1 / 30

ELEMENT VE BİLEŞİKLER

ELEMENT VE BİLEŞİKLER. ELEMENT: Aynı cins atomlardan meydana gelmiş saf maddelere denir . ÖZELLİKLERİ 1.Yapılarında aynı cins atom bulundurur. Demir Elementi ,Demir Atomu Fe. 2.Saf maddelerdir.

alain
Télécharger la présentation

ELEMENT VE BİLEŞİKLER

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. ELEMENTVEBİLEŞİKLER

  2. ELEMENT:Aynı cins atomlardan meydana gelmiş saf maddelere denir. ÖZELLİKLERİ 1.Yapılarında aynı cins atom bulundurur. Demir Elementi ,Demir Atomu Fe

  3. 2.Saf maddelerdir. Aynı cins atom yada molekül içeren maddelere saf madde denildiğini biliyoruz. Elementlerde aynı tür atomlardan oluştuklarına göre elementlerde saf maddelerdir Cu S

  4. 3. Belli bir erime ve kaynama noktaları vardır. Tüm saf maddelerin belli erime ve kaynama noktaları vardır. Ayrıca erime ve kaynama süresince sıcaklıkları sabittir. ÖRNEK:

  5. 4.Fiziksel ve kimyasal yöntemlerle atomlarından daha basit birimlerine ayrıştırılamazlar.

  6. 5.Sembollerle gösterilirler. • Elementlerin sembolleri Latince ismine bakılarak belirlenir. Latince isimlerinin ilk harfi büyük harfle gerekiyorsa diğer harflerden birisi küçük harfle yazılarak belirlenir.

  7. 6.Elementler; • Metaller • Ametaller • Yarı metaller • Soygazlar olmak üzere 4 grupta incelenir ; Mg Cl

  8. METALLER: • Periyodik tabloda; 1A (H hariç), 2A, Tüm B grubu elementleri, 3A (B, Hariç), 4A’da Sn ve Pb, 5A’da Bi metaller sınıfında incelenirler. • METALLERİN ÖZELLİKLERİ: • 1. Cıva hariç hepsi, oda şarlarında (25 0C) katı halde bulunurlar. (Hg’nın EN:-39 0C) • 2. Metalik parlaklık gösterirler. • 3. İşlene bilirler. (Tel ve levha haline getirilirler.) • 4. Isı ve elektrik akımını iletirler. (Metallerde elektrik iletkenliği serbest elektronları sayesine gerçekleşir. Sıcaklığın artırılması metalik iletkenliği azaltır.) • 5. Kimyasal tepkimelerde elektron verirler.(Elektron vererek + yükle yüklenirler, yükseltgenirler, indirgendirler.) • 6. Elektron almazlar. (Kendi aralarında bileşik oluşturmazlar. Ancak homojen olarak karışarak alaşımları oluştururlar.) • 7. Asitlerle tepkimeye girerek H2 gazı açığa çıkartırlar. (Cu, Hg, Ag, Pt, Au hariç) • 8. Metallerin oksitleri genellikle bazik özellik gösterirler. (CuO, Na2O, …gibi. Anfoter oksitler hariç.)

  9. AMETALLER: • Periyodik tabloda; 1A ‘da H, 4A’da C, 5A’da N ve P, 6A’da O,S ve Se , 7A’da F, Cl, Br, I Ametaller sınıfında incelenirler • AMETALLERİN ÖZELLİKLERİ: • 1. Oda şarlarında (25 0C) katı, sıvı ve gaz hallerinde bulunurlar. Örnek: (KATI: C,P,S,I; SIVI: Br; GAZ: N2, O2, F2,Cl2 ) • 2. Mattırlar. • 3. Erime ve kaynama noktaları düşüktür. • 4. Kırılgandırlar. • 5. Elektrik akımını iletmezler. ( Grafit hariç ) • 6.Metallerle tepkimelerinde, elektron alarak - yükle yüklenirler, indirgenirler, yükseltgendirler. • 7. Kendi aralarında, kovalent bağlı bileşik oluştururlar. • 8. Ametallerin oksitleri genellikle asidik özellik gösterirler.

  10. : YARIMETALLER • Periyodik tabloda; 3A ‘da B, 4A’da Si ve Ge, 5A’da As ve Sb, 6A’da Te ve Po , 7A’da At yarı metaller sınıfında incelenirler. ÖZELLİKLERİ: • Bu elementlere yarı metaller denilmesinin sebebi; metalik özelliklerle beraber a metalik özelliklerde göstermelerindendir. B Si

  11. SOYGAZLAR: • Periyodik tabloda; 8A grubu elementlerine denir. Bu elementler; He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn dur. ÖZELLİKLERİ: • 1. Oda şartlarında hepsi tek atomlu tanecikler halinde bulunurlar • 2. Değerlik elektron sayıları 8’dir. (He:2) • 3. Elektron dizilişleri, nS2nP6 ile biter. (He:1S2) • 4. İyonlaşma enerjileri yüksektir. • 5. Elektron ilgileri yok kabul edilir. • 6. Kimyasal aktiflikleri olmadıklarından soy yada asal gazlar diye bilinirler.

  12. He ,Ne Soygazları

  13. BİLEŞİKLER İki ya da daha fazla maddenin belli oranda kimyasal olarak birleşmeleri sonucu oluşturdukları yeni, saf maddeye bileşik denir..

  14. ÖZELLİKLER 1. Yapılarında iki ya da daha fazla madde bulundururlar. Yukarıdaki örnekte de görüldüğü gibi, Karbon monoksit iki maddeden, karbon dioksit üç maddeden oluşmuştur • Örnek: • Co ve CO arasındaki farkları açıklayınız? • Co = Kobalt elementini ifade eder. Tek bir atomdan oluştuğu için, elementtir. Co bir sembol dür. • CO= Karbon monoksit bileşiğini ifade ediyor. C ve O2 elementlerinden meydana gelmiştir. Yani yapısında iki farklı madde bulundurduğu için, bilşiktir. CO bir formüldür.

  15. 2. Belli oranda birleşirler. Yine yukarıdaki örnekten anlaşılacağı gibi bire bir birleşseler CO oluşması için, 1 C ve 1O atomu tepkimeye girmelidir. Bir CO2 molekülü oluşabilmesi için 1 C ve 2 O atomu gereklidir. • Kısaca anlaşılacağı gibi bileşikleri oluşturan elementlerin kütleleri arasında belli bir oran olmak zorundadır

  16. 3. Kimyasal olarak birleşirler. • Bir bileşik oluşurken atomlar ya elektron alırlar ya verirler ya da ortaklaşa kullanırlar. • Metal-ametal bileşiklerinde, metaller elektron verir, ametaller elektron alır. • Ametal-ametal bileşiklerinde elektronlar ortaklaşa kullanılır. • Metal-metal bileşik oluşturmazlar. Homojen olarak karışarak alaşımları oluştururlar. • Kısaca bileşikler oluşurken kimyasal olay olmak zorundadır.

  17. 4.Kendini oluşturan maddelerin özelliklerini taşımazlar. • Bileşikler kendini oluşturan elementlerden farklı özelliklere sahiptirler. • Bunu hepimizin bildiği bir örnekle açıklayalım : Tepkimesinde; H2:Yanıcı O2:Yakıcı H2O: söndürücü özelliği gösterirler. Yani su elementlerinden farklı bir özellik gösterir

  18. 5. Saftırlar. • Tüm elementler olduğu gibi, tüm bileşiklerde saf maddelerdir. 6. Belli erime ve kaynama noktaları vardır. • Tüm saf maddelerin belli bir erime ve kaynama noktaları vardır.

  19. 8.İyonik yapılı maddeler iyonlardan, kovalent yapılı maddeler moleküllerden oluşmuşlardır. 9. Formüllerle gösterilirler. • Tüm bileşikler, oluştuğu sembollerin yan yana yazılmasıyla, oluşturulan formüllerle gösterilirler. • Mesela: • X ve Y elementlerinden oluşmuş bir bileşiği XmYn gibi bir formülle gösterirsek. • Burada; • m=X’ in mol sayısı Ya da sayısı. • n= Y’nin mol sayısı ya da sayısıdır.

  20. Kütlenin Korunumu: • Bileşiklerin, kimyasal bir olay sonucu oluştuğunu öğrenmiştik. • Kimyasal tepkimelerde, tepkimeye giren maddelerin kütleleri toplamı, tepkime sonunda oluşan maddelerin kütleleri toplamına eşittir. Bu kurala; Kütlenin Korunumu Kanunu denir. 18g 2g 16g Örnekten de anlaşıldığı gibi, 18 gram suyu analiz ettiğimizde, 2 g hidrojenle, 16 g oksijen elde ederiz. Yani tepkimeye giren ve çıkan maddelerin kütleleri eşit olacaktır.

  21. = = • Sabit Oranlar Korunumu: • Bir bileşik hangi yolla elde edilirse edilsin, bileşiği oluşturan atomların kütleleri arasında basit tam sayılarla ifade edilen sabit bir oran vardır. Bu orana Sabit Oranlar ya da Belirli Ağırlık Oranı Kanunu denir. Örnek: H2O bileşiğinde sabit oranları nedir ? H:1 O:16 ÇÖZÜM: Yani su bileşiği oluşurken, 1 g H2 ile 8 g O2 tepkimeye girmektedir

  22. Katlı Oranlar Kanunu: • İki element bir biriyle birden fazla bileşik oluşturuyorsa, bu elementlerden birinin sabit miktarına karşılık gelen diğer elementin değişen kütleleri arasında basit tam sayılarla ifade edilen sabit bir ora vardır. Bu orana Katlı Oranlar Kanunu denir. • ÖRNEK: • NO2 - N2O Katlı oranı 4/1 • N2O - N2O3 Katlı oranı 1/3 • NO2 - N2O4 Kat.Oranlar Kan. Uymaz • C2H4 - C3H6 Kat.Oranlar Kan. Uymaz • NO2- H2O Kat.Oranlar Kan. Uymaz

  23. İYON-ANYON-KATYON-KÖK: + yada – yüklü atomlara İYON denir. + yüklü iyonlara KATYON, -yüklü iyonlara ANYON denir. Kimyasal tepkimelerde tek bir iyon gibi davranan atom gruplarına da KÖK diyoruz. ÖR: NH4+ bir köktür.

  24. ÇAPRAZLAMA KURALI • Bileşiği oluşturan katyon ve anyonlar yan yana yazılır. Katyon ve anyonların yükleri diğerinin sağ alt köşesine gelecek şekilde çaprazlanır.

  25. Bileşiklerin İsimlendirilmesi: • 1.METAL-AMETAL BİL. İSİMLENDİRİLMESİ • METALİN ADI + AMETALİN ADI + ÜR • ÖRNEK: • CaF2 : Kalsiyum Florür • NaCl : Sodyum Klorür • AlBr3: Alüminyum Bromür • MgI2 : Magnezyum İyodür • Eğer anyon halojen değilse, isimlendirme diğer anyonların ismiyle biter. • CaH2 : Kalsiyum Hidrür • Ca2C : Kalsiyum Karbür • Ca3N2 :Kalsiyum Nitrür • Ca3P2 Kalsiyum Fosfür • CaO : Kalsiyum Oksit • CaS : Kalsiyum Sülfür • Eğer metal değişik değerlik alabiliyorsa; • CuCl : Bakır –I-klorür

  26. 2.METAL-KÖK BİL. İSİMLENDİRİLMESİ • METALİN ADI + KÖKÜN ADI • ÖRNEK: • CaSO4 : Kalsiyum Sülfat • NaNO3 : Sodyum Nitrat • AlPO4 : Alüminyum Fosfat • Mg(ClO3)2 : Magnezyum KloratCaCr2O7: Kalsiyum di Kromat • CaCO3: Kalsiyum Karbonat • FeSO4 : Demir-II- Sülfat • Fe2(SO4)3 : Demir-III- Sülfat

  27. 3. KÖK–KÖK BİL. İSİMLENDİRİLMESİ KÖKÜN ADI+ KÖKÜN ADI • ÖRNEK: • NH4NO3 : Amonyum Nitrat • (NH4)3 PO4 : Amonyum Fosfat • (NH4)2SO4 : Amonyum Sülfat • NH4ClO3 : Amonyum klorat 4. KÖK - AMETAL BİL. İSİMLENDİRİLMESİ • KÖKÜN ADI + AMETAL ADI • ÖRNEK: • NH4Cl : Amonyum Klorür • (NH4 )2S : Amonyum Sülfür • (NH4)3N : Amonyum Nitrür • (NH4)3P : Amonyum Fosfür

  28. 5. AMETAL -AMETAL BİL. İSİMLENDİRİLMESİ SAYI EKİ + ELEMENT ADI + SAYI EKİ + ELEMENT ADI + ÜR • ÖRNEK: • NO : Azot Monoksit • N2O :Di Azot Monoksit • NO2 : Azot Di Oksit • N2O4 : Di Azot Tetra Oksit • N2O5 : Di Azot Penta Oksit • OF2 :Oksijen Di Florür • SF6 : Kükürt Hekza Florür • ClF7 : Klor Hepta Florür

  29. 1: Mono • 2: Di • 3: Tiri • 4:Tetra • 5: Penta • 6: Hekza • 7: Hepta • 8: Okta • 9: Nona • 10: Deka

  30. 6.ÖZEL ADLANDIRMA: • Bazı bileşikler özel olarak adlandırılır. • ÖRNEK: • H2O : Su • NH3 : Amonyak • NaCl : Yemek tuzu • CH4 : Metan • H2SO4 : Sülfirik asit • CaCO3 : Kireç taşı • CaO : Sönmemiş kireç

More Related