1 / 5

KONSEP OKSIDASI REDUKSI

KONSEP OKSIDASI REDUKSI. By: Erik Jonathan. Oksidasi & Redusi. Penemuan Oksigen Oksidasi : Menerima oksigen Reduksi : Mendonorkan oksigen Peranan Hidrogen Oksidasi : Menerima hidrogen Reduksi : Mendonorkan hidrogen Peranan Elektron Oksidasi : Mendonorkan elektron

adria-brown
Télécharger la présentation

KONSEP OKSIDASI REDUKSI

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. KONSEP OKSIDASI REDUKSI By: Erik Jonathan

  2. Oksidasi & Redusi • Penemuan Oksigen Oksidasi : Menerima oksigen Reduksi : Mendonorkan oksigen • Peranan Hidrogen Oksidasi : Menerima hidrogen Reduksi : Mendonorkan hidrogen • Peranan Elektron Oksidasi : Mendonorkan elektron Reduski : Menerima elektron

  3. Bilangan Oksidasi • Unsur bebas seperti Cu, Fe mempunyai biloks = 0 • Molekul bebas seperti H2, N2 mempunyai biloks = 0 • Senyawa seperti NaCl, CuO mempunyai biloks = 0 • Ion tunggal mempunyai biloks sesuai muatannya sepertiCu+2 = +2, Cl- = -1 • Ion poliatomik mempunyai biloks sesuai muatannya,SO4-2 = -2, NH4+ = +1 • Gol I A = +1 , Gol II A = +2 , Gol III A = +3 , Gol VII A = -1 • Biloks Hidrogen (H) pada umumnya +1 misalnya H dalam HCl.Kecuali H = -1 pada NaH • Biloks Oksigen (O) umumya -2, misalya O dalam CO2 dan H2O. Kecuali, O = -1 dalam H2O2 dan O = + 2 dalam OF2 Contoh Soal : Tentukan Biloks dari ClO3 !

  4. Penyusunan Setengah Reaksi Reduksi Oksidasi • Penyusunan setengah reaksi oksidasi reduksi • Membagi reaksi menjadi 2 reaksi paruh. • Setarakan jumlah oksigen di kedua sisi persamaan dengan menambahkan sejumlah tepat H2O. • Setarakan jumlah hidrogen di kedua sisi persamaan dengan penambahan jumlah H+ yang tepat. • Setarakan muatannya dengan menambahkan sejumlah elektron. • Penyusunan reaksi oksidasi reduksi total • Pilihlah persamaan untuk oksidan dan reduktan yang terlibat dalam reaksi, kalikan sehingga jumlah elektron yang terlibat sama. • Jumlahkan kedua reaksi (elektronnya akan saling meniadaka).

  5. THANK YOU

More Related