1 / 9

Cálculo Masa/Masa por método de las proporciones

Cálculo Masa/Masa por método de las proporciones. ¿Cuántos gramos de HNO3 son necesarios para obtener 100 g de Zn(NO 3 ) 2 en base a la siguiente ecuación. Zn + HNO 3. Zn(NO 3 ) 2 + N 2 O + H 2 O. Primer paso. Balanceamos la ecuación química:. 4. Zn . +. 10 . HNO 3. 4 . Zn(NO 3 ) 2.

zuri
Télécharger la présentation

Cálculo Masa/Masa por método de las proporciones

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Cálculo Masa/Masa por método de las proporciones

  2. ¿Cuántos gramos de HNO3 son necesarios para obtener 100 g de Zn(NO3)2 en base a la siguiente ecuación Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + N2O + H2O

  3. Primer paso • Balanceamos la ecuación química: 4 Zn + 10 HNO3 4 Zn(NO3)2 + N2O + 5 H2O

  4. Segundo paso • Identificamos la sustancia busca y la sustancia conocida y el dato que nos da el problema • Sustancia buscada: HNO3 (C) • Sustancia conocida: Zn(NO3)2 (B) • 100 g de Zn(NO3)2 (W)

  5. Tercer paso • Hallamos los pesos moleculares de cada sustancia N2O + 5 H2O 4 Zn + 10 HNO3 4 Zn(NO3)2 + 3x4=12 N 2x3x4=24 O 3x10=30 O 2x5=10 H Para hallar los pesos moleculares es necesario que multipliquemos los subíndices por los coeficientes y seguidamente lo multiplicaremos por el peso atómico de los elementos que aparece en la tabla periódica

  6. Tercer paso • Siguiendo con el proceso para hallar el peso molecular: Peso molecular de 10HNO3 : Peso molecular de 4Zn(NO3)2 :

  7. Cuarto paso • Planteamos una regla de Tres simple: C B W X 758.36gr Zn(NO3)2 630.1gr HNO3 100 gr de Zn(NO3)2 X

  8. Cuarto paso • Resolvemos la regla de tres : 100 gr de Zn(NO3)2 x 630.1 gr de HNO3 X= 758.36gr gr de Zn(NO3)2 X= 83.08 gr de HNO3

  9. Respuesta • Son necesarios 83.08 gr de HNO3 para obtener 100 gr de Zn(NO3)2 según la ecuación

More Related