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Fuerzas intermoleculares

Fuerzas intermoleculares. Las fuerzas intermoleculares son fuerzas de atracción entre las moléculas. Ejercen influencia en las fases condesadas de la materia, líquidos y sólidos. Entre estas fuerzas se encuentran:. Fuerzas de dispersión de London.

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Fuerzas intermoleculares

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Presentation Transcript

  1. Fuerzas intermoleculares

  2. Las fuerzas intermoleculares son fuerzas de atracción entre las moléculas. Ejercen influencia en las fases condesadas de la materia, líquidos y sólidos. Entre estas fuerzas se encuentran:

  3. Fuerzas de dispersión de London • Es la fuerza de atracción que se generan por los dipolos temporales inducidos en los átomos o moléculas • No poseen carácter direccional • Son muy débiles y decrecen rápidamente con la distancia entre los átomos en contacto • Aumentan con la masa molar y número de electrones

  4. Ejemplo: El etano es un gas a temperatura ambiente, pero se puede licuar empleando altas presiones, y en este estado, las moléculas se atraen débilmente por estas fuerzas de dispersión.

  5. En la cromatografía de gases, la retención relativa (α) depende de la interacción entre el soluto y la fase estacionaria, y estas depende de las fuerzas intermoleculares

  6. Fuerzas polares

  7. Interacciones dipolo-dipolo • Las fuerzas dipolo-dipolo son las fuerzas de atracción entre moléculas que poseen momentos dipolares. • Su origen es electroestático y se pueden entender en función de la Ley de Coulomb. • A mayor momento dipolar, mayor es la fuerza.

  8. Una molécula puede polarizarse al adquirir cargas iguales pero opuestas cuando se encuentran en un determinado entorno • Ejemplo: benceno, tolueno y naftaleno • Las moléculas pueden presentar carácter de dipolo como alcoholes, cetonas y aldehídos.

  9. Fuerzas Iónicas Fuerza que mantiene unidas a los iones. Los Iones poseen una carga neta que interactafuertemente con iones que tienen una carga opuesta generalmente llamado contra-iones.

  10. Por ejemplo: NaCl

  11. Propiedades Interacciones hidrófilas Interacciones hidrófobas

  12. conclusión Las interacciones de van der waals, dipolo-dipolo y puente de hidrógeno, ion-ion, son las responsables de mantener unidas a las moléculas. Influyen significativamente en los puntos de ebullición, fusión y solubilidad.

  13. Referencias • Valcárcel, M; Gómez, A. Técnicas analíticas de separación. 3° ed, Editorial Reverté, España, 2003. Pp 248 • Macarulla J.; Goñi F.; Bioquímica humana: curso básico. 2ª Ed. REVERTÉ; España, 2004: pp 13. • Química Orgánica; editorial EUNED; pp 15

  14. Referencias • Chang, R. Química general 9ª ed. Editorial Mc Graw - Hill. Pp 454 - 456 • Durst, H., Gokel, G. Química orgánica experimental. Editorial Reverté. España 1985. Pp 120 • Barquero, M. Principios y aplicaciones de la cromatografía de gases. Editorial UCR. 2006. Pp 27 – 28

  15. Integrantes : Aguilar Magaña Diana Sofía Falla María Fernanda Gonzales Rivero Nubia Martínez Román Ana Paola Ramírez Solíz Javier Enrique Ravell Sánchez Ariday

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