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Pourquoi ? Étude thermodynamique : étude de la faisabilité des réactions

La cinétique chimique : résumé. Pourquoi ? Étude thermodynamique : étude de la faisabilité des réactions Etude cinétique : étude de l’évolution au cours du temps d’une réaction chimique thermodynamiquement possible. Intérêt ?

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Pourquoi ? Étude thermodynamique : étude de la faisabilité des réactions

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Presentation Transcript

  1. La cinétique chimique : résumé Pourquoi ? Étude thermodynamique : étude de la faisabilité des réactions Etude cinétique : étude de l’évolution au cours du temps d’une réaction chimique thermodynamiquement possible. Intérêt ? Pratique : optimisation des conditions de synthèse Théorique : détermination des mécanismes réactionnels.

  2. Cinétique formelle Réacteur isochore fermé parfaitement agité : v = -1/|νi|. d[Ri]/dt = 1/νj. d[Pi]/dt v = k. Π [Ri]i avec i= ordre partiel n = ∑ i= ordre global Loi de Van’t Hoff : réaction élémentaire  ordre partiel = coefficient stæchiométrique, i= |νi| Loi d’Arrhénius : ln k = lnA - Ea/RT

  3. Protocole de détermination d’une loi cinétique : méthode intégrale. • Procédure préliminaire • Ecriture de l’équation de réaction : |A|A  P • Bilan matière : gaz en moles avec  liquide en concentration avec a, x et X • Définition de la vitesse : v = -1/|A|.d[A]/dt • Ecriture de la loi de vitesse : v = k [A] • Hypothèsesupposer un ordre pour , intégrer la loi de vitesse, vérifier que k est constant Bilan : valeurs numériques de  et k obtenues : v = k.[A]

  4. Généralisation : |A| A  Pdx/dt = k(a-|A|.x)n

  5. BILAN : A + B + C  Pméthode de détermination de l’ordre. Mélange stœchiométrique de A et B somme  +  Méthode de dégénérescence de l’ordre excès de A  ordre partiel / B = β excès de B  ordre partiel / A =  Présence d’un catalyseur ou d’un 3ème réactif = C rapport de kapp ordre partiel / C = 

  6. ET Ea Ep rH° A+BC AB+C CR Mécanismes réactionnels AEQS : d[IR]/dt = 0 ET = maximum de Ep IR = minimum de Ep

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