1 / 4

Przypomnienie wiadomości z poprzedniej lekcji

Przypomnienie wiadomości z poprzedniej lekcji. Dysocjacja jonowa kwasów: H n R ↔ nH + + R n- np.: H 2 SO 4 ↔ 2 H + + SO 4 2- Dysocjacja jonowa zasad: M(OH) m ↔ M m+ + m OH - np.: NaOH ↔ Na + + OH - Dysocjacja jonowa soli M n R m ↔ nM m+ + mR n-

arlen
Télécharger la présentation

Przypomnienie wiadomości z poprzedniej lekcji

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Przypomnieniewiadomości z poprzedniej lekcji • Dysocjacja jonowa kwasów: HnR ↔ nH+ + Rn- np.: H2SO4 ↔ 2 H+ + SO42- • Dysocjacja jonowa zasad: M(OH)m↔ Mm+ + mOH- np.: NaOH ↔ Na+ + OH- • Dysocjacja jonowa soli MnRm ↔ nMm+ + mRn- np.: MgCl2 ↔ Mg2++ 2Cl-

  2. ODCZYN WODNYCH ROZTWORÓW SUBSTANCJI - pH

  3. Treści realizowane na dzisiejszych zajęciach • Rodzaje odczynu roztworów • Sposoby określania odczynu roztworów • Doświadczalne sprawdzanie barw różnych wskaźników • Pojęcie pH – autodysocjacja wody, obliczenia • Skala Soerensena • Praktyczne wykorzystanie skali pH

  4. Rodzaje odczynu roztworów • [H+]>[OH- ]odczyn kwasowy • [H+ ]<[OH- ]odczyn zasadowy • [H+ ]= [OH-] odczyn obojętny

More Related