SlideServe
Télécharger Obtenir Pro
Menu
Accueil Pro
Préférences
ApparenceLight Aide et commentaires
© SlideServe · v2026

Lecture 9 Thursday 1/31/08

vhaney avatar
vhaney
9 diapositives · 140 Views · Jan 04, 2020

Explore how membrane reactors enhance reaction efficiency for limited reactions, including molar flow rates, rate laws, stoichiometry, and selectivity. Understand dehydrogenation reactions and balance equations for optimal outcomes.

#lecture 9 thursday 1/31/08 #lecture 9 thursday 1/31/08 ppt #powerpoint #presentation
Lecture 9 Thursday 1/31/08 - slide 1
01 / 9Lecture 9 Thursday 1/31/08
1 / 17

Télécharger la présentation

Lecture 9 Thursday 1/31/08
Une image / un lien ci-dessous est fourni (tel quel) pour télécharger la présentation

Politique de téléchargement : le contenu du site vous est fourni TEL QUEL pour votre information et votre usage personnel ; il ne peut être vendu, concédé sous licence ni partagé sur d’autres sites sans l’accord de son auteur.Le contenu vous est fourni TEL QUEL, pour votre information et votre usage personnel uniquement. Téléchargez la présentation en cliquant sur ce lien. Lors du téléchargement, si vous ne parvenez pas à télécharger une présentation, l’éditeur a peut-être supprimé le fichier de son serveur.Pendant le téléchargement, si vous ne parvenez pas à obtenir une présentation, le fichier a peut-être été supprimé par l’éditeur.

F I N

Plus de contenu associé

Transcription de la présentation

  1. Lecture 9 Thursday 1/31/08 Membrane Reactors: Used for Thermodynamically Limited Reactions Balances in Terms of Molar Flow Rates Block 1: Mole Balances Balance Equation on Every Species Block 2: Rate Laws Relative Rates Transport Laws Block 3: Stoichiometry Block 4: Combine Multiple Reactions: Selectivety and Yield

  2. Membrane Reactors • Dehydrogenation Reaction: • C3H8↔ H2 + C3H6 A ↔ B + C • Thermodynamically Limited: • W = ρbV • ρb = (1-ϕ)ρC • Mole Balance: A: In – out + generation = 0 • RB = A: • B: In – out – out membrane + generation = 0 • B: exothermic endothermic XC XC sweep B T T FA0 A,B,C H2 H2 CBS B A,C stay behind since they are too big

  3. 1) 2) 3) 4) Relative rates: 5) 6) 7) (isothermal, isobaric) 8) 9) 10) Neglected most of the time Parameters: CTO = 0.2, FA0= 5, k = 4, KC = 0.0004, kC = 8

  4. Multiple Reactions