1 / 19

MODEL ATOM MEKANIKA KUANTUM

MODEL ATOM MEKANIKA KUANTUM. Kedudukan elektron dalam atom berada pada daerah ruang dengan jarak tertentu dari inti atom. Daerah ruang ini disebut ORBITAL. Perkembangan Model Atom. Thomson. Dalton. Rutherford. Neil Bohr. Mekanika Kuantum. Bilangan Kuantum.

ramiro
Télécharger la présentation

MODEL ATOM MEKANIKA KUANTUM

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. MODEL ATOM MEKANIKA KUANTUM Kedudukan elektron dalam atom berada pada daerah ruang dengan jarak tertentu dari inti atom. Daerah ruang ini disebut ORBITAL

  2. Perkembangan Model Atom Thomson Dalton Rutherford Neil Bohr Mekanika Kuantum

  3. Bilangan Kuantum • Menyatakan kedudukan/letak elektron dalam atom • Bil. Kuantum Utama (n) menyatakan kulit tempat elektron berlokasi. • Bil. Kuantum Azimut (l) Menyatakan sub kulit tempat elektron berlokasi. 3. Bil. Kuantum Magnetik (m) Menyatakan Orbital tempat elektron berlokasi 4. Bil. Kuantum spin (s) Menyatakan arah rotasi elektron

  4. ⇅ orbital ⇅ ⇅ ⇅ ⇅ ⇅ ⇅ Penyebaran elektron dalam atom. Kulit K Kulit L Kulit M Kulit N ⇅ ⇅ ⇅ ⇅ ⇅ ⇅ ⇅ + ⇅ ⇅ s s p s p d S

  5. Ada 4 Bilangan kuantum • Bilangan kuantum utama. (n) • menyatakan kulit tempat elektron berlokasi. • nilainya 1, 2, 3, 4……dst • n = 1 Kulit K • n = 2 Kulit L • n = 3 Kulit M • n = 4 Kulit N dst n=1 n=2 n=3 n=4 n=5 n=6

  6. Ada 4 Bilangan Azimut (l) menyatakan sub kulit tempat elektron berlokasi. nilainya 0,1, 2, 3, sd (n-1) n = 1 Kulit K l = 0 Sub kulit s n = 2 Kulit L l = 0 Sub kulit s l = 1 Sub kulit p n = 3 Kulit M l = 0 Sub kulit s l = 1 Sub kulit p l = 2 Sub kulit d n = 4 Kulit N l = 0 Sub kulit s l = 1 Sub kulit p l = 2 Sub kulit d l = 3 Sub kulit f

  7. 3. Bilangan kuantum Magnetik (m) Menyatakan orbital tempat elektron berlokasi. Nilainya - l s/d + l Jika l = 0 m= 0 Sub Kulit s l = 1 m = -1, 0, +1 sub kulit p l = 2 m = -2, -1, 0, +1, +2 ⇅ ⇅ ⇅ ⇅ - ⇅ ⇅ ⇅ ⇅ ⇅ sub kulit d

  8. 4. Bilangan Kuantum Spin (s) Menyatakan arah rotasi elektron. Nilainya + ½ dan - ½ - ½ + ½

  9. Penyebaran elektron tiap kulit atom

  10. Penyebaran elektron pada kulit atom ke 4 (N)

  11. Buatlah Kesimpulan • Jumlah Elektron yang dapat menempati setiap orbital. • Jumlah Elektron yang dapat menempati setiap sub kulit. • Jumlah Elektron yang dapat menempati setiap Kulit. (Kulit K, L,M dan N)

  12. KONFIGURASI ELEKTRON • Aturan Aufbau. • Penempatan elektron kedalam kulit/sub kulit atom, dimulai dari sub kulit yang tingkat energinya rendah ke sub kulit yang tingkat energinya tinggi. K=1 s L=2 s p M=3 s p d N=4 s p p f O=5 s p p f P=6 s p d Perhatikan jumlah max. eletron tiap sub kulit. Q=7 s p

  13. Tuliskan konfigurasi elektron dari atom: 11Na = 1s2 2s2 2p6 3s1 K L M 20Ca = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 N K L M 26Fe = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 K L M N

  14. Aturan Hund. • Pengisian elektron ke dalam orbital akan menempati susunan setengah penuh kemudian penuh. (susunan penuh atau setengah penuh lebih stabil) 15P = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 ⇅ ⇅ ⇅ ⇅ ⇅ ⇅    Susunan setengah penuh (lebih stabil) ⇅  Susunan tidak setengah penuh (tidak stabil)

  15. Larangan Pauli • Tidak boleh ada dua buah elektron yang memiliki ke empat bilangan kuantum sama semua. (Tidak boleh ada dua elektron dalam satu orbital yang memiliki arah /spin yang sama) BENAR SALAH S = + ½ S = + ½ S = - ½ S = + ½ Bilangan kuantum spin sama medan magnet kuat sehingga tidak stabil

  16. Penyingkatan Konfigurasi elektron dengan konfigurasi gas Mulia 10Ne = 1s2 2s2 2p6 15P = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 15P = (Ne) 3s2 3p3

  17. Berbagai bentuk orbital Sub Kulit s Sub Kulit p Px Py Pz

  18. Bentuk Orbital sub kulit d z z y y x x dx2-y2 dxz z z z y y y x x x dxy dyz dz2

  19. Contoh Soal, • Tentukan keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari atom : • a. 15P b. 25Mn c. 27Co • Suatu atom memiliki elektron terakhir dengan bilangan kuantum n = 3 l = 2 m = -1 s = - ½ • Tentukanlah : • a. Konfigurasi elektron atom tersebut. • b. Letak atom tersebut dalam Sistem Periodik • c. Nomor atom tesebut.

More Related