1 / 22

Saltsyre (HCl) afgiver H + ionen, og oxonium-ionen dannes.

abra
Télécharger la présentation

Saltsyre (HCl) afgiver H + ionen, og oxonium-ionen dannes.

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. En syre skal kunne afgive en H+ -ion (kravet til en syre)F.eks Saltsyre, her sker følgende: (lidt forenklet) HCl → H+ + Cl-(eller mere præcist) HCl + H2O → H+ + Cl- + H2O → Cl- + H3O+ H3O+ kaldes for oxonium-ionen.Ved reaktionen mellem HCl og H2O overføres en H+-ion fra HCl til H2O.

  2. Saltsyre (HCl) afgiver H+ ionen, og oxonium-ionen dannes.

  3. Syrer er jo ionsupper (som vi så ved opløste salte), og derfor strømledende.Sættes strøm til en syre får vi en elektrolyse:

  4. Forskel på en stærk og en svag syre.Den stærke syre (HCl) afgiver samtlige H+ ioner, og disse ioner optræder derfor i en høj koncentration.Den svage syre (CH3COOH) afgiver kun ganske få H+ ioner, og koncentrationen af H+ ioner bliver derfor beskeden.

  5. Hvad sker der når metal kommer i en syre: metal + syre → salt + hydrogen

  6. Et eksempel mere: metal + syre → salt + hydrogen

  7. 2 H2O + 2 e–→ 2 OH– +2H+ + 2 e– → 2 OH– + H2 Når en Cl- ionen når pluspolen, afgives den overskydende elektron til pluspolen. Cl- ionen bliver afladet. Chloratomer slutter sig derefter sammen to og to til chlormolekyler (Cl2), der bobler op ved pluspolen: 2Cl- → 2 e– + Cl2 , dette kan dog ikke forklare de røde prikker. Dette skyldes at vandet spaltes, hvorved der dannes H+ : H2O →  4 e–   + 4H+ + O2 Forsøg 1.12. Se beskrivelsen. Saltsyren (dråben ved stregen) indeholder H+ og Cl- ioner. Det er H+ ionen, der farver pH-papiret rødt. H+ionen tiltækkes af minus-polen (den sorte krokodille-tang på næste billede) og H+ ionerne vandrer derefter i retning mod minus (ses ved at den røde plet forskydes mod minus)

  8. Der afsætte en effekt på P = U * I = 24,8 V * 0,03 A = 0,74 W Der drypper en 4M saltsyre (HCl) i mellem krokkedille- tængerne. Ved denne øvelse er det ikke vigtigt hvor koncentreret syren er.

  9. Om molaritet .1 mol = 6,023·1023 = 602300000000000000000000.F.eks. indeholder en 1M saltsyre 1 mol pr. liter. Fra tavlen, en time i 9d !

  10. Jeg vil gerne lave en 1M NaOH En formel-enhed vejer : Na 23 u O 16 u H 1 u 40 u Husk at 1 u = 1.66×10−24  g Husk at 1 mol = 6,023×1023 1 mol (6,023×1023) formel-enheder vejer Na 23 g O 16 g H 1 g 40 g Jeg kan lave en 1M NaOH opløsning ved at tage 40g NaOH og komme det i en liter vand

  11. Jeg vil gerne lave en 1M CitronsyreCitronsyre = C6H8O7 Et molekyle vejer: C: 6· 12 u = 72 u H: 8· 1 u = 8 u O 7· 16 u = 112 u 192 u 6,023×1023 (altså 1 mol) molekyler vejer 192 g Jeg tager nu 192 g citronsyre, kommer i et måleglas, og hælder vand i glasset indtil jeg har en liter. Jeg har nu 1 mol citronsyre pr. liter, hvilket netop er en 1M citronsyre. (Der ses i ovenstående bort fra krystalvand. Hvis dette skal med, så laves de samme beregninger, blot med formlen C6H8O7· 2H2O)

  12. Beregning:Jeg beregner hvor meget 1 mol Hydrogen atomer vejer:1 H atom vejer 1 u1 mol H vejer? 6,023×1023 · 1 u = 6,023×1023· 1.66×10−24 g = 1 g

  13. Husk hvordan pH-papiret virker Væsken indeholder H+ ioner (koncentrationen af H+ er høj)Væsken indeholder OH- ioner (koncentrationen af OH- er høj) Væsken indeholder H+ ioner (koncentrationen af H+ er dog svag) Væsken indeholder OH- ioner (koncentrationen af OH- er dog svag)

  14. Alle baser kan optage en H+ ion.´Det opnås ved at baserne indeholder OH- ioner, der netop kan optage H+ ioner. Se blot: OH- + H+→ H2O Baserne indeholder OH-

  15. En drypstenshule.

  16. Se bogens forklaringer på drypstenshuler…… Eller lyt:

  17. Alternativer til at bruge pH-papir

  18. Titreringskurve.Udgangspunktet (prikken på y-aksen) er at vi har et glas med saltsyre. pH-værdien er ca. 1. Der tilsættes herefter NaOH, kurven stiger i starten ganske lidt (det der stadig H+ ionerne der dominerer).På et tidspunkt er næsten alle H+ ioner neutraliseret og pH værdien stiger voldsomt. En enkelt dråbe kan gøre forskellen !Hvis vi fortsætter med at tilsætte NaOH, så kommmer OH- ionerne hurtigt til at dominere, vi har nu en base.Ved ækvivalenspunktet kan vi beregne: Syrens molaritet = ml forbrugt base * basens molaritet ml syre

  19. Surhedsregulerende middel: Citronsyre.

  20. Coca-Cola® er en læskedrik som fremstilles af et let koffeinholdigt ekstrakt af blandt andet kolanødder. Coca-cola bliver produceret ved at blande vand, kulsyre og sirup sammen, der tilsættes også en lille smule phosphorsyre i colaen. Fremstillet af:Vand, kokoscreme (10%), knust chili (7%), chili, salt, eddikesyre (E260), løg, sukker, rapsolie, fiskesauce (vand, ansjos, ekstrakt, salt, sukker), tomatpure, hvidløgspuré, limeblade (2%), kokospasta (1%), limesaft koncentrat, modificeret majsstivelse, galangarod, citrongræs, chilipulver, paprika.

More Related