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第三节 氧化还原反应

第三节 氧化还原反应. 练习： 1 、 用“双线桥”法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。. 失 2 e -. 0 +1 +2 0. （ 1 ） Fe + H 2 SO 4 == FeSO 4 + H 2 ↑. 还原剂. 氧化剂 氧化产物 还原产物. 得 2×e -. 得 2×5 e -. +7 -1 +2 0.

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第三节 氧化还原反应

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Presentation Transcript

  1. 第三节 氧化还原反应

  2. 练习：1、用“双线桥”法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。 失 2e- 0 +1 +2 0 （1）Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 得2×e- 得2×5e- +7 -1 +2 0 （2）2KMnO4 + 16HCl == 2KCl+2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 失 10× e-

  3. 2.氧化性和还原性 氧化性:氧化剂夺电子的性质（或称氧 化能力） 还原性:还原剂失电子的性质（或还原能力） 氧化剂具有氧化性 还原剂具有还原性

  4. ⑴氧化性，氧化剂＞氧化产物 • 还原性，还原剂＞还原产物 • ⑵根据金属活动顺序表判断: • K,Na,Ca,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,AgPt,Au • 从左到右单质的还原性逐渐减弱，阳离子氧化性逐渐增强。 • ⑶根据化合价判断 • 一般，元素化合价处于最高价态，具有氧化性 • 元素化合价处于最低价态，具有还原性 • 元素化合价处于中间价态，既有氧化性也有还原性

  5. 四.常见的氧化剂有： ①活泼的非金属单质如：卤素单质 （X2）、 O2、S等。 ②高价金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。 ③高价或较高价含氧化合物如：MnO2、浓H2SO4、HNO3、酸化KMnO4。 常见的还原剂有： ①活泼或较活泼的金属：如K、Na、Al、Fe等。 ②一些非金属单质：如H2、C、Si等。 ③较低态的化合物：CO、SO2、H2S等。

  6. 化合价降低，得到电子，被还原 氧化剂 + 还原剂 == 氧化产物 + 还原产物 化合价升高，失去电子，被氧化 被还原 还原产物 化合价降低 得电子 氧化剂 氧化性 还原反应 被氧化 氧化产物 氧化反应 化合价升高 失电子 还原剂 还原性 口诀： 降—得—氧（氧化剂） —还（还原反应、被还原、还原产物） 升—失—还（还原剂） —氧（氧化反应、被氧化、氧化产物）

  7. [巩固练习] 1．实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是： A．CaCO3 → CO2 B．NaCl → NaNO3 C．Zn → ZnCl2 D．CuO → CuSO4 (C) 2．下列反应中，SO2作还原剂的是（ ） A．2H2S+SO2＝3S↓+2H2O B．SO2+2Mg＝2MgO+S C．Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl D．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O C 3. 根据下列物质变化中化合价的情况，判断属于还原反应的是 （ ） A. CuO → Cu B. NaCl → HCl C. C → CO2 D. FeCl2 → FeCl3 A

  8. C 4.当化合物中的元素被转化成单质中的元素时，该元素（ ） Ａ.一定被氧化 Ｂ.一定被还原　　 Ｃ.可能被氧化，也可能被还原 Ｄ.化合价降低为零 C 5.氧化还原反应的实质是（ ） A．化合价的升降 B．分子中各原子重新组合 C．电子的得失或共用电子对的偏移 D．氧原子的得失 C 6.下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（ 　） A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应

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