1 / 16

Geometria e Polaridade Molecular

Geometria e Polaridade Molecular. Prof.: NILSONMAR. Geometria Molecular. É o estudo de como os átomos estão distribuídos espacialmente em uma molécula. As principais classificações são: linear, angular, trigonal plana, piramidal e tetraédrica.

kemp
Télécharger la présentation

Geometria e Polaridade Molecular

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Geometria e Polaridade Molecular Prof.: NILSONMAR

  2. Geometria Molecular • É o estudo de como os átomos estão distribuídos espacialmente em uma molécula. • As principais classificações são: linear, angular, trigonal plana, piramidal e tetraédrica. • Para se determinar a geometria de uma molécula, é preciso conhecer a teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência.

  3. VSEPR (repulsão dos pares de elétrons da camada de valência) • Baseia-se na idéia de que pares eletrônicos da camada de valência de um átomo central, estejam fazendo Ligação química ou não, se comportam como nuvens eletrônicas que se repelem, ficando com a maior distância angular possível uns dos outros. • Uma nuvem eletrônica pode ser representada por uma ligação simples, dupla, tripla ou mesmo por um par de elétrons que não estão a fazer ligação química.

  4. Geometria Molecular

  5. No quadro a seguir, podemos observar a relação da geometria das moléculas com número de nuvens eletrônicas localizadas ao redor do átomo central.

  6. HCl HBr Linear l80º

  7. CO2 Linear 180º

  8. Angular 104,5º • H2O

  9. Trigonal Plana 120º • BF3

  10. NH3 Pirâmide Trigonal 107,3º

  11. Tetraédrica 109,28º • CH4

  12. Polaridade das Moléculas

  13. Polaridade Molecular • A polaridade de uma molécula é verificada pelo valor do momento de dipolo →µ • A polaridade de moléculas com mais de dois átomos é expressa por: →µR (momento dipolo resultante). • H2 H─H geometria linear →µ = zero Apolar • HF H ─F geometria linear →µ ≠ 0 Polar • CO2 O═C ═ O geometria linear →µ = 0 Apolar • HCN H ─ C≡N geometria linear →µ ≠ 0 Polar

  14. Para determinar o momento dipolar devem-se considerar dois fatores:a) A escala de eletronegatividade, que nos permite determinar a orientação dos vetores de cada ligação:b) A geometria da molécula, que nos permite determinar a disposição espacial desses vetores.

  15. EXEMPLOS Amônia(NH3) Polar H2O Polar CH4 Apolar HCCl3 Polar

  16. Bom Estudo!!!!

More Related