1 / 6

Elektrický proud v kapalinách Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám

Mgr. Andrea Cahelová Elektrické jevy. Elektrický proud v kapalinách Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/21. 0418 Číslo klíčové aktivity: III/2 Název klíčové aktivity: Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT.

vern
Télécharger la présentation

Elektrický proud v kapalinách Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Mgr. Andrea Cahelová Elektrické jevy • Elektrický proud v kapalinách • Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám • Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/21. 0418 • Číslo klíčové aktivity: III/2 • Název klíčové aktivity: Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT

  2. Elektrolyty • Kapaliny, které vedou elektrický proud • Např. roztoky kyselin, solí… • Vodivost kapalin je podmíněna existencí volně pohyblivých iontů – IONTOVÁ VODIVOST. • přisypáním soli se začnou uvolňovat ionty • z krystalu soli – elektrolytická disociace Elektrody s roztokem soli anoda katoda • mezi elektrodami se jejich zapojením • ke zdroji napětí vytvoří elektrické pole. Na+ • vlivem el. pole se začnou ionty pohybovat • uspořádaně – kationty ke katodě, anionty • ke anodě Cl- +

  3. Elektrolýza • Do vodného roztoku síranu měďnatého vložíme měděnou anodu a uhlíkovou katodu: • zapojením elektrod ke zdroji napětí se dojde k pokrytí uhlíkové elektrody mědi • Využití – pokovování • Např. platinové elektrody vložíme do roztoku kyseliny sírové: • po zapojení obvodu dojde k uvolnění vodíku na katodě, kyslíku na anodě • Využití – ekologický zdroj napětí

  4. Faradayovy zákony • Při vedení el. proudu elektrolytem dochází k vylučování látek na elektrodách – elektrolýza. Z kationtů a aniontů se pak stávají opět neutrální atomy. • Tyto jevy prozkoumal anglický fyzik M. Faraday 1. F Z : Hmotnost vyloučené látky při elektrolýze je přímo úměrná náboji, který prošel elektrolytem m  Q m = A Q Q = I t m = A I t A … elektrochemický ekvivalent, konstanta uvedená v tabulkách, např. Aag = 1,118 10-6 kg/C

  5. 2. Faradayův zákon A = Mm F  F… Faradayova konstanta, Mm … molární hmotnost,  … počet elementárních atomů potřebných k vyloučení jedné molekuly F = Na e = 6,022 * 1023 * 1,602 * 10-19 = 9,65 * 104 C/mol 2. FZ: Elektrochemický ekvivalent látky je roven podílu molární hmotnosti látky a součinu Faradayovy konstanty a počtu elementárních částic potřebných k vyloučení jedné molekuly.

  6. Voltampérová charakteristika elektrolytického vodiče 1. Roztok síranu měďnatého + měděné elektrody: • Lineární závislost proudu na napětí. • Platí Ohmův zákon a odpor splňuje vztah: R =  l / S. • Odpor elektrolytu s rostoucí teplotou klesá. 2. Roztok kyseliny sírové + platinové elektrody: • Při malém napětí zdroje je proud v elektrolytu nepatrný. • Závislost je lineární až po překročení rozkladného napětí Ur. (příčina – elektrická dvojvrstva, vzniklá chemickou reakcí na elektrodě) I 1 2 Ur U

More Related