化学反应原理

苏教版选修四 化学反应原理专题3 溶液中的离子反应盐类水解的应用(2)

6.化学解题中的盐类水解知识 应用1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解；练：相同条件，相同物质的量浓度的下列八溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的顺序为：。解析：NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3 >NaAc >Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4

应用2：判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱应用2：判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解，则不能在溶液中大量共存。如：Al3+与HCO3－、CO32－、SiO32－、AlO2－等，不能在溶液中大量共存。练：常温的某无色溶液中，在滴加甲基橙后呈红色，则下列各组离子肯定能大量共存的是 ( ) A.K+ NO3－MnO4－Na+ B.Cl－CH3COO－Ba2+ K+ C.HCO3－NO3－Al3+ Ba2+ D.K+ NH4+ Mg2+ SO42－ D

应用3：比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。应用3：比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。如：25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（） A.a=b=c B.c>a>b C.b>a>c D.a>c>b B ＞练：在Na2S溶液中c(Na+)/c(S2－)的比值2:1(填“＞”、“＜”或“＝”)；若要使该比值变小，可加入的物质是 ( ) A.适量NaOH B.适量盐酸 C.适量KOH D.适量KHS溶液 CD

Na2CO3(1mol/L)溶液的重要守恒关系—— • Na2CO3 == 2Na+ + CO32- • 1mol/L 2mol/L 1mol/L • CO32 -+ H2O HCO3-+ OH- (主) • 平衡时: (1-a-b)mol/L amol/L （a+2b+c)mol/L • HCO3-+ H2O H2CO3 + OH- (次) • 平衡时: amol/L bmol/L （a+2b+c)mol/L • H2O H+ + OH- • 平衡时: cmol/L （a+2b+c)mol/L • c(Na+) >c(CO32- )>c(OH- )>c(HCO3-)>c(H+ ) (浓度关系） • c(Na+ )=2{c(CO32- )+c(HCO3-) +c(H2CO3 )} (原子比例守恒) • c(Na+)+c(H+ )=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH- )(电荷守恒) • c(OH- )=c(HCO3-)+2c(H2CO3-)+c(H+ )(由水电离的H+.OH-守恒)

题型一 ［例1］在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) C.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-) D.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) A ［例2］在0.1 mol/l的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是 A.c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+) B.c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+) C.c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＝c(OH-)＞c(H+) D.c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) A

题型二 ［例3］把0.02mol／LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（） A.c(CH3COO-)＞c(Na+) B.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-) C.2c(H+)＝c(CH3COO-)－c(CH3COOH) D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/L AD

［例4］用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是( ) A.c(H+)＞c(OH-) B.c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 mol/L C.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-) D.c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.2 mol/L AB

[例5](2004年天津，10)下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是 ( ) A.10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋) B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c(Na+)= c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) C.10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合， c(Na+)= c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) D.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合，c(Cl－)>c(Na+) >c(OH－)>c(H＋) B

题型三 ［例6］(2004年上海，11)将标准状况下的2.24L CO2通入150mL 1mol/L NaOH溶液中，下列说法正确的是 ( ) A.c(HCO3－)略大于c(CO32－) B.c(HCO3－) 等于c(CO32－) C.c(Na+)等于c(CO32－)与c(HCO3－)之和 D.c(HCO3－)略小于c(CO32－) A

题型三 ［例7］将100毫升0.1摩/升的BaCl2溶液加入到100毫升0.2摩/升的H2SO4溶液中，则溶液中存在的离子浓度关系是 ( ) A.c(H+)>c(Cl－)>c(Ba2+)>c(SO42－) B.c(H+)> c(Cl－)>c(SO42－) >c(Ba2+) C.c(H+)>c(SO42－)>c(Ba2+)> c(Cl－) D.c(Cl－)> c(H+)>c(Ba2+)>c(SO42－) B

题型三 ［例8］将7.8g铁粉加入200mL2mol/L的HNO3溶液中，使之充分反应放出NO气体，所得溶液中主要离子浓度的大小关系是 ( ) A.c(NO3－)＞c(Fe2+)＞c(Fe3+)＞c(H+) B.c(NO3－)＞c(Fe3+)＞c(Fe2+)＞c(H+) C.c(Fe2+)＞c(Fe3+)＞c(NO3－)＞c(H+) D.c(Fe2+)＞c(NO3－)＞c(Fe3+)＞c(H+) A

解题思路: 酸或碱溶液——考虑电离单一溶液：电解质溶液盐溶液——考虑水解不反应——同时考虑电离或水解生成酸或碱混合溶液：不过量: 生成盐反应: 视过量程度而定过量:

化学反应原理

Télécharger la présentation

Plus de contenu associé