1 / 7

La mesura de la quantitat de substància .

CONCEPTE DE MOL. La mesura de la quantitat de substància. Tema 1 . La teoria cineticomolecular de la matèria. INTRODUCCIÓ. Dalton i altres químics van aconseguir determinar la massa d’alguns elements químics: Van trobar que l’àtom més petit era l’hidrogen.

trilby
Télécharger la présentation

La mesura de la quantitat de substància .

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. CONCEPTE DE MOL La mesura de la quantitat de substància. Tema 1. La teoria cineticomolecular de la matèria

  2. INTRODUCCIÓ • Dalton i altres químics van aconseguir determinar la massa d’alguns elements químics: • Van trobar que l’àtom més petit era l’hidrogen. • Suposant que la massa de l’hidrogen és la unitat, utilitzant la llei de les proporcions definides, es pot estimar la massa relativa d’un altre element. • Més endavant es van descobrir les partícules a l’interior de l’àtom i va determinar-se que la massa atòmica és la suma de les masses dels seus protons, neutrons i electrons.

  3. Concepte de massa atòmica relativa • Es va establir com a Unitat de Massa Atòmica (u.m.a.) la dotzena part de l’isòtop 612C. Perquè es va establir la uma relacionada amb aquest isòtop? 6 protons 612C 12 nucleons 6 neutrons 1 uma ≈ massa d’1 nucleó 6 electrons Massa negligible 1 uma = 1,66·10-27 kg.

  4. Concepte de massa molecular relativa • La fórmula ens indica el nombre d'àtoms de cada element que formen part de la molècula. • La massa molecular relativa s’obté sumant la massa atòmica dels àtoms que conformen la molècula.

  5. Concepte de mol • Un àtom o una molècula representen una quantitat de matèria tant petita que resulta poc pràctica al químic. • Per treballar amb comoditat al laboratori s’ha desenvolupat la unitat mol. • 1 mol d’atoms és la quantitat d’un element químic que conté tants àtoms com hi ha en 12 g de carboni-12 • La massa d’un mol d’atoms equival a la seva massa atòmica expressada en grams. • 1 mol de compost és la quantitat de compost equivalent a la seva massa molecular relativa expressada en grams. • En 1 mol de qualsevol cossa hi ha 6,022·1023 unitats • El concepte de mol és pràctic per mesurar coses molt petites (atoms, molècules, ions, electrons, ...)

  6. La fórmula de les substàncies • L’estudi de les substàncies a partir de les lleis ponderals i volumètriques va permetre conèixer la fòrmula de moltes substàncies. • Es poden definir dos tipus de fórmules: • Fórmula empírica • Indica els elements que formen part de la molècula i la proporció en que es troiben, expressada amb els nombres enters més senzills possibles. • Fórmula molecular • Indica els elements que formen un compost i quants àtoms de cadascun hi ha en una molècula del compost. • La fórmula empírica es pot conèixer a partir de la composició centesimal. Si a més a més es pot conèixer la massa molecular, podrem conèixer la fórmula molecular.

More Related