimine l ’acide

  15. EQUILIBRE ACIDE-BASE 3 lignes de défense contre les acides • 1. Les systèmes tampons • 2. La régulation pulmonaire de la concentration en CO2 • Le rein • élimine acides (et bases) en excès • régénère les bicarbonates

  16. EQUILIBRE ACIDE-BASE 3 lignes de défense contre les acides • 1. Les systèmes tampons • 2. La régulation pulmonaire de la concentration en CO2 • Le rein • élimine acides (et bases) en excès • régénère les bicarbonates

  17. Rôle du Poumon (1) • Elimination des acides volatiles • 300 l de CO2 / j = 15 l HCl solution normale • Action de pCO2 sur les centres respiratoires • Adaptation de la ventilation (x15)

  18. Rôle du Poumon (3) • Adaptation de la pCO2 aux variations du taux de bicarbonates pour un pH constant bicar (surcharge alcaline) pH Dépression des centres respiratoires limitée par la baisse de pO2 • Le poumon ne peut pas lutter contre une agression alcaline

  19. EQUILIBRE ACIDE-BASE • La surcharge alcaline ne peut être traitée que par le rein par élimination des bicarbonates filtrés et réabsorbés avec un seuil ( 28 à 30 mmol/l) • La surcharge acide consomme des bicarbonates que le rein doit régénérer

  20. EQUILIBRE ACIDE-BASE 3 lignes de défense contre les acides • 1. Les systèmes tampons • 2. La régulation pulmonaire de la concentration en CO2 • Le rein • élimine acides (et bases) en excès • régénère les bicarbonates

  21. EQUILIBRE ACIDE BASE Rôle du Rein • Réabsorption des bicarbonates filtrés 90% Tc1, 10% Henlé et Tc2 • Régénération des bicarbonates utilisés pour tamponner les acides. • Excrétion des acides fixes dans les limites d ’un pH urinaire de 4,5 à 8.

  22. EQUILIBRE ACIDE BASE Rôle du Rein • Réabsorption des bicarbonates filtrés 90% Tc1, 10% Henlé et Tc2 • Régénération des bicarbonates utilisés pour tamponner les acides. • Excrétion des acides fixes dans les limites d ’un pH urinaire de 4,5 à 8.

  23. Urines Sang Na+ CO3HNa H+ CO3H- Ac Urique CO3H2 ANHYDRASE CARBONIQUE H2O CO2

  24. EQUILIBRE ACIDE BASE Rôle du Rein • Réabsorption des bicarbonates filtrés 90% Tc1, 10% Henlé et Tc2 • Régénération des bicarbonates utilisés pour tamponner les acides. • Excrétion des acides fixes dans les limites d ’un pH urinaire de 4,5 à 8.

  25. Les tampons urinaires (1) Urines Ammoniurie Glutamine NH3 NH3 + H+= NH4+ Ammonium pHu Synthèse de NH3 Tampons des 2/3 des H + Lieu: tout le tubule mais distal +++

  26. Les tampons urinaires (2) • Phosphates disodiques / monosodiques • Bicarbonates CO3H Na Na+ CO3H2 H+ H2O CO2

  27. EQUILIBRE ACIDE BASE Le trou anionique ( anion gap) • (Na+ + K+) - (Cl- + Bicar) = 10 à 15 • si >> 15 = existence d ’un trou anionique • signification = présence d ’un anion indosé lié à un acide tel que lactate, ac. Aminé, ac. cétonique , toxique...

  28. EQUILIBRE ACIDE BASE En pratique clinique • Les bicarbonates réels sont évalués par calcul avec 2 mesures à 2 pCO2 différents • Excès de base = quantité de base qu ’il faut ajouter au sang total pour ramener son pH à 7,41 avec une Pco2 théorique de 5,3 KPa (40 mmHg) = exprimé en mmol/l ou mEq/l

  29. EQUILIBRE ACIDE BASE En pratique clinique • Excès de base ( base excess) +/- ou déficit de base ( base déficit) … • Une donnée ‘purement clinique ’ utile à la compréhension utile à la prescription • Comprendre le résultat en mmol/l de liquide extra-cellulaire

  30. EQUILIBRE ACIDE BASE INTERPRETER DES RESULTATS • Etude de la situation clinique • signes respiratoires? ( polypnée, paO2) • état circulatoire choc? • Exemples • dyspnée sine materia : acidose métabolique • nouveau-né avec infection et problème pulmonaire : acidose mixte (acidémie)

  31. EQUILIBRE ACIDE BASE INTERPRETER DES RESULTATS • pH = 7,40 pCO2 = 5,3 KPa BE = 0 (40 mmHg) EQUILIBRE D’UN SUJET NORMAL

  32. EQUILIBRE ACIDE BASE INTERPRETER DES RESULTATS • pH = 7,40 pCO2 = 3,3 KPa BE = -7mmol/l (25 mmHg) BD =+7 mmol/l ++ ACIDOSE METABOLIQUE COMPENSEE ALCALOSE RESPIRATOIRE COMPENSEE

  33. EQUILIBRE ACIDE BASE INTERPRETER DES RESULTATS • pH = 7,05 pCO2 = 2,6 KPa BE = -15mmol/l (20 mmHg) BD =+7 mmol/l ++ ACIDOSE METABOLIQUE DECOMPENSEE ACIDEMIE !

  34. EQUILIBRE ACIDE BASE INTERPRETER DES RESULTATS • pH = 7,40 pCO2 = 6,6 KPa BE = +5mmol/l (50 mmHg) ACIDOSE RESPIRATOIRE COMPENSEE ( et non ALCALOSE METABOLIQUE COMPENSEE)

  35. EQUILIBRE ACIDE BASE INTERPRETER DES RESULTATS • pH = 7,50 pCO2 = 2,6 KPa BE = 0 mmol/l (20 mmHg) ALCALOSE RESPIRATOIRE NON COMPENSEE

  36. EQUILIBRE ACIDE BASE INTERPRETER DES RESULTATS • pH = 7,05 pCO2 = 6,6 KPa BE = - 10 mmol/l (50 mmHg) ACIDOSE MIXTE ACIDEMIE !

  37. EQUILIBRE ACIDE BASE Principe de calcul des besoins en bicarbonates • Déficit (mmol/l) x poids/5 adulte • 10 x 80 / 5 = 200 mmol • Déficit (mmol/l) x poids / 2 nouveau-né • 10x 3 / 2 = 15 mmol

  38. EQUILIBRE ACIDE BASE Que faire en cas de perturbation • Déficit ventilatoire = améliorer la ventilation • Problème métabolique • alcalose métabolique : arrêt ou baisse de l ’apport en bicarbonates : arrêt des vomissements • acidose : apport de bicarbonates

  39. EQUILIBRE ACIDE BASE Le trou anionique ( anion gap ) • ( Na+ + K+ - ( Cl- + bicar ) = 10 à 15 • Si >> 15 = existence d’un trou anionique • Signification = présence d’anion indosé lié à un acide tel que lactate, ac. aminé, ac. Cétonique, toxique…

  40. EQUILIBRE ACIDE BASE Débit urinaire des [H+] • UVH = ac. Titrable + ammoniurie – bica urinaire 60mmol/j 20 + 40 0 • Exploration: T proximal: mesure du Tm des bicarbonates :T distal : pouvoir d’acidification des urines

  41. EQUILIBRE ACIDE BASE Variation du pH Tampons Réponse rénale Réponse respiratoire

  42. Acidose, alcalose et kaliémie • pH de O.1 Kaliémie de 0.6 • pH de O.1 Kaliémie de 0.6

  43. Equilibre acide base et kaliémie 1 Dans les cellules de l’organisme H+ K+

  44. Equilibre acide base et kaliémie 2 Dans le tube contourné distal ACIDOSE ALCALOSE H+et non K+ Pas de H+ K+ Na+ Na+ Acidose = hyperkaliémie Alcalose = hypokaliémie

More Related