1 / 39

WŁAŚCIWOŚCI FIZYCZNE I CHEMICZNE ALKOHOLI opracowała: Dorota Nawrat

WŁAŚCIWOŚCI FIZYCZNE I CHEMICZNE ALKOHOLI opracowała: Dorota Nawrat. PLAN PREZENTACJI. Właściwości fizyczne alkoholi monohydroksylowych. Właściwości chemiczne alkoholi monohydroksylowych. Alkohole polihydroksylowe i ich właściwości. Otrzymywanie glikolu etylenowego i glicerolu.

aideen
Télécharger la présentation

WŁAŚCIWOŚCI FIZYCZNE I CHEMICZNE ALKOHOLI opracowała: Dorota Nawrat

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. WŁAŚCIWOŚCI FIZYCZNE I CHEMICZNE ALKOHOLIopracowała: Dorota Nawrat

  2. PLAN PREZENTACJI • Właściwości fizyczne alkoholi monohydroksylowych. • Właściwości chemiczne alkoholi monohydroksylowych. • Alkohole polihydroksylowe i ich właściwości. • Otrzymywanie glikolu etylenowego i glicerolu.

  3. Właściwości fizyczne Część hydrofilowa Część hydrofobowa

  4. Właściwości fizyczne • Rozpuszczalność i lotność alkoholi maleje szybko wraz ze wzrostem masy cząsteczkowej.

  5. Właściwości fizyczne • Wzrost rozpuszczalności w substancjach organicznych np. takich jak benzyna, benzen, toluen, tłuszcze czy nafta. • Wzrost łańcucha powoduje zmiany stanu skupienia alkoholi.

  6. Właściwości fizyczne

  7. Właściwości fizyczne • Temperatura wrzenia alkoholi rośnie wraz ze wzrostem atomów węgla w cząsteczce, zaś obniżenie tej temperatury następuje w miarę rozgałęziania łańcucha.

  8. Wnioski- właściwości fizyczne alkoholi • Stan skupienia:C1 – C10 ciecze> C10 ciała stałe • Rozpuszczalność w wodzieC1 - C3 mieszają się z wodą w każdym stosunkuC4 - C5 dobrze rozpuszczalne w wodzie> C9 nie rozpuszczają się w wodzie  • Rozpuszczalność alkoholi zmniejsza się wraz ze wzrostem długości niepolarnego łańcucha! • Są stosowane jako rozpuszczalniki organiczne.

  9. Właściwości fizyczne alkoholi na przykładzie metanolu i etanolu • Bezbarwne ciecze o charakterystycznym zapachu, rozpuszczalne w wodzie. • Wysokie temperatury wrzenia.

  10. Skąd wysokie temperatury wrzenia? • Przyczyna: Oddziaływania cząsteczkowe (oddziaływanie odmiennie naładowanych końców dipoli) i wiązań wodorowych.  Powodują one asocjację cząsteczek w fazie ciekłej co przejawia się wzrostem T wrzenia!

  11. Właściwości chemiczne alkoholi • NIE DYSOCJUJĄ JONOWO • MAJĄ ODCZYN OBOJĘTNY • SĄ ZWIĄZKAMI AMFOTERYCZNYMI

  12. Reakcje alkoholi • Wiązania C-OH (z odszczepieniem -OH) • Wiązania O-H (z oderwaniem protonu)

  13. Reakcje z aktywnymi metalamiTworzenie ALKOHOLANÓW

  14. Spalanie Alkoholi • 2CH3OH + 3O2 → 2CO2 + 4H2O • C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

  15. Reakcje z kwasami fluorowcowymi

  16. Reakcja eliminacji wodyPowstanie ALKENU

  17. Reakcje utleniania alkoholi

  18. Reakcje estryfikacji

  19. Reaktywność chemiczna alkoholi Łatwość rozerwania wiązania tlen - wodór  (maleje od alkoholi I do III-rzędowych) Łatwość rozerwania wiązania węgiel tlen  (maleje od alkoholi III do I-rzędowych)

  20. Próba jodoformowa • Pod wypływem ogrzewania etanolu z zasadowym roztworem jodu (fioletowy) pojawia się żółte zabarwienie jodoformu: C2H5OH +4I2 +5KOH  CHI3 + HCOOH +5KI + 4H2O

  21. ALKOHOLE POLIHYDROKSYLOWE

  22. Właściwości GLIKOL ETYLENOWY: • Bezbarwna, gęsta ciecz, rozpuszczalna w wodzie, trująca. GLICEROL: • Gęsta, bezbarwna lub żółtawa ciecz, nieszkodliwa, ma większą gęstość od wody Wysokie T wrzenia!

  23. Reakcje alkoholi polihydroksylowych Z AKTYWNYMI METALAMI

  24. REAKCJE

  25. Odróżnianie alkoholi mono- od polihydroksylowych • Wykrywanie obecności sąsiednich grup –OH!

  26. Podsumowanie własciwości alkoholi wielowodorotlenowych • Alkohole polihydroksylowe, podobnie jak mono- hydroksylowe, wykazują odczyn obojętny. Nie ulegają dysocjacji jonowej. • Alkohole polihydroksylowe reagują też z tlenkami i wodorotlenkami metali.

  27. Podsumowania cd. • Reakcja z sodem zachodzi stopniowo w zależności od liczby grup —OH. • Obecność 2,3 lub większej liczby grup —OH w cząsteczkach alkoholi powoduje wzmożoną ich aktywność w reakcji z sodem.

  28. Otrzymywanie glikolu etylenowego • Z 1,2- dichloroetylenu • Utlenianie etylenu w obecności katalizatora i hydroliza powstałego produktu w środowisku kwaśnym

  29. Otrzymywanie glikolu etylenowego

  30. Reakcje otrzymywania

  31. Otrzymywanie glicerolu • Przez hydrolizę tłuszczów • Produkt uboczny przy wyrobie mydła • Syntetycznie z propenu

  32. Reakcje otrzymywania

  33. KONIEC

  34. PGAL -DLA CHĘTNYCH

  35. Aldehyd 3-fosfoglicerynowy(PGAL)

  36. Aldehyd 3-fosfoglicerynowy(PGAL) • Powstawanie • Właściwości • Wykorzystanie

  37. PGAL • Jest pierwotnym produktem fotosyntezy. Powstaje w fazie ciemnej roślin C3! • Jest produktem do syntezy związków organicznych głównie glukozy. • Jest substratem pośrednim glikolizy. • Powstaje w fotosyntezie (cykl Calvina).

  38. PGAL • W KLIMACIE SUCHYM (DLA ROŚLIN C4) ZWIĄZKIEM ASYMILUJĄCYM JEST JABŁCZAN!!! • Rośliny C3 i C4 (kukurydza, trzcina, stokrotki) mają różne sposoby asymilacji CO2 !

More Related