1 / 5

DASAR TEORI QUANTUM DAN MODEL atom BOHR

DASAR TEORI QUANTUM DAN MODEL atom BOHR. ANGGOTA KELOMPOK : MUHAMMAD JUNAIDI A. 41613120011 FAIZAL JUHRI 41613120010 SUTRISNO 41613120002. DASAR TEORI QUANTUM.

tymon
Télécharger la présentation

DASAR TEORI QUANTUM DAN MODEL atom BOHR

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. DASAR TEORI QUANTUM DAN MODEL atom BOHR ANGGOTA KELOMPOK : MUHAMMAD JUNAIDI A. 41613120011 FAIZAL JUHRI 41613120010 SUTRISNO 41613120002

  2. DASAR TEORI QUANTUM Teori atom mekanika kuantum mirip dengan yang diajukan oleh model atom Bohr, Yaitu atom memiliki inti bermuatan positif dikelilingi oleh elektron-elektron bermuatan negatif. Menurut Bohr, “Spektrum garis menunjukkan elektron dalam atom hanya dapat beredar pada lintasan-lintasan dengan tingkat energi tertentu. Pada lintasannya elektron dapat beredar tanpa pemancaran atau penyerapan energi. Oleh karena itu, energi elektron tidak berubah sehingga lintasannya tetap.Elektron dapat berpindah dari satu lintasan ke lintasan lain disertai pemancaran atau penyerapan sejumlah energi yang harganya sama dengan selisih kedua tingkat energi tersebut.” keberadaan elektron-elektron dalam mengelilingi inti atom berada dalam orbit dengan jarak tertentu dari inti atom, yang disebut jari-jari atom. Perbedaannya terletak pada posisi elektron dalam mengelilingi inti atom.

  3. Model atom bohr Pada tahun 1913, NIELS BOHR menggunakan teori kuantum untuk menjelaskan spektrum unsur. Berdasarkan pengamatan, unsur-unsur dapat memancarkan spektrum garis dan tiap unsur mempunyai spektrum yang khas.  teori atom bohr menggambarkan atom sebagai berikut:1. elektron-elektron mengitari inti atom pada tingkat energi dan lintasan tertentu2. lintasan tersebut berbentuk lingkaran3. elektron dapat berpindah dari tingkat energi satu ke tingkat energi lain Keterangan: ΔE = energi yang menyertai perpindahan elektron Ef = tingkat energi akhir Ei = tingkat energi awal ΔE = Ef – Ei

  4. MODEL ATOM BOHR kelemahan dari teori atom bohr adalah sebagai berikut:1. teori atom bohr hanya dapat menggambarkan atau menerangkan spektrum atom Sederhana (hidrogen), tidak dapat menerangkan spektrum atom dengan nomor atom >1 2. tidak dapat menjelaskan pengaruh medan magnet pada atom hidrogen Teori Atom Mekanika KuantumModel atom mekanika kuantum merupakan model atom modern yang berkembang dan melengkapi kekurangan dari model atom bohr. model atom modern didasarkan pada tiga hal berikut:1. menurut “Louis de Broglie”, elektron bersifat gelombang dan partikel2. menurut “Werner Heisenberg”, dengan asas ketidakpastian bahwa ruang disekitar inti ditemukan elektron yang disebut orbital 3. menurut “Erwin Schrodinger”, mengenai persamaan gelombang elektron dalam atom dari ketiga hal diatas, maka diperoleh model atom modern sebagai berikut: 1. elektron-elektron mengitari inti atom dan berada pada orbital-orbital tertentu yang membentuk kulit atom 2. orbital merupakan ruang disekitar inti dimana elektron dapat ditemukan 3. kedudukan elektron pada orbital-orbitalnya dinyatakan dengan bilangan kuantum.

  5. Sekian terima kasih SEMOGA BERMANFAAT

More Related