1. Вода знакомая загадочная

2. То, что неясно следует выяснить. То, что трудно творить, следует делать с величайшей настойчивостью. Конфуций.

3. Цели: • Изучить историю появления воды на планете Земля. • Познакомиться с нахождением воды на планете. • Исследовать растворимость веществ в воде. • Исследовать химические свойства воды.

4. Вода растворитель. Растворы. • Растворы – однородные системы, состоящие из молекул растворителя и частиц растворенного вещества, между которыми происходит физические и химические взаимодействия. • Кроме растворов существуют мутные смеси- взвеси. • Со временем отстаиваются.

6. Растворимость веществ в воде • Растворимость( коэффициент растворимости – максимально возможное число граммов вещества, которое может раствориться в 100г растворителя при данной температуре. • Растворимость небезгранично • Для большинства твердых веществ с повышением температуры растворимость увеличивается • Растворимость газов с повышением температуры уменьшается.

8. Растворы • Насыщенные – раствор , в котором данное вещество при данной температуре больше не растворяется. • Ненасыщенные – раствор, в котором данное вещество при данной температуре еще может растворятся • Концентрированный- в растворе много растворенного вещества • Разбавленный – в растворе мало растворенного вещества

9. Выражение количественного состава растворов • Массовая доля растворенного вещества- это отношение массы растворенного вещества к массе раствора (процентная концентрация). mр.в. ω – массовая доля • ω р.в =───── ·100% растворенного вещества mр-ра mр.в – растворенного в-ва mр-ра – раствора mр-ра = m р.в. + m H2O

10. Решение задач • Вычислить массовую долю растворенного вещества если было взято 20г поваренной соли и 400г воды? • Вычислить массу растворенного вещества в 500г раствора с массовой долей растворенного вещества 30% ? • При выпаривании 10%раствора массой100г осталось раствора 80г. Вычислить массовую долю растворенного вещества нового раствора

11. Решение задач • При разбавлении 500г 20% раствора добавили 300г воды. Вычислить массовую долю растворенного вещества нового раствора. • Масса воды в растворе составляет 200г а массовая доля растворенного вещества 20% вычислите массу растворенного вещества и массу раствора.

12. Плотность раствора m ƥ – плотность раствора(г/см³) • ƥ =──── m – масса раствора(г) VV – объем раствора(мл,см³) ƥ(Н2О) = 1г/мл ; 1г/см³

13. Упражнения • Вычислить массу раствора объемом 600мл и плотностью 1,4 г/мл • Вычислить объем раствора массой 450г и плотностью 1,05 г/мл • Вычислить плотность раствора массой 400г и объемом 380 мл

14. Молярная концентрация ƴƴ -количество вещества(моль) • С =──── V –объем (л) V С – молярная концентрация

15. Упражнения • Вычислить молярную концентрацию раствора количеством вещества 5 молей и 500мл раствора • Молярная концентрация раствора 2моль/л объем раствора составляет 300мл Вычислить массу хлорида натрия в данном растворе(NaCl).

16. Задачи • Вычислить массу растворенного вещества и воды, которая содержится в 400г раствора содержащего 12% сахара. • Вычислить молярную концентрацию раствора поваренной соли массой 550г с массовой долей растворенного вещества 10% и плотностью 1,2 г/мл.

17. Появление воды на планете.

18. Гипотеза • Вода – универсальное вещество на Земле

19. Изучив литературу, мы узнали, что миллиарды лет назад в холодном газопылевом облаке уже содержалась вода. Исходные элементы для образования воды: кислород и водород в нашей Галактике принадлежат к шести самым распространенным веществам космоса. Скопление молекул обнаружены за пределами Солнечной системы.

21. Скопления молекул воды обнаружены за пределами Солнечной системы. Исследуя геологические процессы на Земле, учёные установили, что вода и составляющие её элементы играли определяющую роль во всей геологической истории Земли.

22. В недрах Земли происходят физико – химические процессы, под давлением и высокой температуры образуются паро- и газообразные соединения, в том числе и вода. Водяной пар через наземные и под водные трещины и разломы выделяются на поверхность. Часть воды покинула поверхность планеты, часть постепенно образовала гидросферу. Таким образом появились благоприятные условия для появления жизни на планете.

23. Кислород Водород

24. Вода на планете Гидросфера • Реки • Моря • Озёра • Болота • Атмосферная влага • Океаны

27. Нахождение воды на планете • Подземные льды • Криологи(концентрированные природные рассолы, они создают природный холодильник. • Гейзеры – горячие источники, температура воды достигает 90 градусов С • Подземные воды • Минеральные источники

28. Интересные факты • Большая пресной воды находится на полюсах земли в ледниках(85%) • В древней Индии накаленные серебряные стержни погружали в воду и потом ее использовали для обмывания ран. • Подумайте, что бы произошло в природе если бы замерзание рек и озер начиналось со дна.

29. Способы очистки воды • Вода всегда содержит примеси. • Очистка воды • Отстаивание • Фильтрование • Хлорирование(озонирование, УФ лучи) • Насосы • Водопровод в город рис. 50 стр. 83.

30. Строение молекулы воды

31. Физические свойства воды • Чистая вода – бесцветная жидкость, без вкуса и запаха, Ткип=100ºС, Т з=0 ºС, плотность 1г/мл. Лед имеет молекулярную кристаллическую решетку. Легче воды.

32. Химические свойства воды • 1.Взаимодействие воды с простыми веществами с металлами Li; Na; K; Ca; Ba; Al; Mg 2Na + 2H2O =2NaOH+H2 с металлами Zn; Cr; Fe; Pb; Sn при нагревании Zn + H2O = ZnO + H2 оксид цинка Не реагирует с Cu; Hg; Ag; Au; Pt 2.Взаимодействие воды со сложными веществами • С основными оксидами СаО + H2O =Ca(OH)2 гидроксид кальция

33. Химические свойства • Взаимодействует с кислотными оксидами Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4 фосфорная кислота • Под действием тока или высокой температуре 2000º разлагается 2Н2О = 2Н2 + О2

34. Соответствие основных оксидовоснованиям • Li2O - LiOH гидроксид лития • Na2O – NaOH гидроксид натрия • K2O - KOH ? • Rb2O – RbOH ? • Cs2O – CsOH ? • CaO - Ca(OH)2 ? • BaO - Ba(OH)2 ? • SrO - Sr(OH)2 ?

35. CO2 - H2CO3 угольная кислота • P2O5 - H3PO4 фосфорная кислота • SO2 - H2SO3 сернистая кислота • SO3 - H2SO4 серная кислота • N2O5 - HNO3 азотная кислота • SiO3не взаимод. с водой H2SiO3 кремниевая к-та

36. Выводы Вода – активный созидатель нашей планеты, один из основных «строительных материалов» Н2О

37. Вода – универсальный растворитель различных веществ

38. 2/3 нашей планеты занято водой, однако питьевой воды мало. её необходимо беречь

39. Вода – достаточно активное химическое вещество

40. Безбрежная ширь океана И тихая заводь пруда, Струя водопада и брызги фонтана И всё это- только вода.

41. Применение воды

42. Какие применения воды вы знаете? • В помощь • Стр. № 87 схема 9

43. Вопросы и упражнения • Составьте уравнения реакций с водой следующих веществ калия , кальция , оксида бария, оксида фосфора V. • Даны вещества: CaO; SiO2; Cu; Na; Hg С какими из данных веществ вода вступает в химические реакции.

44. Упражнения Решить цепочку превращений • H2←Н2О → NaOH ↓ HNO3 Решить цепочку превращений • Н2О → О2→ СаО→ Са(ОН)2 • P→P2O5→H3PO4

45. Используемая литература • Л.А.Кульский «Вода знакомая и загадочная» М. «Просвещение»1998г. • Словарь юного химика М.»Просвещение»1996год

46. Решение задач • Вычислить массу воды и массу растворенного вещества в 800г раствора с массовой долей растворенного вещества 30% • Вычислить объем водорода который выделится при взаимодействии 4,6г натрия с водой.

47. Самостоятельно • Вычислить молярную концентрацию раствора объемом 500мл в котором растворено 80г гидроксида натрия (NaOH) • Решить цепочку превращений. Определить тип реакции. • Ca→CaO→Ca(OH)2

48. Подготовка к контрольной работе • Составьте уравнения реакций с водой следующих веществ: натрия , бария. кальция , оксида калия, оксида магния, оксида серы IV, оксида серы VI. • Закончить уравнения реакций H2O = Li + H2O = Na2O + H2O= P2O5 + H2O=

49. Решить цепочку превращений H2O→O2→P2O5→H3PO4 S →SO2→SO3→H2SO4

50. Решение задач • Рассчитать массу кислорода образующуюся в результате разложений 54 г воды • Рассчитайте объем водорода, который выделиться при взаимодействии20г кальция с водой.