Download
slide1 n.
Skip this Video
Loading SlideShow in 5 Seconds..
طیف سنجی جرمی PowerPoint Presentation
Download Presentation
طیف سنجی جرمی

طیف سنجی جرمی

388 Views Download Presentation
Download Presentation

طیف سنجی جرمی

- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Presentation Transcript

  1. 5

  2. طیف سنجی جرمی

  3. ایزوتوپ میانگین وزنی جرم اتمی × + ...+ جرم اتمی ایزوتوپ (A × جرم اتمی ایزوتوپ (B )فراوانی جزئی A )فراوانی جزئی B مثال 107 اتم نقره در طبیعت دارای دو ایزوتوپ می باشد. ایزوتوپ سبک(Ag ) فراوانی نسبی 52 درصد و ایزوتوپ سنگین (Ag ) فراوانی نسبی 48درصد را دارند. میانگین جرم اتمی نقره چقدر می باشد. 47 109 47 + × × 107) (0.52 109) (0.48 = 107.96

  4. استفاده از گرمای ویژه فلزات جهت تعیین جرم اتمی آنها Q= Cm.Wm(ΔT) قانون دو لانگ و پتي (Dolong and Peti) جرم اتمی فلز گرمای ویژه فلز ≡ 6 × چگونگی بدست آوردن گرمای ویژه یک فلز Cm.Wm(ΔT) = CH2O.WH2O(ΔT) + A(ΔT)

  5. جدول تناوبی تاریخچه شکل گیری جدول تناوبی شیمیدان آلمانی دوبراینر شیمیدان انگلیسی جان نیولندز عناصر از نوع مشابه در فاصله‌های هشت تایی یافت می‌شوند، که آنها را با نت‌های هشتگانه موسیقی شبیه نمود. شیمیدان آلمانی مایر و شیمیدان روسی مندلیف تقریباً بطور هم‌زمان اولین جدول تناوبی پیشنهاد نمودند.

  6. قانون تناوبی موزلی بر مبنای طیف پرتو X حاصل از عناصر، عدد اتمی صحیح هر عنصر تعیین شد s-1

  7. جدول تناوبی گروه تناوب

  8. پیکربندی الکترونی روش های نمایش پیکربندی الکترونی 1- نمودارهای اوربیتالی بعنوان مثال پیکربندیالکترونی اتم 8O را بدین صورت نشان می دهند. 2- نمایش الکترونی بعنوان مثال پیکربندیالکترونی اتم 7N را بدین صورت نشان می دهند. 1s2 2s2 2p3

  9. اصول پر شدن لایه های الکترونی 1- اصل پایداری

  10. پر شدن لایه های الکترونی به ترتیب انرژی • 1s • 2s 2p • 3s 3p 3d • 4s 4p 4d 4f • 5s 5p 5d 5f 5g • 6s 6p 6d 6f 6g 6h • 7s 7p 7d 7f

  11. 2- اصل طرد پاولی مجموعه چهار عدد کوانتومی برای دو الکترون در یک اتم نمی تواند یکسان باشد 3- قاعده هوند بعنوان مثال پیکربندی اتم N را به دو صورت می توان نشان داد. 7

  12. اثبات قاعده هوند با استفاده از اندازه گیری مغناطیسی مواد پارا مغناطیسی مواد دیا مغناطیسی نحوه اندازه گیری خصلت مغناطیسی

  13. لایه های پر و نیمه پر پیکربندیالکترونی اتم 24Cr 1s 2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 1s 2 2s2 2p3 3s2 3p6 4s1 3d5 پیکربندیالکترونی اتم 29Cu 1s 2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 1s 2 2s2 2p3 3s2 3p6 3d10 4s1

  14. مسائل فصل دوم 9, 12, 13, 15, 16, 17, 18, 20, 22, 24, 26, 28, 30 مسائل فصل ششم 4, 6, 8, 16, 18, 24, 26, 30, 35, 36, 38, 42, 44, 46, 50, 62, 64

  15. خواص اتم اندازه اتم ها انرژی یونش اتم ها الکترون خواهی اتم ها انواع پیوندها پیوند یونی پیوند کووالانسی پیوند فلزی