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Estequiometría Fórmula empírica y molecular

Estequiometría Fórmula empírica y molecular.

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Presentation Transcript

  1. Estequiometría Fórmula empírica y molecular

  2. Se queman en un tubo de combustión 0,580 g de un compuesto de carbono, hidrógeno y oxígeno, y se obtienen 1,274 g de CO2 y 0,696 g de H2O. Al volatilizar 0,705 g del compuesto ocupan 295 a 28ºC y 738,7 mm. Averiguar la fórmula molecular del compuesto. Cálculo de la cantidad de C en 0,580 g de sustancia: 1,274 · 12/44 = 0,34745 g C Cálculo de la cantidad de H: 0,696 · 2/18 = 0,07733 g de H Cálculo de la cantidad de O: 0,580 – 0,34745 – 0,07733 = 0,15522 g de O

  3. Se queman en un tubo de combustión 0,580 g de un compuesto de carbono, hidrógeno y oxígeno, y se obtienen 1,274 g de CO2 y 0,696 g de H2O. Al volatilizar 0,705 g del compuesto ocupan 295 a 28ºC y 738,7 mm. Averiguar la fórmula molecular del compuesto. Divido por las masas atómicas para el cálculo del número de moles de átomos de cada elemento: 0,34745/12 = 0,02895 mol de C 0,07733/1 = 0,07733 mol de H 0,15522/16 = 0,00970 mol de O

  4. Se queman en un tubo de combustión 0,580 g de un compuesto de carbono, hidrógeno y oxígeno, y se obtienen 1,274 g de CO2 y 0,696 g de H2O. Al volatilizar 0,705 g del compuesto ocupan 295 a 28ºC y 738,7 mm. Averiguar la fórmula molecular del compuesto. 0,02895 mol de C;0,07733 mol de H;0,00970 mol de O Dividiendo por el menor (0,00970) para hallar el número de átomo con respecto al O 0,02895/ 0,00970 = 3 átomos de C por cada uno de O 0,07733/0,00970 = 8 átomos de H por cada uno de O Fórmula empírica: C3 H8O

  5. Se queman en un tubo de combustión 0,580 g de un compuesto de carbono, hidrógeno y oxígeno, y se obtienen 1,274 g de CO2 y 0,696 g de H2O. Al volatilizar 0,705 g del compuesto ocupan 295 a 28ºC y 738,7 mm. Averiguar la fórmula molecular del compuesto. Fórmula empírica: C3 H8O Cálculo de la masa molecular: PV = m/Pm · RT 738,7/760 · 0,295 = 0,705/Pm · 0,082 (273 + 28) Masa molecular = 60 Como la fórmula molecular tiene que ser de la forma C3n H8nOn, debe cumplirse que: 60 = n(12·3 + 1·8 + 16) ; n = 1 , es decir: Fórmula Molecular C3H8O

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