1 / 16

Kordamine kontrolltööks

Kordamine kontrolltööks. Mõisted.

abbot-floyd
Télécharger la présentation

Kordamine kontrolltööks

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Kordamine kontrolltööks

  2. Mõisted Lahus, lahusti, lahustunud aine, küllastunud lahus, küllastumata lahus, küllastunud lahus koos sademega, lahustuvus, lahustuvuskõver,sade (kuidas välja näeb), gaas (mida märkad), reaktsiooni kulgemise tunnused ja tingimused, lahustumise kiiruse sõltumine- tahke ja gaasilise aine lahustumise erinevused, lahustuvuse sõltumine

  3. Ülesanded • Lahustuvuskõvera ülesanded • Lahuse koostise määramine

  4. Kuidas väljendatakse aine lahustuvust? 40 g 100 g CuSO4 lahustuvus temperatuuril 60 oC on • 100 grammis vees lahustub CuSO4 40 grammi • 50 grammis vees lahustub CuSO4 20 grammi • 200 grammis vees lahustub CuSO4 80 grammi • 30 grammis vees lahustub CuSO4 12 grammi • 130 grammis vees lahustub CuSO4 • 7 grammis vees lahustub CuSO4 • Lisades 200 grammile veele 90 grammi soola on lahus (küllastunud/küllastumata/küllastunud sademega) • Lisades 30 grammile 10 grammi saadakse küllastumata soolalahus. Mitu grammi soola tuleks lisada, et lahus oleks küllastunud?

  5. Kui palju lahustub CuSO4 130 grammis vees eeltoodud temperatuuril? Lahendus Antud sool vesi mvesi= 130g 40g= 100 g 40 g xg= 130 g 100 g 130 g ∙ 40g m CuSO4 =52g x= 100g Vastus: 130 grammis lahustub soola 52 grammi

  6. Kui palju lahustub CuSO4 7 grammis vees eeltoodud temperatuuril? Lahendus Antud sool vesi mvesi= 7g 40g= 100 g 40 g xg= 7 g 100 g 7 g ∙ 40g m CuSO4 =2,8g x= 100g Vastus: 7 grammis lahustub soola 2,8 grammi

  7. Lisades 200 grammile veele 90 grammi soola on lahus (küllastunud/küllastumata/küllastunud sademega)…. Lahendus Antud sool vesi mvesi= 200g msool= 90g 40g= 100 g 40 g xg= 200 g 100 g 200 g ∙ 40g =80g x= m CuSO4 100g 80 g soola saaks maksimaalset lahustada, Kuid minul on soola 90 g → lahus on küllastunud + sade (soola oleks sademes 10 g) 1. Leian, kui palju soola saaks lahustada 200 grammis vees 2. Võrdlen saadud soola massi minu lahustatava soola massiga 3. otsustan, milline on saadud lahus Vastus: saadud lahus on küllastunud

  8. Eelnevat ülesannet võib teha ka teisiti- vaatan, kui palju oleks vaja antud lahusesse vett, et kõik sool lahustuks. Vastust võrdlen andmetega!

  9. Lisades 30 grammile 10 grammi saadakse küllastumata soolalahus. Mitu grammi soola tuleks lisada, et lahus oleks küllastunud? Lahendus Antud sool vesi mvesi= 30g msool= 10g 40g= 100 g 40 g xg= 30 g 100 g 30 g ∙ 40g =12g x= m CuSO4 100g 12 g soola saaks maksimaalset lahustada, kuid minul on soola lahustatud 10 g → lahus on küllastumata. Soola saan veel lisada 2 grammi. 1. Leian, kui palju soola saaks lahustada 30 grammis vees 2. Võrdlen saadud soola massi minu lahustatava soola massiga 3. otsustan, milline on saadud lahus Vastus: valitud soola massile tuleks lisada veel 2 grammi soola

  10. Ainetesegu üks esinemisvõimalus on lahus Lahus on ühtlane ainete segu, mis koosneb lahustist (üldiselt vedel) ning lahustunud ainest (vedel, tahke või gaasiline) LAHUSTUNUD AINE Nt: SOOL LAHUSTI Nt: vesi

  11. Maksimaalne hulk ainet- kui lisada veel, siis tekib sade Ei ole sadet

  12. 50 g veele lisati temperatuuril 40 °C 20 g KNO3. Kas saadi (sellel temperatuuril) küllastunud või küllastumata lahus? Kumma aine lahustumine sõltub temperatuuri muutumisest vähem? Põhjenda! A.   Kumma soola lahustuvus temperatuuril 10 °C on suurem? KNO3 Temperatuurist sõltub rohkem KNO3 lahustumine (vaata tõuse) Üleküllastunud lahus. Lahuse põhjas on lahustumatud kristallid Lahus on täpselt küllastunud- lahuse põhjas ei ole veel kristalle. 100g vett seoks 60 g soola→ 50 g vett seoks 30 g soola→ Küllastumata Küllastumata lahus- saan veel ainet lisada. 10 oC juures lahustub paremini NH4Cl

  13. Küsimused • Kui suur on NH4Cl lahustuvus 70oC juures? (60g/100g) • Kui palju lahustuks seda ainet 30 grammis vees temp 70 oC? (18 g) Milline oleks saadud lahuse mass? (48 g) • Kui palju NH4Cl saab lahustada100 grammis vees temperatuuril 90oC, et tekiks täpselt küllastunud lahus? (70g) Milline oleks saadud lahuse mass? (170g) Kui palju saaks lahustada ainet 40 grammis vees? (28 g) Mitu protsenti oleks saadud lahuses lahustunud ainet ja vett? (41,2%) • Milline oleks saadud lahus kui lisada 50 oC juures olevale 70 grammile veele 40 grammi KNO3 (küllastumata).

  14. Kuidas sõltub erinevate ainete lahustuvus temperatuurist? Enamiku soolade lahustuvus vees temperatuuri tõustes Gaaside lahustuvus vees temperatuuri tõustes Alltoodud graafikutel on näidatud ainete lahustuvuse sõltuvust temperatuurist. Soola lahustuvuse sõltuvust temperatuurist väljendab graafik … süsihappegaasi lahustuvuse sõltuvust temperatuurist väljendab graafik … suureneb väheneb süsihappegaas sool

  15. Millised on lahused, millised on nende tekkimiseks vajalikud lahustid ja lahustunud ained? Jood + etanool = jooditinktuur Sooda + vesi= sooda vesi Vesi + seep = seebivesi

  16. 10 oC 35 g seotaks 100g vee poolt→ 200 g seoks 70g b) 65 g seotaks 100g vee poolt→ 50 g vett seoks 32,5g→ küllastunud lahuse tekkeks tuleks võtta natukene rohkem soola X=32,5 g (32,6 g)

More Related