1 / 16

TEORI KUANTUM dan MODEL ATOM BOHR

CREATED BY: TRI FURNA ADI (41613010056) AMUKTI SADAT JATI (41613010035). TEORI KUANTUM dan MODEL ATOM BOHR. DEFINISI. Kuantum atau Quantum berasal dari kata Quantity , yang artinya Jumlah . Jadi teori kuantum merupakan teori yang membahas mengenai jumlah . AWAL MULA.

royce
Télécharger la présentation

TEORI KUANTUM dan MODEL ATOM BOHR

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. CREATED BY: TRI FURNA ADI (41613010056) AMUKTI SADAT JATI (41613010035) TEORI KUANTUMdanMODEL ATOM BOHR

  2. DEFINISI Kuantumatau Quantum berasaldarikataQuantity, yang artinyaJumlah. Jaditeorikuantummerupakanteori yang membahasmengenaijumlah. AWAL MULA Teoriinipertama kali diajukanolehMax Planck yang mengatakanbahwasistemmekaniktidakdapatmemilikienergisembarangmelainkanbersifatdiskretberupapaket – paketenergi yang dinamakankuantum. ΔE = n.h.v

  3. DASAR – DASARTEORI KUANTUM

  4. EFEK FOTOLISTRIK Ekmaks = ½ m v2 = h (v – v0) Energikinetikmaksimumelektron yang dilepaskanolehpermukaanlogammerupakanfungsi linear darifrekuensicahaya yang dipakai Einsteinpadatahun1905mengatakanbahwaradiasielektomagnetikmempunyaisifatsepertipartikel yang disebutfoton. Saatcahayabertumbukkandenganelektronpadapermukaanlogam, fotoncahayamengalihkanenerginyakepadaelektron. Energi yang dialihkanpadasetiap kali tumbukkanadalahsebanyaksatukuantum.

  5. SPEKTRA ATOM HIDROGEN • Merupakanbentuksederhanadarispektradiskret(garis). Spektradisketbiasanyaditimbulkanoleh atom-atom kompleks, sehinggapembahasandiarahkanpadaspektrum atom hidrogenyang lebihsederhana. Spektrum atom hidrogendihasilkandari atom dengansatuelektron. • Johannes Balmerpadatahun1885memisahkancahaya yang diemisikanolehhidrogenbertekananrendah. Iamengenalibahwapanjanggelombang(λ) deretangarisspektradapatdenganakuratdiungkapkandalampersamaansederhanayagdisebutDeretBalmer.

  6. SPEKTRA ATOM HIDROGEN • Setelahderetbalmerditemukan, semuakelompokgarisdalamspektra atom hidrogendapatditentukandenganrumus: • λLimit = panjanggelombang • n = bilanganbulatmulaidari n+1 • Dimana: • n0 = 1, dinamakanderet Lyman • n0 = 2, dinamakanderetBalmer • n0 = 3, dinamakanderetPaschen • n0 = 4, dinamakanderetBrackett • n0 = 5, dinamakanderetPfund

  7. SPEKTRA ATOM HIDROGEN • Johannes Rydberapadatahun1889menemukanbahwabilangangelombang (σ) garisspektradapatdihitungdenganrumus: • Dimana: • σ = Jumlahgelombangdalamsatuanpanjang • nidannj = bilanganpositifbulat (ni < nj) • R = tetapankhasuntuk gas yang digunakan • untukhidrogen R bernilai 1,09678 x 107 m-1.

  8. MODEL ATOM HIDROGENNEILS BOHR

  9. Model atom hidrogen Bohr munculpadatahun 1913 sebagaijawabanataskegagalan model atom Rutherford. • Model atom Rutherford menerangkanbahwa atom dibangunolehinti atom bermuatanpositif yang dikelilingiolehelektronbermuatannegatif yang berputardenganpercepatantetap. Namunpadasetiap kali perputaranelektrondenganpercepatantetap, elektronkehilanganenergi yang akhirnyaakantertarikkeinti • Model atom Bohrdicetuskanolehpakarfisika Denmark, Neils Bohrpadatahun1913. Model inimenggabungkanteoriklasikRutherford denganteorikuantum Planck.

  10. Model atom Bohr • mengemukakanbahwa atom terdiridariintibermuatanpositif yang berukuransangatkecil, dikelilingiolehelektronbermuatannegatif yang mempunyai orbit. Model iniberbentuksepertitatasurya. Gaya gravitasipadatatasuryasecaramatematisdapatdiilustrasikansebagaigaya Coulomb antaranukleus (inti) yang bermuatanpositifdenganelektronbermuatannegatif.

  11. POSTULAT MODEL ATOM BOHR • Hanyaadaseperanggkat orbit tertentu yang diperbolehkanbagielektrondalam atom hidrogen. Orbit inimerupakankeadaanstasioner (menetap) elektrondanmerupakanlintasanelektrondalammenggelilingiinti atom • Selamaelektronberadadalamlintasanstasioner, energielektrontetapsehinggatidakadaenergidalambentukradiasi yang dipancarkanataudiserapoleh atom • Elektronhanyadapatberpindahdarisatulintasanstasionerkelintasanstasioner lain disertaiperubahanenergi yang besarnyasamadenganpersamaanPlackΔE = h.v • Lintasanstasioner yang dibolehkanmemilikibesarandengansifattertentu, yang disebut momentum sudut. Besarnya momentum sudutmerupakankelipatandari h/2πataunh/2πdengan n adalahbilanganbulat; dan h tetapan Planck

  12. ENERGI DAN JARI-JARI ATOM BOHR • Besaran – besaranelektronpada atom hidrogendapatdihitungdenganjari – jari orbit, kecepatan atom padasetiap orbit, danenergisetiap orbit. Olehkarenaitupadakeadaanstasionerelektrondapatdihutungdengan :

  13. PERALIHAN ANTAR TINGKAT ENERGI • Padakeadaanstabil atom hidrogenmemilikienergiterendah. Energiakandiserapataudipancarkanpadafrekuensitertentuakibatperpindahanelektrondarisatu orbit ke orbit lain. Untuk atom hidrogentingkatterendahnyaadalah n = 1 . Jika n > 1 keadaantidakstabil, keadaaninidinamakantereksitasi.Elektorn yang beradadikeadaaniniakanmemancarkanenergiketikakembaliketingkatdasarmenghasilkangaris – garisspektra.

  14. KELEMAHAN ATOM BOHR • Teori atom bohrmengalamikegagalandalammenjelaskanefakZeemanIdanefekStrack . • EfakZeemandapatdipecahkansaat model atom bohrdisempurnakanolehSommerfeld, pakarfisikajerman. Tahun 1920 munculgagasande Broglie tentangdualismemateri, disusulHeiseenbregtentangketidakpastianposisidan momentum suatupartikelberukuranmikroskopik. AkhirnyaSchrodingerberhasilmemakaikeduakonseptersebut yang didasariolehteorikuantum Planck menjadidasaruntukteori atom terkini yang disebutteori atom berdasarkanmekanikakuantum.

  15. TEORI ATOM BERDASARKAN MEKANIKA KUANTUM

  16. Sekiandanterimakasih

More Related