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SOLUCIONES ACUOSAS Aspectos cuantitativos

SOLUCIONES ACUOSAS Aspectos cuantitativos. Basado en el trabajo del Prof. Víctor Batista Universidad de Yale. Aspectos cuantitativos de las soluciones acuosas. Terminología. En una solución debemos definir : SOLVENTE

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SOLUCIONES ACUOSAS Aspectos cuantitativos

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Presentation Transcript

  1. SOLUCIONES ACUOSAS Aspectos cuantitativos Basado en el trabajo del Prof. Víctor Batista Universidad de Yale

  2. Aspectoscuantitativos de lassolucionesacuosas

  3. Terminología En unasolucióndebemosdefinir: • SOLVENTE Es aquelcomponentecuyoestadofísico se preservacuando se forma la solución. • SOLUTO El otrocomponente de la solución

  4. Cantidad de soluto (n) ( M ) Molaridad = Volumen de solución (L) Concentración del soluto La cantidad de solutopresente en unasoluciónbiene dada porsuconcentración.

  5. PROBLEMA: Se disuelve 5,00 g de NiCl2•6H2O en aguasuficienteparaproducir 250 mL de solución. Calculesumolaridad. Paso 1: calcule la cantidad de NiCl2•6H2O Paso 2: calcule la molaridad mol/L [NiCl2•6 H2O] = 0.0841 M

  6. La naturaleza del CuCl2 en soluciónConcentracionesiónicas CuCl2(ac)  Cu2+(ac) + 2Cl-(ac) Si [CuCl2] = 0.30 M, entonces: [Cu2+] = 0.30 M [Cl-] = 2 x 0.30 M

  7. n = M•V Usando la molaridad ¿Quémasa de ácidooxálico (H2C2O4) se necesitaparapreparar 250 mL de unasolución 0.0500 M? Dado que: M = n / V Podemosdecirque:

  8. Usando la molaridad ¿Quémasa de ácidooxálico (H2C2O4) se necesitaparapreparar 250 mL de unasolución 0.0500 M? Paso 1: calcular la cantidad de ácidonecesaria. (0.0500 mol/L)(0.250 L) = 0.0125 mol Paso 2: calcular la masa de ácidonecesaria. (0.0125 mol )(90.00 g/mol) = 1.13 g n = M•V

  9. Preparación de soluciones • Porpesadadirecta Mida la masa del sólidoapropiada y disuélvalo en unacantidad dada de agua. • Pordilución Diluya la soluciónconcentradaparaobtenerotra de menorconcentración.

  10. PROBLEMA: Tenemos 50.0 mL de NaOH 3.0 M y necesitamos 1,00 L de NaOH 0.50 M. ¿Quéhacemos? Agregaragua a la solución 3.0 M parareducirsuconcentraciónhasta el valor deseado: 0.50 M ¿Quéhacemos? ¡Diluir la solución!

  11. PROBLEMA: Tenemos 50.0 mL de NaOH 3.0 M y necesitamos1,00 L de NaOH 0.50 M. ¿Quéhacemos? PROBLEM: You have 50.0 mL of 3.0 M NaOH and you want 0.50 M NaOH. What do you do? Pero … ¿Cuántaaguadebemosagregar?

  12. n de NaOH en la solución ORIGINAL = n de NaOH en la solución FINAL PROBLEMA: Tenemos 50.0 mL de NaOH 3.0 M y necesitamos 1,00 L de NaOH 0.50 M. ¿Quéhacemos? ¿Cuántaaguaagregar? Lo importanteestener en cuentaque:

  13. PROBLEMA: Tenemos 50.0 mL de NaOH 3.0 M y necesitamos 1,00 L de NaOH 0.50 M. ¿Quéhacemos? Amount of NaOH in original solution = M • V = n (3.0 mol/L)(0.050 L) = 0.15 mol NaOH (en la soluciónconcentrada) La cantidad de NaOHen la solucióndiluidadebe ser también 0.15 mol NaOH 0.15/Vdiluida = 0.5 / 1 L Vdiluida =(0.15 mol NaOH)(1 L/0.50 mol) = 0.30 L 300 mL

  14. PROBLEMA: Tenemos 50.0 mL de NaOH 3.0 M y necesitamos 1,00 L de NaOH 0.50 M. ¿Quéhacemos? Conclusión: agregamos 250 mL de agua a 50.0 mL de NaOH 3.0 M parafabricar 300 mL de NaOH 0.50 M.

  15. Preparandosolucionespordilución Un atajo: Cinicial • Vinicial = Cfinal • Vfinal

  16. TRADUCCIÓN Y ADECUACIÓN Roberto Calvo

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