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NOMENCLATURA Conceptos Básicos

NOMENCLATURA Conceptos Básicos. John Jairo Pérez Moncada Docente de Química general y orgánica. FUNCIONES QUÍMICAS. ¿Qué es una función Química? “Es un conjunto de propiedades comunes que caracterizan a un grupo de sustancias, distinguiéndolas de las demás”.

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NOMENCLATURA Conceptos Básicos

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Presentation Transcript

  1. NOMENCLATURAConceptos Básicos John Jairo Pérez Moncada Docente de Química general y orgánica

  2. FUNCIONES QUÍMICAS ¿Qué es una función Química? “Es un conjunto de propiedades comunes que caracterizan a un grupo de sustancias, distinguiéndolas de las demás”. Las principales funciones son: óxido, base, ácido y sal. base óxido sal ácido

  3. GRUPO FUNCIONAL Esta determinado por un átomo o grupo de átomos con características similares, que constituyen una función química

  4. FUNCIÓNÓXIDO “Los óxidos son combinaciones de un elemento con el oxígeno”. Existen dos grupos: los óxidos básicos y los óxidos ácidos. ÓXIDOS BÁSICOS Resultan de la unión del oxígenocon un metal: Metal + oxígeno óxido básico M + O2 M2OX 4 Fe + 3 O2 2 Fe2O3

  5. FUNCIÓNÓXIDO “Los óxidos son combinaciones de un elemento con el oxígeno”. Existen dos grupos: los óxidos básicos y los óxidos ácidos. ÓXIDOS ÁCIDOS o ANHÍDRIDOS Resultan de la unión del oxígenocon un no metal: No Metal + oxígeno óxido ácido NoM + O2 (NoM2)OX C + O 2 C2O4 CO2

  6. FUNCIÓNHIDRÓXIDO • “Un óxido básico al combinarse con el agua forma las bases o hidróxidos”. • Se caracterizan por: • Poner azul el papel tornasol rojo • Enrojecer la fenolftaleína • Son cáusticos y de sabor amargo Óxido básico + agua Hidróxido M2OX + H2O M(OH)X Na2O + H2O 2 Na(OH)

  7. FUNCIÓN ÁCIDO • Se caracterizan por: • Enrojecer el papel tornasol azul • La fenolftaleína permanece incolora • Presentar agrio, picante (los ácidos no se deben saborear por ser muchos de ellos tóxicos) • Las sustancias ácidas pueden agruparse en dos clases: hidrácidos y oxácidos.

  8. FUNCIÓN HIDRURO“La combinación del Hidrógeno con un metal forma los Hidruros”.En este caso el H presenta estado de oxidación : -1 Metal + H2 MHX 2 Na + H2 2 NaH Fe + H2 FeH2

  9. FUNCIÓN ÁCIDO HIDRÁCIDO “Los ácidos hidrácidos están formados por la combinación del H con un no metal de los grupos VIA (S, Se, Te) y VIIA (F, Cl, Br, I)”. No metal + H2HXNoM Cl2+ H22 HCl S8+ 8 H28 H2S Los Hidrácidos son ácidos sin oxígeno.

  10. FUNCIÓN ÁCIDO OXÁCIDO • “Un óxido ácido o anhídrido al reaccionar con el agua forma los ácidos oxácidos”. Óxido ácido + agua Ácido oxoácido No M2OX + agua Ha(NoM)bOc CO2 + H2O H2CO3 ácido carbónico

  11. FUNCIÓN SAL “La combinación entre un hidróxido y un ácido (hidrácido u oxoácido) da una sal más agua”. Hidróxido + Ácido Sal + Agua • Se clasifican en: • SALES HALOIDEAS: (NoM M) “Resultan de la combinación de un hidróxido y un ácido hidrácido (ácido sin oxígeno)”. • OXISALES o SALES OXOÁCIDAS: (NoM M O) “Resultan de la combinación de un hidróxido y un ácido oxácido (ácido con oxígeno)”.

  12. FUNCIÓN SAL SALES HALOIDEAS: Na(OH) + HClNaCl + H2O Hidróxido + Ác. Hidrácido Sal haloidea + Agua OXISALES o SALES OXOÁCIDAS: Na(OH) + HNO3 NaNO3 + H2O Hidróxido + Ác. oxácido Sal de oxácido + Agua

  13. SALES M NoM M NoM O M H NoM O M (OH) NoM O M NoM O

  14. RESUMEN: NO METAL METAL + + + + HIDRÓGENO OXÍGENO OXÍGENO HIDRÓGENO HIDRURO ÓXIDO ÓXIDO HIDRURO NO ÁCIDO BÁSICO METÁLICO METÁLICO + + AGUA AGUA ( SOLUCIÓN ACUOSA) HIDRÁCIDO OXOÁCIDO ACIDO + HIDRÓXIDO SAL + AGUA

  15. Compuestos químicos Qué consecuencias tiene su uso Dónde se localizan Cómo se clasifican Cómo se les da nombre Qué aplicaciones tienen Óxidos no metálicos Sistema tradicional Hogar Atmósfera Agotamiento de recursos Sistema Stock Industria Geósfera Óxidos metálicos Bloqueo de ciclos biogeoquímicos Nomenclatura sistemática Agricultura Hidrósfera Hidruros Medicina Cambios climáticos Seres vivos Hidrácidos Geología Pérdida de la biodiversidad Hidróxidos Peróxidos Binarias (Halosales) Oxácidos Sales Terciarias (Oxisales) Cuaternarias (Sales ácidas, básicas, dobles)

  16. Es la capacidad que posee un elemento de combinarse con otro VALENCIA Como el hidrógeno se toma como referencia (valencia I), se define también como el número de átomos de hidrógenosque se puede combinar con un elemento HCl: la valencia del Cl es I H2S: la valencia del S es II NH3: la valencia del N es III CH4: la valencia del C es IV

  17. NÚMERO DE OXIDACIÓN Es el nº de electrones que un átomo puede captar o ceder(total o parcialmente) al formar un compuesto El nº de oxidación no tiene porqué coincidir con la valenciade un elemento: CH4: la valencia del C es IV; el nº oxidación es -4 CH3Cl: la valencia del C es IV; el nº oxidación es -2 CH2Cl2: la valencia del C es IV; el nº oxidación es 0 CCl4: la valencia del C es IV; el nº oxidación es +4

  18. LAS REGLAS DE ASIGNACIÓN DEL NÚMERO DE OXIDACIÓN SON: 1.El n.o. de todos los elementos libres es cero, en cualquiera de las formas en que se presenten: Ca metálico, He, N2 , P4 , etc. 2. El n.o. de un ión simple coincide con su carga: Así, los n.o . del S2–, Cl– y Zn2+ son, respectivamente, –2, –1, +2 3. El n.o. del H en sus compuestos es +1, excepto en los hidruros metálicos, que es –1, H2S, CaH2 4. El n.o. del O en sus compuestos es –2, excepto en los peróxidos, que es –1, K2O, H2O2 5. El n.o. más probable para los elementos de los grupos I, II y III A esta dado por el número del grupo, MgO, Li2O 6. El n.o. más probable para los elementos de los grupos V, VI y VII A se encuentra restándole a 8 el número del grupo, SO3, CO2, CuBr2 7. La suma algebraica de los n.o. de los átomos de una molécula es cero, y si se trata de un ión, igual a la carga del ión

  19. CUADRO DE N.O. DE LOS ELEMENTOS MÁS FRECUENTES: No metales:

  20. CUADRO DE N.O. DE LOS ELEMENTOS MÁS FRECUENTES: Metales:

  21. FORMULACIÓN: • ÁCIDOS OXOÁCIDOS: • Son aquellos que están formados por el hidrógeno, un no metal y oxígeno. MÉTODO MECÁNICO: Se escriben los elementos en el siguiente orden: 1º) HIDROGENO; 2º) NO METAL; 3º) OXÍGENO H C O H S O H N O H Cl O

  22. 4 6 5 3 Se colocan los números de valencia con los que actúa el no metal: H C O H S O H N O H Cl O Si el número de valencia es par, se coloca un 2 como subíndice del Hidrógeno: 4 6 H2C O H2S O Si el número de valencia es impar se coloca 1 (recordemos que el 1 nunca se coloca) 5 5 3 3 H1NO ó HNO H1ClO ó HCl O Ahora se realiza el siguiente cálculo: Dé vuelta la hoja

  23. “Se suma el número de valencia del no metal al subíndice del Hidrógeno y se lo divide por la valencia del Oxígeno (que siempre es 2)” H2CO H2SO HNO HClO Y nos quedan formados los correspondientes oxoácido (a la derecha): El resultado se coloca como subíndicedel Oxígeno 4 2 6 2 4 + 2 6 2 2 = = 3 H2CO3 H2SO4 HNO3 HClO2 6 + 2 8 2 2 = = 4 5 2 3 2 5 + 1 6 2 2 = = 3 3 + 1 4 2 2 = = 2

  24. H2CO3 H2SO4 HNO3 HClO2 ECUACIONES DE FORMACIÓN: Óxido Ácido + Agua Ácido Óxoácido Para formarlos se escriben los elementos en el orden dados en el punto anterior. Ejemplo: CO2 + H2O H C O A continuación se coloca a cada elemento un subíndice que es igual al número total de átomos del elemento que se encuentra del lado izquierdo (reactivos): CO2 + H2O H2C1O3 Y nos queda formado el compuesto (recordemos que el 1 no se coloca): H2CO3

  25. Para continuar “ L A Q U Í M I C A E S M U Y F Á C I L " Pero hay que estudiar

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