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Title. Subtitle. 图象题的一般解题思路 化学平衡图像题，一是以时间为自变量的图像；二是以压强或温度为自变量的图像。 从知识载体角度看，其一判断化学平衡特征；其二应用勒夏特列原理分析平衡移动过程；其三逆向思维根据图像判断可逆反应的有关特征；其四综合运用速率与平衡知识进行有关计算。. 五、图象题的一般解题思路 解题关键 一是读图，弄清图像含义，通过观察弄清横坐标、纵坐标的含义及单位；搞清特殊点的意义，如坐标轴的 “ 0 ” 点，曲线的起点、终点、交叉点、极值点、转折点等；分析曲线的变化趋势如斜率大小、升降。

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Presentation Transcript

  1. Title Subtitle

  2. 图象题的一般解题思路 化学平衡图像题，一是以时间为自变量的图像；二是以压强或温度为自变量的图像。 从知识载体角度看，其一判断化学平衡特征；其二应用勒夏特列原理分析平衡移动过程；其三逆向思维根据图像判断可逆反应的有关特征；其四综合运用速率与平衡知识进行有关计算。

  3. 五、图象题的一般解题思路 解题关键 一是读图，弄清图像含义，通过观察弄清横坐标、纵坐标的含义及单位；搞清特殊点的意义，如坐标轴的“0”点，曲线的起点、终点、交叉点、极值点、转折点等；分析曲线的变化趋势如斜率大小、升降。 二是识图，进行信息提取，挖掘隐含信息、排除干扰信息、提炼有用信息，在统摄信息的基础上进行逻辑推理或运用数据计算。 三是用图，联想化学原理解答问题。

  4. 一、浓度（物质的量）－时间图 1、写出反应方程式 A、何为反应物、生成物 B、反应物、生成物计量数关系 C、是否为可逆反应 2、计算反应物的转化率 3、计算某物质的化学反应速率 4、判断平衡时刻 5、判断引起平衡移动的因素

  5. 1一定温度下，在2L的密闭容 器中，X、Y、Z三种气体的 物质的量随时间变化的曲线 如右图所示，下列描述正确 的 C A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L•s） B．反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C．反应开始时10s，Y的转化率为79.0% D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g) Z(g)

  6. 2（08上海卷）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表 b 右图中表示NO2的变化的曲线是 ________。

  7. 6 4 3在一定温度下，容器内某 一反应中M、N的物质的量 n随反应时间t变化的曲线如 图所示，下列表述中正确 的是 D A．反应的化学方程式为2M N B．t2时刻达到了平衡 C．t3时刻，V正>V逆 D．t1时刻，C(N)=2C(M)

  8. 4今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1s后达平衡，在t2s时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3s时又达平衡，如右图4今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1s后达平衡，在t2s时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3s时又达平衡，如右图 X＋Y Z （1）该反应的化学方程式为_________________ （2）分析从t2到t3时曲线改变的原因是（ ） A、增大了X或Y的浓度 B、使用了催化剂 C、缩小体积，使体系压强增大 D、升高了反应温度 D

  9. 5反应过程中A（g）、B（g）、 C（g）物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正 确的是（ ） AD A．10～15 min可能是加入 了正催化剂 B．10～15 min可能是降低了温度 C．20 min时可能是缩小了容器体积 D．20 min时可能是增加了B的量

  10. 浓度 Z X t1 t2 t3 时间 O 6今有反应X（g）＋Y（g） 2Z（g）△H<0，右图 表示该反应在t1时达到平衡， 在t2时因改变某个条件而发 生变化的曲线。则下图中的 t2时改变的条件是（ ） C A．升高温度或降低Y的浓度 B．加入催化剂或增大X的浓度 C．降低温度或增大Y的浓度 D．缩小体积或降低X的浓度

  11. 二、速率－时间图 1、计算平衡浓度。 2、 (已知反应)判断引起平衡移动的因素。 3、已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。

  12. 1在容积固定的4L密闭容 器里，进行可逆反应： X(气)＋2Y(气) 2Z(气) 并达到平衡，在此过程中， 以Y的浓度改变表示的反应 速率v(正)、v(逆)与时间t的关系如图。则图中阴影部分面积表示 （ ） A．X的浓度减少 B．Y的浓度的减少 C．Z的浓度增加 D．X的物质的量减少 BC

  13. 2在容积固定为2L的密闭容器 中，充入X、Y气体各2mol， 发生可逆反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，并达平衡，以 Y的浓度改变表示的反应速度 与时间t的关系如图所示，则 Y的平衡浓度表达式正确的是 （式中S是对应区域的面积） （ ） B A． 2－Saob B． 1－Saob C． 2－Sabdo D． 1－Sbod

  14. 3右图表示反应N2（g） ＋3H2（g） 2NH3（g） ΔH＝－92.2kJ/mol。在 某段时间t0～t6中反应 速率与反应过程的曲线 图，则氨的百分含量最高的一段时间是（ ） A． t0～t1 B． t2～t3 C． t3～t4 D． t5～t6 A

  15. 4可逆反应aX(g)＋bY(g) cZ（g）在一定温度下的一密闭 容器内达到平衡后，t0时改变某 一外界条件，化学反应速率（v） －时间（t）图象如右图。则下 列说法中正确的是（ ） A．若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强 B．若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂 C．若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强 D．若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂 D

  16. 5对达到平衡状态的可逆反应 X＋Y Z＋W，在其他 条件不变的情况下，增大压 强，反应速率变化图象如右 图所示，则图象中关于X、 Y、Z、W四种物质的聚集状态为（ ） A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体 B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体 C．X、Y、Z、W皆非气体 D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体 A

  17. 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) A的转化率 B的转化率 P1 P2 T1 t 0 0 T2 t 三、转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图 T1>T2 P1<P2 正反应吸热 m+n<p+q

  18. 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) C% P1 P2 0 t m+n_____p+q

  19. Z% a b 0 t 如图所示，图中a曲线表示X(g) +Y(g) 2Z(g)+ W(s) △H<0的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（ ） AD A. 加入催化剂 B. 增大Y的浓度 C. 降低温度 D. 增大体系压强

  20. 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) B% T2P2 T1P2 T1P1 t 1、△H_____0 2、m+n_____p+q 学会“定一议二”法。

  21. 1T℃时，A与B反应生成 C。反应过程中A、B、 C浓度变化如图Ⅰ所示， 若保持其他条件不变，温 度分别为T1和T2时，B的 体积分数与时间的关系如 图Ⅱ所示，则下列结论正确的是（ ） A．在（t1＋10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 B． (t1＋10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动 C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol/L A 、0.1 mol/L B和0.4 mol/LC反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol/L D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大 BC

  22. 2、在一定条件下，可逆反应2X（g） 2y（g）＋z（g）（正反应放热），在t1时达到平衡，然后在t2时开始加热至一定温度后停止加热并保温，到t3时又建立平衡，下图中能表示这一变化情况的是（ ） BD A B C D

  23. 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) A的转化率 C的浓度 500℃ 200℃ 1.01*107Pa 1.01*106Pa 1.01*105Pa T P 0 0 四、转化率(或百分含量)-温度－压强图 正反应放热 m+n>p+q m+n>p+q 正反应吸热

  24. 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) A% 200℃ 300℃ P 0 m+n=p+q 正反应吸热

  25. Y 300℃ 200℃ 100℃ P 0 1、对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g） △H>0 有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示： A、B物质的转化率 B、正反应的速率 C、平衡体系中的A% D、平衡体系中的C% AD

  26. 0 2、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2 2NO2 △H<0 中NO的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E 5点，其中表示未达平衡状态且V正>V逆的点是。 C点 A NO转化率 B E C D T

  27. 3、ｍＡ（ｓ）＋ｎＢ（ｇ） ｑＣ（ｇ） △H>0 的可逆反应中，在恒温条件下，B的体积分数（Ｂ％）与压强（p）的关系如下图所示，有关叙述正确的是（　　）   Ａ．ｎ＜ｑ  Ｂ．ｎ＞ｑ  Ｃ．Ｘ点，ｖ正＞ｖ逆； Ｙ点，ｖ正＜ｖ逆  Ｄ．Ｘ点比Ｙ点反应速率快 AC

  28. 4、已知可逆反应aA＋bB cC中，物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡 B．该反应在T2温度时达到化学平衡 C．该反应的逆反应是放热反应过程 D．升高温度，平衡会向正反应方向移动 B

  29. 5、在下列反应中：A2（g）＋B2（g） 2AB（g）（正反应放热）当其达到平衡时，在下图的曲线中，符合勒夏特列原理的曲线是（ ） D A ①② B ③④ C ① D ①⑤

  30. 五、速率－压强（温度）图 B 符合下图的反应为（　　） Ａ．H２(ｇ) ＋I2（ｇ） 2HI（ｇ）  Ｂ．3ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（l） 2ＨＮＯ３（l）＋ＮＯ（ｇ）  Ｃ．4ＮＨ３（ｇ）＋5Ｏ２（ｇ） 4ＮＯ（ｇ）＋6Ｈ２Ｏ（ｇ）  Ｄ．ＣＯ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ） 2ＣＯ（ｇ）

  31. v正 v正 v v v逆 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) v逆 T1 T2 T T C% A% P1 450℃ T P 吸 吸 △H>0 △H>0 m+n<p+q 放 △H<0 <

  32. ρ 0 T 六、其他 1、在一固定体积的容器中，在一定条件下发生反应A(s)＋2B(g) 2C(?)。且达到化学平衡。当升高温度时，容器内气体的密度随温度的变化如图所示 BC A.若C是气体，正反应是放热反应 B.若C是气体，正反应是吸热反应 C.若C是非气体，正反应是放热反应 D.若C是非气体，正反应是吸热反应

  33. 六、其他 2、可逆反应2A+B 2C（g）△H<0随T（℃）变化气体平均相对分子质量 的变化如图所示，则下列叙述中正确的是（ ） A. A和B可能都是固体 B. A和B一定都是气体 C. A和B可能都是气体 D. 若B为固体，则A一定为气体 CD

  34. （09年安徽·11）汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g) 1/2N2(g)＋CO2(g) △H= —373.4kJ•mol-1。在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是： C

  35. （09年重庆理综·13）各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（09年重庆理综·13）各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是 D

  36. （09年江苏14）I2在KI溶液中存在下列平衡： I2(aq)＋I－(aq) I3－(aq) 某I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是 BC A．反应 I2(aq)＋I－(aq) I3－(aq)的△H>0 B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K1＞K2 C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆 D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大

  37. 再 见

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