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Prof. Cristian Berto da Silveira

QUÍMICA GERAL. UNIDADE 3 - PROPRIEDADES ISOTÓPICAS. Prof. Cristian Berto da Silveira. Química Geral. Berzelius (1814): Criou o sistema utilizado até hoje. Para simbolizar o elemento utilizou a letra inicial maiúscula seguida de outra letra minúscula do nome do elemento. REVISÃO.

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  1. QUÍMICA GERAL UNIDADE 3 - PROPRIEDADES ISOTÓPICAS Prof. Cristian Berto da Silveira

  2. Química Geral Berzelius (1814): Criou o sistema utilizado até hoje. Para simbolizar o elemento utilizou a letra inicial maiúscula seguida de outra letra minúscula do nome do elemento. REVISÃO O ELEMENTO QUÍMICO Robert Boyle (1664): Descreveu o elemento químico como sendo uma substância pura que pode ser transformada em uma mais simples por meio de choque físicos violentos ou transformações químicas. Elemento químico: É o conjunto de átomos de mesmo número atômico.

  3. Química Geral H A H A Z Z Símbolo: É a representação gráfica da classe de átomos que constitui esse elemento. Como o Português é uma língua derivada do Latim a maioria dos símbolos, que respresentam os elementos químicos coincide com elemento, porém, alguns são bem diferentes.

  4. Química Geral Quimicamente sim, pois as propriedades químicas dependem do número de elétrons, que é o mesmo em todos os átomos. Fisicamente não, pois o número de nêutrons é variável. Um mesmo elemento geralmente tem átomos com número de massa diferente, ou seja, número diferente de nêutrons no núcleo do átomo. UNIDADE 3 - PROPRIEDADES ISOTÓPICAS Todos os átomos de um mesmo elemento químico são iguais? Exemplo: Para o átomo de Hidrogênio. Número Atômico (Z) = p = e = 1 Número de Massa (A) = 1, 2 e 3 A = Z + n H 1 – 1 = 1 + n; n = 0. Hidrogênio H 2 – 2 = 1 + n; n = 1. Deutério Número de Nêutrons = 0, 1 e 2 H 3 – 3 = 1 + n; n = 2. Títrio

  5. Química Geral ISÓTOPOS: São os elementos que apresentam o mesmo Número Atômico (Z = p = e) e diferente Número de Massa (A). Mais Pesado Leve Pesado Apenas para os átomos de Hidrogênio existem os nomes particulares (Próton, Deutério e Trítio). Para os demais elementos os Isótopos são identificados pelo nome do elemento, seguido pelo respectivo número de massa.

  6. Química Geral Exemplos de Isótopos: Para o Átomo de Carbono (C): Para o Átomo de Oxigênio (O): Para o Átomo de Urânio (U):

  7. Química Geral ISÓBAROS: São os elementos que apresentam Número Atômico (Z = p = e) diferente e o mesmo Número de Massa (A). ISÓTONOS: São os elementos que apresentam Número Atômico (Z = p = e) diferente, Número de Massa (A) diferente e o mesmo Número de Nêutrons (n).

  8. Química Geral Abundância Isotópica:

  9. Química Geral Exercícios: 1. Dados os átomos 5626 A, 5525B e 5626C, identificar os isótopos, isóbaros e Isótonos. 2. São dados três átomos, a, b e c, com as seguintes características: * a tem 21 prótons, b tem número de massa 43 e c tem número atômico 22; * a e b são isótopos, b e c são isóbaros e a e b são isótonos. Calcular o número de massa do átomo a:

  10. Química Geral 3. Dois átomos X e Y são isóbaros. Sabendo que o número atômico de X é 64 e o número de massa de Y é 154, calcule o número de nêutrons de X. 4. Um determinado átomo apresenta número atômico igual (x + 1) e número de massa (3x). Descubra o valor de x sabendo que esse átomo possui 5 nêutrons.

  11. Química Geral 1 U.M.A MASSA ATÔMICA Segundo a IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada) defini que a massa do átomo seja expressa em Unidade deMassa Atômica (U.M.A). O isótopo do átomo de carbono (C) mais comum, com massa igual a 12, foi utilizado como padrão para . 1 U.M.A corresponde a 1/12 do átomo de Carbono (C), e indica quantas vezes esse átomos é mais pesado do que 1/12 C 12.

  12. Química Geral Para pesar qualquer átomo basta compará-lo com 1 U.M.A, ou seja, com 1/12 da massa do C 12. Exemplos: 1. O átomo de sódio (Na) apresenta Massa Atômica(A) =22,98977U.M.A. O átomo de Na pesa 22,98977, ou seja, o átomo Na pesa 22,98977/12,00000 = 1,91581 vezes mais que um átomo de C 12. 2. O átomo de oxigênio (O) apresenta Massa Atômica(A) =15,9994U.M.A. O átomo de O pesa 22,98977, ou seja, o átomo de O pesa 15,99947/12,00000 = 1,3332 vezes mais que um átomo de C 12.

  13. Química Geral Número de átomos de Carbono 12 = 12 g 1,99265 x 10-23 g MOL Os químicos descrevem o número de átomos, moléculas e íons em termos de uma unidade chamada de MOL. A Massa do átomo de C 12 foi determinada por ESPECTROMETRIA DE MASSA como 1,99265 x 10-23 g. Desta forma, o número de átomos em exatamente 12 g de C 12 é: = 6,0221 x 10 23 átomos Constante de Avogrado= 6,0221 x 10 23 átomos 6,0221 x 10 23 átomos corresponde a 1 g.

  14. Química Geral * 1 átomo grama de H apresenta 6,02x1023 átomos de H e pesa 1,01 g; * 1 átomo grama de O apresenta 6,02x1023 átomos de O e pesa 15,994 g; * 1 átomo grama de S apresenta 6,02x1023 átomos de S e pesa 32 g; * 1 átomo grama de C apresenta 6,02x1023 átomos de C e pesa 12 g; * 1 átomo grama de H apresenta 6,02x1023 átomos de H, pesa 1,01 g e corresponde a 1 MOL; * 1 átomo grama de O apresenta 6,02x1023 átomos de O, pesa 15,994 g e corresponde a 1 MOL; Exemplo: 3. A molécula de água (H2O) apresenta massa molecular igual a 18g/mol. Em 18 g existem 6,02x1023 moléculas.

  15. Química Geral Exercícios: 5. Uma amostra de gás N2 tem 4,63x1022 átomos de N. Quantos mols de átomos de N isto corresponde. 6. Quantos átomos de Fe estão presentes em um pedaço de ferro com 1,0x10-4 mol de Fe?

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