1 / 47

Introductie

Introductie. Werkboek en foto’s. Met dit pictogram maak je een foto van de pagina . Door het pictogram aan te klikken komt de foto in je verslag te staan. De foto-knop wordt gebruikt om het scherm vast te leggen.

soyala
Télécharger la présentation

Introductie

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Introductie Werkboek en foto’s Met dit pictogram maak je eenfoto van de pagina. Door het pictogram aanteklikkenkomt de foto in je verslagtestaan. De foto-knopwordtgebruiktom het scherm vast teleggen. Met de werkboek-knopwordenfoto’s en tekstvastgelegd in het werkboek van de Spark. De keuze-knopwordtgebruiktom je verslagteexporteren of aftedrukken. Opmerking: je kaneenfotomaken van de eerstepagina van je werkboek en ditdanalsvoorblad van je verslaggebruiken.

  2. Vraagstelling • Alschemischebindingenatomensamenbinden tot moleculen, watbindtdan de moleculensamen tot vloeistof of vastestof? • Bepaal in welk alcohol de moleculen het sterkstegebondenzijn. • Verklaar hoe de lengte en de vorm van eenmolecuul van invloedzijn op de bindendekrachttussen de moleculen. Intermoleculaire krachtenhoudenmoleculenbijelkaar chemische binding watermoleculen

  3. Achtergrond • Verdamping is het proceswaarineenvloeistof in een gas overgaat. • De verdampingssnelheidhangtaf van eenaantalfactoren: o.a. de temperatuur van de vloeistof, de verdampingsoppervlakte en de moleculairebouw van de vloeistof. gas vloeistof

  4. Achtergrond • De structuur van de moleculen in eenvloeistofzorgtervoordatvloeistoffen met verschillendesnelhedenverdampen, omdat de moleculen met verschillendekrachtenbijeengehoudenworden. De aantrekkingskrachtentussen de moleculennoemen we de intermoleculairekrachten. • Moleculen met sterkeintermoleculairebindingenverdampenlangzamer, omdatmeerenergienodig is om de aantrekkingskracht, die de moleculensamenbindt, teverbreken. Moleculen met kleinereintermoleculairekrachtenverdampensneller. Sterkewaterstofbindingenhoudenwatermoleculenbijelkaar. Zwakkedipoolkrachtenhoudenaceton(propanon, dimethylketon) moleculenbijeen.

  5. Achtergrond De verschillendesoortenintermoleculairebindingenzijn: waterstofbrug sterk dipool binding door ionenveroorzaaktedipool door eendipoolveroorzaakte dipool dispersie zwak

  6. Toets • Verdamping is de overgang van________________________. • een gas naareenvloeistof • eenvloeistofnaareenvastestof • eenvastestofnaareen gas • eenvloeistofnaareen gas • eenvastestofnaareen • vloeistof Het fotootje in je werkboek is eenherinnering van de paginawaarvan je eenfotohebtgemaakt en om het in je werkboek in tevoeren. Druk op om de fototemaken.

  7. Toets • Watzijnintermoleculairekrachten? • zwaartekracht • aantrekkingskrachttussen de moleculen • de overgang van de enefasenaar de andere • verdampingsoppervlakte en temperatuur • de bindingen in eenmolecuul

  8. Veiligheid • Volgalleveiligheidsregels die in je lokaalgeldennauwkeurig op. • Gebruikeenwuivendehandbewegingomaanstoffenteruiken. • Alcoholenzijn erg brandbaar. Doofeenbrandje met eendeken, zand of een type B brandblusser. • Was je handenna het werken met chemicaliёn, apparaten en glaswerk. Veiligheid Was naafloopaltijd je handen.

  9. Materialen en benodigdheden Verzamel al dezematerialenvoordat je met dit practicum begint: • temperatuursensor (roestvrijstaal) • maatcilinder van 10ml • 6 reageerbuizen, 15mm x 100mm • 6 rubberstoppen die op de reageerbuizenpassen • 1 reageerbuisrek • spuitfles met gedestilleerd water • 1 bekerglasvoorafval • schilderstape

  10. Materialen en benodigdheden Verzamelookdezematerialenvoordat je met het practicum begint: • methanol, 5ml • ethanol, 5ml • propanol, 5ml • butanol, 5ml • 2-propanol, 5ml • 2-butanol, 5ml methanol ethanol 2-propanol propanol butanol 2-butanol

  11. Zet in de juistevolgorde De stappen links makendeeluit van dit practicum. Zestaanechterniet in de juistevolgorde. Zetallestappen in de juistevolgorde en maakereenfoto van. A. Steek de temperatuursensor in de reageerbuis met 5ml en begin temeten. B.Bekijk hoe de temperatuurverandert en stop met metenwanneer de temperatuurstabiliseert. C.Herhaal de meting voor elk van de anderealcoholen. D.Haalonmiddelijk de sensor uit de reageerbuis en laat de methanol op de sensor verdampen.

  12. Opstelling Vr.1:Waarom is het nodigomeenrubberstop op de reageerbuis met alcohol tedoen? • Meet in de maatcilinder 5ml methanol af. Giet het in eenreageerbuis en sluitdezeaf met eenrubberstop. • Maak de maatcilinderschoon door hem meerderemalenuittespoelen en daarnaaftedrogen. • Herhaalstap 1 en 2 met ethanol, propanol, butanol, 2-propanol, and 2-butanol. • Verbind de roestvrijstalentemperatuursensor met de SPARK SLS.

  13. Vr.2: watzaler met de temperatuurgebeurenals de alcoholenverdampen? Tip:Er is energienodigom de bindingentussen de moleculenteverbreken. Teken je voorspelling In de grafiek in*. *Om tekunnentekenen: 1. Druk op om het paletteopenen. 2. Druk op en gebruik je vingerom de lijntetekenen. 3. Druk op als je klaar bent. 4. Maak je eenvergissing, drukdan op om de lijntewissen.

  14. Voorspelling Vr.3: hoe zal de temperatuurveranderenbij de verdamping van de vieralcoholen in de homologeserie. methanol intermoleculairekrachten ethanol propanol butanol

  15. Voorspelling Vr.4: Hoe zal de temperatuurveranderentijdens de verdamping van de 2 parenisomeren? rechteketen isomeerpaar 1: propanol (rechteketen) 2-propanol (bolvormig) isomeerpaar 2: bolvormig butanol (rechteketen) 2-butanol (bolvormig)

  16. Meten • Haal de stop van de reageerbuis met methanol en steek de temperatuursensor in de vloeistof. • Druk op om de meting testarten. • Haal de sensor uit de methanol en plak hem zo vast dathij over de rand van de tafelsteekt. • Ganaar de volgendepaginaomtezien hoe de meting verloopt.

  17. Als je de verandering van temperatuurnietkuntzien, moet je waarschijnlijk de schaal van de assen bijstellen.* • Doe de stop weer op de reageerbuis met methanol. • Als de temp. nietmeerverandert, drukdan op . • *Grafiekopschalen: • Druk op om het paletteopenen. • Druk op om de grafiekautomatisch op teschalen. • Als je met de hand een as wilverkorten of verlengen: wijsdaneengetalaan en sleep dit in de gewensterichting.

  18. Vr.6: hoe verandert de temperatuur en waarom?. Vr.5:watgebeurter met de methanol die aan de temperatuursensorzat?

  19. Vr.7:Hoe kun je uit de grafiek de verdampingssnelheidbepalen?

  20. Spuit de temperatuursensoreenaantalkerengoedaf en droogdezegoedaf. • Neem de stop van de reageerbuis met ethanol en steek de temperatuursensor in de vloeistof. Druk op om de meting testarten. • Haal de temperatuursensorerweeruit en plakdeze op de rand van de werktafel. • Ganaar de volgendepaginaomtezien hoe de meting zichontwikkelt.

  21. Doe de stop weer op de reageerbuis met ethanol. Als de temperatuurnauwelijksmeerverandert, drukdan op om de meting testoppen. Spuit de temperatuursensorweereenaantalkerengoedaf en droog hem opnieuwgoedaf. Herhaaldeze procedures vooralleanderealcoholen: Meetserie 3: propanol Meetserie 4: butanol Meetserie 5: 2-propanol Meetserie 6: 2-butanol

  22. Gegevensverwerking • Oefen met het verbergen en weertonen van de meetgegevens.* • Oefen met het selecteren van eenbepaaldemeetserieomtebewerken door op het symbooltedrukken. Selecteer • Eenmeetserietonen of verbergen: • Druk op • Druk op zodat de demeetserie die je wilt zienaangevinkt is . • Drukbuiten de rand van de lijstomdezeteminimaliseren.

  23. 3. Oefen met het vinden van de totaletemperatuurs-verandering in eenmeetserie. Let op: op de volgendepagina’s word je gevraagd de temperatuursverandering van allemeetseriestebepalen en in tevullen. • Het vinden van een minimum en een maximum: • Druk op om het paletteopenen. • Druk op om het grafiek menu teopenen. • KiesMinimumen Maximumen drukdan op OK.

  24. 4. Bepaal de temperatuurs-veranderingvoor elk van de alcoholen met de rechteketen: • serie1: methanol • serie 2: ethanol • serie 3: propanol • serie 4: butanol

  25. Bepaal de temperatuursveranderingvoor elk van de twee parenisomeren: • serie3: propanol • serie 4: butanol • serie 5: 2-propanol • serie 6: 2-butanol

  26. 6. Oefen met het bepalen van de verdampingssnelheid (helling) voor de eerste 20 seconden van de afkoeling.* • Let op: op de volgendepagina’s word je gevraagd de verdampingssnelheid van allemeetseriestebepalen en in tevullen. • * Om de hellingshoekvooreengedeeltetevinden: • Druk op om het paletteopenen. • Druk op en wijs twee punten op de grafiekaan. • Verschuif je puntenzonodig met en druk op . • Druk op en kies linear fit, drukdan op OK(M = hoek).

  27. 7. Bepaal de verdampingssnelheid (helling) voor de eerste 20 seconden van afkoelingvoor elk van de alcoholen met rechteketens.

  28. 8. Bepaal de verdampingssnelheid (helling) voor de eerste 20 seconden van afkpoelingvoor elk van de twee parenisomeren.

  29. Analyseren • Welkeinvloedheeft de verdamping op de temperatuur? Verklaar je antwoord.

  30. Analyseren methanol • Verklaar hoe de grootte van de verdampingssnelheidverandert in relatie tot de vorm van de moleculen in de rechteketens. ethanol propanol butanol

  31. isomeerpaar1: Analyseren • Verklaar hoe de grootte van de verdampingssnelheidverandert in relatie tot de vorm van de moleculen in de isomerealcoholparen. 2-propanol propanol isomeerpaar 2: butanol 2-butanol

  32. Analyseren • Welk alcohol uitdit experiment vertoont de sterksteintermoluculairekrachten? intermoleculairekracht

  33. Analyseren • Welk alcohol vertoont de zwaksteintermoluculairekrachten? Hoe blijktdituit je meetgegevens?

  34. Analyseren methanol • Verklaar het effect dat de lengte van de keten op de sterkte van de intermoluculairekrachtenheeftvoor de alcoholen met rechteketen. ethanol propanol butanol

  35. Isomeerpaar1: Analyseren • Verklaar het effect dat de vorm van eenmolecuulheeft op de sterkte van de intermoluculairekrachtenvoor de twee isomere alcohol paren. 2-propanol propanol Isomeerpaar 2: butanol 2-butanol

  36. Samenvatting • Van eenflinkeinspanningga je zweten. Hoe beїnvloedt zweten de lichaamstemperatuur?

  37. Samenvatting • Watgebeurter met de drukals je methanol en butanol in twee afzonderlijkegeslotenerlenmeyershebtgedaan? Waarom? methanol butanol

  38. Samenvatting ??? • Welkestofzaleenhogerkookpunthebben: butanol of 2-butanol? Waarom? butanol 2-butanol

  39. Samenvatting • Van welk van de twee verwacht je de grootsteintermoluculairekrachten van water (H2O) of van waterstofsulfide(H2S) ? Leg uit hoe je aanditantwoordkomt.

  40. Meerkeuzevraag methanol • Welk alcohol zal het snelstverdampen? • methanol • ethanol • propanol • butanol ethanol propanol butanol

  41. Meerkeuzevraag sterkste • Welkeintermoluculairekracht is het sterkst in propanol? • dipool-dipool • dispersie • ion binding • waterstofbinding

  42. Meerkeuzevraag methanol • Hoe heeft de grootte van een alcohol invloed op de sterkte van de intermoluculairekrachten? • Hoe kleiner het alcoholmolecuul, hoe sterker de krachten. • Hoe kleiner het alcoholmolecuul, hoe zwakker de krachten. • Hoe groter het alcoholmolecuul, hoe zwakker de krachten. • De grootte van het alcoholmolecuulheeftgeeninvloed op de intermoleculairekrachten. ethanol propanol butanol

  43. Meerkeuzevraag • Bij het verdampen van eenvloeistofzal de temperatuur van de achtergeblevenvloeistof____________. • dalen • stijgen • hetzelfdeblijven • stijgen of dalen, afhankelijk van de vloeistof

  44. Meerkeuzevraag Sterkste waterstof binding • Welke van dezestoffenvertoont de zwaksteintermoluculaireaantrekkingskracht? • H2O • Cl2 • C4H11OH • NH3 dipool- dipool door ionenveroorzaaktedipool door eendipoolveroorzaaktedipool dispersie

  45. Gefeliciteerd! Je hebt je onderzoekklaar. • Volg de instructies van de docent omalles op teruimen en de resultaten van het onderzoek door tegeven. .

  46. Naslag • WATER MOLECULE http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Water-3D-vdW.png • ACETONE MOLECULE http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Acetone-3D-vdW.png • BE SAFE http://freeclipartnow.com/signs-symbols/warnings/safety-hands.jpg.html • FLAMMABLE http://freeclipartnow.com/signs-symbols/yellow/MatieresInflammables.jpg.html • BEAKER http://www.freeclipartnow.com/science/flasks-tubes/beaker-2.jpg.html • THERMOMETER http://www.freeclipartnow.com/science/thermometer-medium.jpg.html • JOGGER: http://www.freeclipartnow.com/recreation/sports/fitness/jogging/jogger.jpg.html

More Related