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难溶电解质的溶解平衡

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8 diapositives · 258 Views · Oct 20, 2014

难溶电解质的溶解平衡. （第二课时）. 嘉祥一中高二化学教研组 李传芹. AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq). 1.79×10 -2 g×10. c(Cl-)=c(Ag+)=. 143.5g/mol×1L. 第四节　难溶电解质的溶解平衡. 作业讲评：. 1 、 298K 时， AgCl 的溶解度为 1.79×10 -2 g, 设饱和溶液 的密度 ρ =1.0g/mL, 求该温度下 AgCl 的溶度积。. 解析：由题意， 1L 饱和溶液的质量为 1000g, 则有：. 在溶液中：. =1.25×10 -3 mol/L.

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难溶电解质的溶解平衡
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  1. 难溶电解质的溶解平衡 （第二课时） 嘉祥一中高二化学教研组 李传芹

  2. AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) 1.79×10-2g×10 c(Cl-)=c(Ag+)= 143.5g/mol×1L 第四节　难溶电解质的溶解平衡 作业讲评： 1、298K时，AgCl的溶解度为1.79×10-2g,设饱和溶液 的密度ρ=1.0g/mL,求该温度下AgCl的溶度积。 解析：由题意，1L饱和溶液的质量为1000g,则有： 在溶液中： =1.25×10-3mol/L 溶度积为： Ksp=c(Cl-) ×c(Ag+)=1.25×10-3mol/L×1.25×10-3mol/L =1.56×10-6(mol/L)2 答：该温度下AgCl的溶度积为1.56×10-6

  3. Cu(OH)2(s) Cu2-(aq)+2OH-(aq) 第四节　难溶电解质的溶解平衡 2、已知在室温时，Cu(OH)2的溶度积Ksp=2.2×10-20(mol/L)3, 求室温下Cu(OH)2饱和溶液中Cu2+和OH-的物质的量浓度。 解析： 由题意： c(OH-)=2c(Cu2+) 在溶液中： Ksp=c(Cu2+)c(OH-)2 =4c(Cu2+)3=2.2×10-20 所以： c(Cu2+)=1.765×10-7mol/L c(OH-)=2c(Cu2+)=2×1.765×10-7mol/L =3.53×10-7mol/L 答：该溶液中c(Cu2+)为1.765×10-7mol/L， c(OH-)为3.53×10-7mol/L

  4. 第四节　难溶电解质的溶解平衡 课堂复习 B 1、有关AgCl沉淀溶解达到平衡时说法不正确的是（　　　） A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解继续进行，但速率相等 B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl- C.升高温度，AgCl的溶解度增大 D.向溶液中加入NaCl固体，AgCl溶度积不变。 ２、将足量BaCO3分别加入①30mL水，②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液， ③ 50ml0.01mol/LBaCl2溶液，④100ml0.01mol/L盐酸溶液中溶解 至饱和，请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序。 ③ ④ ① ② 答案： 。

  5. 第四节　难溶电解质的溶解平衡 二、沉淀反应的应用 1、沉淀的生成 1）意义：在物质的检验、提纯及工厂废水的处理等方面有重要意义。 例、除Fe3+，pH调至7----8 2）方法：A、调节PH法 B、加沉淀剂法 例、除Cu2+、Hg2+加入Na2S、H2S等 3）原则：生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好 思考 1、如果要除去某溶液中的SO42-，加入钡盐还是钙盐，为什么？ 2、是否可能使要除去的离子全部通过沉淀除去，为什么？

  6. Mg(OH)2(s) 2OH- +Mg2+(aq) Mg(OH)2(s) 2OH- (aq)+Mg2+(aq) + 2NH4+ + 2H+ = = 2H2O 2NH3H2O 第四节　难溶电解质的溶解平衡 2、沉淀的溶解 实验3-3、 思考： 1、运用平衡移动原理分析、解释上述发生的反应。 Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3H2O Mg(OH)2 + 2HCl=MgCl2+2H2O 思考： 2、欲使沉淀溶解的方法有那些？ ①加入足量的水 ②使沉淀转化为气体 ③使沉淀转化为弱电解质 规律:溶解沉淀的方法

  7. I- S2- AgCl AgI Ag2S AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) + I-(aq) AgI(s) 第四节　难溶电解质的溶解平衡 3、沉淀的转化 实验3- 4、3-5 白色 黑色 黄色 溶解度/g 1.5×10-4＞ 3×10-7＞ 1.3×10-16 原理： 规律：趋向于生成溶解度更小的物质。 方法：加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离 或气体的离子。使平衡向溶解的方向移动。

  8. 第四节　难溶电解质的溶解平衡 课堂练习2 试用平衡移动原理解释下列事实 1、FeS不溶于水，但却能溶于稀盐酸中 2、将AgNO3溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾 溶液中都会出现不同颜色的沉淀， 沉淀的颜色变化是 →→ 。 淡黄色 黄色 白色 沉淀向溶解度更小物质发生了转化 出现这种颜色变化的原因是： 。 小结： 沉淀的生成、溶解、转化本质上都是沉淀溶解平衡的移动问题， 其基本依据主要有 ①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。 ②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。 ③加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。 ④加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。 使平衡向溶解的方向移动。