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Geometria Molecular

Geometria Molecular. Geometria Molecular. As moléculas formadas por ligações covalentes podem apresentar de dois a milhares de átomos. Os átomos se alinham formando formas geométricas em relação aos núcleos dos átomos. TEORIA DA REPULSÃO DOS PARES ELETRÔNICOS DA CAMADA DE VALÊNCIA.

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Geometria Molecular

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Presentation Transcript

  1. Geometria Molecular

  2. Geometria Molecular • As moléculas formadas por ligações covalentes podem apresentar de dois a milhares de átomos. • Os átomos se alinham formando formas geométricas em relação aos núcleos dos átomos. • TEORIA DA REPULSÃO DOS PARES ELETRÔNICOS DA CAMADA DE VALÊNCIA.

  3. Os pares eletrônicos ao redor de um átomo central – participantes ou não de ligações covalentes – devem estar dispostos de modo a garantir a menor repulsão possível. O2

  4. Moléculas diatômicas (apenas 2 átomos) SEMPRE apresentarão geometria linear!!!!

  5. Para moléculas Maiores

  6. 2. Molécula com três átomos pode ser: a. Linear se não sobrar elétrons no elemento central após estabilizar. Ex: HCN (H- C≡N) ; CO2 (O = C = O ); BeH2 (H – Be – H) , etc. BeH2 CO2

  7. 2. Molécula com três átomos pode ser: b. Angular se sobrar elétrons no elemento central após estabilizar. Ex: H2O; O3; SO2 (molécula da H2O) (molécula deSF2)

  8. 3. Molécula com quatro átomos pode ser: a.Trigonal Plana se não sobrar elétrons no elemento central após estabilizar ; Ex: H2CO3; SO3;BH3 ; molécula de BI3

  9. b. Trigonal Piramidal se sobrar elétrons no elemento central após estabilizar. • Ex: NH3; PCl3

  10. 4. Molécula com cinco átomos será: Tetraédrica se não sobrar elétrons no elemento central após estabilizar. Ex: CH4 ; CH3Cl

  11. 4. Molécula com cinco átomos será:“tetraédrica” Tetracloreto de carbono CCl4 Tetrabrometo de silício SiBr4

  12. Polaridade das Ligações • POLOS: presença de cargas em determinada região • LIGAÇÔES IÔNICAS: • Toda ligação Iônica é POLAR!!! Na+ Cl- cargas (polos) reais TRANSFERÊNCIA DE ELÉTRONS

  13. LIGAÇÔES COVALENTES • Compartilhamento de pares de elétrons • A polaridade estará relacionada com a diferença de eletronegatividade e a consequente deformação da nuvem eletrônica.

  14. Para moléculas diatômicas em que não há diferença de eletronegatividade: MOLECULA APOLAR

  15. Para moléculas diatômicas em que há diferença de eletronegatividade: MOLECULA POLAR

  16. Determinação da polaridade em moléculas maiores • Pode –se determinar a polaridade de uma molécula através do vetor momento dipolar resultante

  17. APOLAR POLAR POLAR POLAR POLAR POLAR POLAR POLAR POLAR

  18. Polaridade e Solubilidade • Semelhante dissolve semelhante. • Soluto polar tende a dissolver bem em solvente polar. • Soluto apolar tende a dissolver bem em solvente apolar.

  19. Força de Interação ou Ligação Intermolecular

  20. O que mantêm as moléculas unidas nos três estados (sólido, líquido e gasoso) são as chamadas ligações ou forças ou interações moleculares. • São três tipos de forças: • Ligação de Hidrogênio • Dipolo permanente ou dipolo-dipolo (DD) • Dipolo instantâneo (DI), força de van der Waals ou força de dispersão de London

  21. Dipolo Induzido – Dipolo Induzido • Ocorrem em todas as substâncias apolares • F2, Cl2, Br2, I2, hidrocarbonetos

  22. Dipolo -Dipolo • Força de atração entre dipolos, positivos e negativos. • Ex: HCl -HI - PCl3

  23. Ligação de Hidrogênio • São interações que ocorrem entre moléculas que apresentem H ligados diretamente a FO ou N

  24. Forças Intermoleculares e Temperatura e fusão e ebulição

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