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Cap. 8 I composti chimici inorganici

Cap. 8 I composti chimici inorganici. Gli elementi si possono suddividere in due gruppi metalli e non metalli. Combinando un non metallo con l’ ossigeno otteniamo un’ anidride. Combinando un metallo con l’ ossigeno otteniamo un ossido.

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Cap. 8 I composti chimici inorganici

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Presentation Transcript

  1. Cap. 8 I composti chimici inorganici

  2. Gli elementi si possono suddividere in due gruppi metalli e non metalli Combinando un non metallo con l’ossigeno otteniamo un’anidride Combinando un metallo con l’ossigeno otteniamo un ossido Combinando un non metallo con l’acqua otteniamo un ossiacidoo acido Combinando un metallo con l’acqua otteniamo un idrossidoo base Combinando un idrossido con l’idracido otteniamo un sale con una reazione di condensazione che libera una molecola di acqua

  3. Non Metallo Anidride Acido Acqua Sale Ossigeno + + + Ossidi Idrossido Metallo

  4. Gli ossidi derivano dalla reazione di un metallo con l'ossigeno (reazione di ossidazione)‏ Gli Ossidi Ca (Ossido di calcio)‏ + O CaO Tenorite Ossido di rame Cu + O CuO Ossido di ferro Fe + O FeO Ossido di sodio 2Na + O Na2O

  5. Uraninite UO2 EmatiteFe2O3 Cuprite Cu2O Anatasio TiO2 Brookite TiO2 Baddeleyte Zr O2 Rutilo TiO2

  6. Le Anidridi derivano dalla reazione di un non metallo con l'ossigeno • Mentre gli ossidi sono generalmente solidi le anidridi sono gassose Le Anidridi Anidride carbonica C + O2 CO2 Anidrite Solforosa S + O2 SO2 Anidrite Solforica 2S + 3O2 2SO3

  7. Le basi si ottengono facendo reagire gli ossidi con l'acqua Le Basi o idrossidi Idrossido di calcio CaO + H2O Ca(OH)2 La Caratteristica degli idrossidi è quella di possedere un gruppi (OH) detto radicale ossidrilico di valenza 1 Portlandite Ca(OH)2 Gli idrossidi saranno formati da un metallo e gruppi (OH)‏

  8. Idrossido di ferro FeO + H2O Fe(OH)2 Idrossido di alluminio 3H2O 2Al(OH)3 + Al2O3 Idrossido di sodio 2Na(OH)‏ + H2O Na2O Brucite Bernalite Gibsite Idrossido di boro 2B (OH)3 3H2O B2O3 +

  9. Gli acidi si ottengono facendo reagire un anidride con l'acqua Gli Acidi Acido carbonico CO2 + H2O H2CO3 Alcuni tipi di acidi si ottengono direttamente dalla reazione di un non metallo con l'idrogeno (idracido) Acido solfidrico S + H2 H2S

  10. Acido solforoso SO2 + H2O H2SO3 Acido solforico H2SO4 SO3 + H2O Acido nitrico + N2O5 H2O 2HNO3

  11. Una reazione si dice acida se messa in soluzione acquosa libera ioni H+ Reazioni acide e reazioni basiche H2O H2SO4 2H+ + SO42- H2O 2H+ + S2- H2S Una reazione si dice Basica se messa in soluzione acquosa libera ioni OH- H2O Na+ + OH- Na(OH)‏

  12. I sali si ottengono facendo reagire un acido con una base I Sali Un sale si ottiene anche facendo reagire un metallo con l'acido base + acido = sale + acqua metallo + acido = sale + idrogeno

  13. Halite + gesso H2O H2CO3 CaCO3 Siderite Ca(OH)2 + + 2HF CaF2 H2O Ca(OH)2 + + HCl NaCl NaOH + + H2O FeCO3 H2 H2CO3 + Fe + Fluorite Calcite

  14. calcio + ossigeno  ossido di calcio • potassio + ossigeno  ossido di potassio • Ossido di calcio + acqua  idrossido di calcio • Ossido di potassio + acqua  idrossido di potassio • Carbonio + ossigeno  anidride carbonica • Zolfo +6 + ossigeno –> anidride solforica • Anidride carbonica + acqua  acido carbonico • Anidride solforica + acqua  acido solforico • Acido cloridrico + idrossido di sodio  cloruro di sodio + acqua • Acido solforico + idrossido di calcio  solfato di calcio + acqua Riassumiamo

  15. Molte sostanze che a noi piacciono sono acide (limonata, aranciata, coca – cola) • Normalmente noi riconosciamo le sostanze acide dal sapore aspro • Non sono molti gli alimenti basici, un esempio è il caffè che e amaro • L’acqua che non ha sapore è neutra Acidi basi e sapore H+ + OH- H2O‏ Una soluzione si dice neutra se libera esattamente lo stesso numero di ioni H+ e OH-

  16. La scala di acidità (pH) va da 0 a 14 a seconda del grado di acidità o basicità di una soluzione • Per pH < 7 la soluzione è acida • Per pH = 7 la soluzione è neutra • Per pH > 7 la soluzione è basica • Per sapere se una soluzione è acida o basica si usano gli indicatori (cartine di tornasole)‏ Scala di acidità

  17. Per sapere il pH di una soluzione si usano gli indicatori universali che è una cartina in grado di cambiare colore quando viene a contatto con una soluzione • Si bagna la cartina, si fa asciugare, poi si confronta il colore ottenuto con una scala cromatica e si stabilisce il valore del pH • Altri tipi di indicatori come la cartina di tornasole, il metilarancio e il blu di bromotimolo ci dicono solo se una soluzione è acida o basica Gli indicatori di pH

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