1 / 14

SIFAT POLAR DAN KELARUTAN

SIFAT POLAR DAN KELARUTAN. TUJUAN PRAKTIKUM : Mahasiswa memahami prinsip kelarutan suatu senyawa dalam pelarut polar dan pelarut non polar. TEORI : Larutan : campuran dua atau lebih senyawa dalam keadaan homogen secara kimia maupun fisika ( partikel < 2 nm)

zhen
Télécharger la présentation

SIFAT POLAR DAN KELARUTAN

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. SIFAT POLAR DAN KELARUTAN TUJUAN PRAKTIKUM : Mahasiswa memahami prinsip kelarutan suatu senyawa dalam pelarut polar dan pelarut non polar • TEORI : • Larutan : campuran dua atau lebih senyawa dalam keadaan homogen secara kimia maupun fisika ( partikel < 2nm) • Solut + solvensolution • Solven : jumlah >>, sisa padat cair gas

  2. Pada umumnya : solvenpolar melarutkan solut polar, solvennon-polar melarutkan solut non polar (like dissolves like) Yang mempengaruhi kelarutan : polaritas solut/solven, suhu ion sejenis/ion asing, pH pembentukan kompleks dll.

  3. Polar  ada pemisahan muatan elektrik sehingga molekul punya momen dipole.  konstante dielektrik (air = 80,10) Mempengaruhi sifat fisik : tegangan permukaan, solubility, melting point, boiling point Non polar :  tak ada polaritas dalam ikatan ada ikatan polar tetapi strukturnya simetri (e.g. BF3) Konstante dielektrik <15

  4. PROSEDUR KERJA ALAT :Tabung reaksi 20 ml, gelas ukur 10 ml, pengaduk gelas (ujungnya lebar) BAHAN: CHCl3 atau heksana, eter, air, etanol, iodium, KI PERCOBAAN 1 : PERCOBAAN 2 : PERCOBAAN 3 : PERCOBAAN 4 :

  5. Simbol yang harus diperhatikan ( tercantum pada etiket asli bahan)

  6. PERCOBAAN I : 1. Alirkan 2 ml CHCl3ke dalam tabung reaksi 2. Alirkan 2 ml airke dalam tabung reaksi yang sama (jangan dikocok) 3. Alirkan 2 ml eter ke dalam tabung reaksi yang sama (jangan dikocok) 4. Masukkan 1-2 kristal iodiumke dalam tabung reaksi menggunakan ujung pengaduk. 5. Tutup tabung dengan kertas alufoil, kocok, lalu diamkan. Amati susunan dan warna yang terjadi pada masing-masing lapisan.

  7. CARA MENUANG SOLVEN Boleh pakai pipet tetes

  8. PERCOBAAN II : • Ambil 2 ml air, masukkan ke dalam tabung. Masukkan 1-2 kristal iodium, kocok dan amati warna yang terjadi. • 2. Celupkan kertas indikator universal ke dalam cairan ini, ukur pH. • Bandingkan dengan pH air tanpa diberi iodium. • 3. Masukkan + 0,100 gram KIke dalam tabung reaksi tersebut di • atas, kocok perlahan. Amati warna yang terbentuk.

  9. PERCOBAAN III : Ulangi tahapan kerja 1-5 dari percobaan I, menggunakan volume cairan berikut: 2 ml CHCl3, 2 ml Aqua, 6 ml eter. Amati susunan lapisan dan warna yang terjadi. PERCOBAAN IV : Ulangi tahapan kerja 1-5 dari percobaan I, menggunakan volume cairan berikut : 2 ml CHCl3, 2 ml Aqua, 2 ml etanol

  10. TUGAS : (TULIS DI PEMBAHASAN LAPORAN) • Carilah sifat-sifat senyawa (I2 , KI, CHCl3, eter, etanol) yang diperlukan untuk menjelaskan peristiwa yang terjadi pada percobaan 1 s/d 4 (a.l. polaritas, densitas, kelarutan dll) dari pustaka berikut. • Jelaskan mengapa cairan-cairan tersebut di atas memisah dengan susunan lapisan tertentu !! • Mengapa warna iodium dalam air berbeda dengan warna iodium dalam CHCl3 ? • Mengapa kepekatan warna iodium dalam air berbeda dengan kepekatan warna iodium dalam larutan KI ?

  11. CATATAN : Iodium dapat menyublim pada suhu kamar, tutup wadahnya rapat-rapat. Pelarut organik ini toksik, jangan dibau, buanglah di tempat yang sudah disiapkan. Kerjakan percobaan ini di dalam lemari asam

  12. Selamat bekerja

More Related