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Ligações Químicas e Geometria Molecular

Ligações Químicas e Geometria Molecular. Geometria Molecular. Compostos apresentam estrutura tridimensional; Estrutura está intimamente ligada com as propriedades físicas e químicas; E possível prever a geometria molecular a partir das ligações entre os átomos.

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Ligações Químicas e Geometria Molecular

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Presentation Transcript

  1. Ligações Químicas e Geometria Molecular

  2. Geometria Molecular Compostos apresentam estrutura tridimensional; Estrutura está intimamente ligada com as propriedades físicas e químicas; E possível prever a geometria molecular a partir das ligações entre os átomos. A forma microscópica das moléculas geralmente se reflete na forma macroscópica do composto

  3. O Modelo VSEPR Regras • Os pares de elétrons se orientam no espaço de forma a sofrerem a menor repulsão possível (ou seja, o mais distantes possível um do outro. • Pares de elétrons não ligantes sofrem MAIOR repulsão que pares ligantes. • A molécula é classificada de acordo com a disposição espacial dos núcleos atômicos.

  4. O Modelo VSEPR • Fazer a distribuição de Lewis; • Imaginar a melhor distribuição espacial dos pares de elétrons, levando em conta as diferenças de repulsão; BeH2 H : Be : H Linear BH3 Trigonal Planar

  5. O Modelo VSEPR CH4 Estrutura de Lewis

  6. O Modelo VSEPR Pares não Ligantes NH3

  7. O Modelo VSEPR Pares não Ligantes H2O

  8. Outras Geometrias Possíveis

  9. Momento de Dipolo (m)

  10. Momento de Dipolo (m)

  11. Polaridade de Moléculas

  12. Hibridização • Ligação – Intercruzamento de nuvens eletrônicas (orbitais). • Híbrido – Misturado, fundido... • Mistura de orbitais atômicos leva a formação de novos orbitais moleculares; E quando se combinam orbitais de formas diferentes?

  13. Hibridização SP Moléculas Lineares

  14. Hibridização SP2 Moléculas Trigonal-Planas

  15. Hibridização SP3 Moléculas Tetraédricas

  16. Casos Especias • NH3 • H2O • CH4 • H2C=CH2 • H3C=CH3

  17. Hibridização sp3d Ex: PCl5 P – 1s2 2s2 2p63s2 3p3 3d0 Os orbitais d vazios também podem ser usado na hibridização

  18. Hibridizações sp3d2 Ex: SF6 P – 1s2 2s2 2p63s2 3p4 3d0

  19. Resumo sp2 sp3 sp Geometria Trigonal Plana (BF3, AlCl3, ...) Geometrias Possíveis Tetraédrica (CH4, CH2Cl2, CHCl3, ...) Angular (H2O, SeO2, O3, ...) Piramidal (NH3, PCl3, ...) Geometria Linear (BeH2, MgF2, ...)

  20. Resumo sp3d sp3d2 Geometrias Possíveis Forma T (ClF3) Bipiramidal (PCl5) Gangorra (SF4) Linear (XeF2) Geometrias Possíveis Octaédrica (SF6) Piramidal Quadrada (BrF5) Quadrado Planar (XeF4)

  21. FORÇAS INTERMOLECULARES • Dipolo Induzido (Forças de London) • Interação fraca. • Depende do tamanho da cadeia. • Predomina em moléculas apolares • Baixos pontos de fusao e ebulição

  22. FORÇAS INTERMOLECULARES • Dipolo Permanente • Interação Intermediária • Predomina em moléculas polares. • Pontos de fusão e ebulição intermediários

  23. FORÇAS INTERMOLECULARES • Pontes de Hidrogênio • Interação Forte • Compostos que apresentam Hidrogênios Ionizáveis • Altos pontos de fusão e ebulição.

  24. EXEMPLOS COMPARAR PONTOS DE FUSÃO • CH3Cl, CH4, CH3OH • H2O, CH3OH, H3C-O-CH3 • H2O, NH3, H2S, • CH4, CH3-CH3, H3C-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3

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