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FUNÇÕES INORGÂNICAS

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armand
78 diapositives · 3.5K Views · Aug 02, 2014

FUNÇÕES INORGÂNICAS. PROF.: TONNY MEDEIROS. (Presuntinho) . FUNÇÕES INORGÂNICAS. Função química corresponde a um conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes. As substâncias inorgânicas podem ser classificadas em quatro funções : Ácidos Bases Sais Óxidos

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  1. FUNÇÕES INORGÂNICAS PROF.: TONNY MEDEIROS (Presuntinho)

  2. FUNÇÕES INORGÂNICAS • Função química corresponde a um conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes. • As substâncias inorgânicas podem ser classificadas em quatro funções: • Ácidos • Bases • Sais • Óxidos • Assim, numa reação química, todos os ácidos, por exemplo, terão comportamento semelhante. Prof.: TONNY MEDEIROS

  3. ÁCIDOS Conceito de ARRHENIUS Prof.: TONNY MEDEIROS

  4. Segundo ARRHENIUS toda substância que em solução aquosa sofre ionização produzindo como cátion, apenas o íon H+, é um ÁCIDO. HCl + H2O H3O+ + Cl- simplificando – H2O + HCl Cl + H 2– H2O + + H2SO4 2 H SO4 3– H2O + + H3PO4 3 H PO4 Prof.: TONNY MEDEIROS

  5. Classificação dos Ácidos 1- Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis: MONOÁCIDOS ou MONOPRÓTICOS Na ionização, a molécula produz apenas 1 H+ – H2O HCl + Cl + H – H2O + HCN + H CN – H2O + + HNO3 H NO3 DIÁCIDOS ou DIPRÓTICOS Na ionização total, a molécula produz 2 H+ 2– H2O + H2CO3 + 2 H CO3 H2O 2– + H2SO4 + 2 H SO4 Prof.: TONNY MEDEIROS

  6. TRIÁCIDOS ou TRIPRÓTICOS Na ionização total, a molécula produz 3 H+ H2O 3– + H3PO4 + 3 H PO4 H2O 3– + H3BO3 + 3 H BO3 TETRÁCIDOS ou TETRAPRÓTICOS Na ionização total, a molécula produz 4 H+ 4– H2O H4P2O7 + + 4 H P2O7 4– H2O H4SiO4 + + 4 H SiO4 EXCEÇÕES: 2– H2O + H3PO3 + 2 H HPO3 (DIÁCIDO) H2O – + H3PO2 + 1 H H2PO2 (MONOÁCIDO) Prof.: TONNY MEDEIROS

  7. Obs.: Nos ácidos orgânicos o hidrogênio ionizável é o que está ligado ao oxigênio da carboxila (-COOH). O O H2O + H+ H3C C H3C C OH O- O O H+ H2O + H3C C C H3C CH2 CH2 O- OH O O H2O + H+ C C OH O- Prof.: TONNY MEDEIROS

  8. Reações de ionização parcial H2O – H2SO4 H+ + HSO4 Ionização parcial H2O – 2– H+ HSO4 + SO4 H2O 2– H2SO4 SO4 + 2 H+ Ionização total H2O – H3PO4 H+ + H2PO4 H2O – Ionização parcial 2– H+ H2PO4 + HPO4 H2O 2– 3– + HPO4 PO4 H+ H2O 3– H3PO4 PO4 + 3 H+ Ionização total Prof.: TONNY MEDEIROS

  9. 2- Quanto a presença do oxigênio: HIDRÁCIDOS São ácidos que não possuem o elemento químico OXIGÊNIO. HCl HCN H2S H4[Fe(CN)6] OXIÁCIDOS ou OXOÁCIDOS São ácidos que possuem o elemento químico OXIGÊNIO. HNO3 H2CO3 H2SO4 H3PO4 Prof.: TONNY MEDEIROS

  10. 3- Quanto ao número de elementos químicos: BINÁRIOS Possuem apenas dois elementos químicos HCl H2S TERNÁRIOS Possuem apenas três elementos químicos H2CO3 HCN H2SO4 QUATERNÁRIOS Possuem apenas quatro elementos químicos H4[Fe(CN)6] Prof.: TONNY MEDEIROS

  11. 4- Quanto ao grau de ionização (): FRACOS Possuem ‹5% MODERADOS (semi-forte)  = 0,2% H2CO3 Possuem 5% ≤  ≤ 50% H3PO4  = 27% FORTES Possuem >50% HCl = 92% ( a ) Grau de Ionização Nº de moléculas ionizadas (ni)  = Nº de moléculas dissolvidas (n) Prof.: TONNY MEDEIROS

  12. Quando não conhecemos o grau de ionização podemos aplicar as seguintes observações para classificar o ácido: Para os HIDRÁCIDOS: HCl FORTES: HBr HI MODERADO: HF FRACOS: Todos os demais hidrácidos. Prof.: TONNY MEDEIROS

  13. Para os OXIÁCIDOScalculamos: 3 = muito forte 2= forte 1 = moderado 0 = fraco Força = nº O – nº H+ ácido fraco força = 3 – 3 = 0 H3BO3 ácido moderado H3PO4 força = 4 – 3 = 1 ácido forte força = 4 – 2 = 2 H2SO4 força = 4 – 1 = 3 HClO4 ácido muito forte ácido moderado H3PO3 força = 3 – 2 = 1 H2CO3 Exceção: Ácido fraco Prof.: TONNY MEDEIROS Ác. carbônico

  14. NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS HIDRÁCIDOS: Seguem a seguinte regra: Ácido+ ídrico Radical do Elemento Ex.: HCl: Ácido clorídrico (ácido muriático) HBr: Ácido bromídrico HF : Ácido fluorídrico HCN : Ácido cianídrico H2S : Ácido sulfídrico Prof.: TONNY MEDEIROS

  15. +7 +6,+5 +4,+3 +2,+1 NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS OXIÁCIDOS: REGRA DO NOX: +3 : ácido fosforoso H3PO3 Ácido Per ..... ico Ácido ..... ico Ácido ..... oso Ácido Hipo ..... oso +6 : ácido sulfúrico H2SO4 +1 HClO : ácido hipocloroso +7 : ácido perbrômico HBrO4 +4 +4 +3 Exceções: H2CO3 H4SiO4 H3BO3 Ác. carbônico Ác. silícico Ác. bórico Prof.: TONNY MEDEIROS

  16. REGRA DE TONNY: -O -O +O ICO OSO HIPO....OSO PER....ICO N  Ácido nítrico H O 3  Ácido carbônico O H C 3 2  Ácido bórico O H B 3 3  Ácido clórico Cl O H 3  Ácido sulfúrico S H O 2 4  Ácido fosfórico H P O 4 3  Ácido brômico H O Br 3 O  Ácido iódico H I 3 Não Como Bolo, Claro, Só Pão, Brigadeiro e Iogurte Prof.: TONNY MEDEIROS

  17. +5 +5 +5 H3PO4 HPO3 H4P2O7 Ácido fosfórico Ácido fosfórico Ácido fosfórico Para ácidos com diferente GRAU DE HIDRATAÇÃO usamos os prefixos ORTO, META ePIRO. O prefixo ortoé usado para o Ácido Fundamental (maior hidratação); o prefixo meta é usado quando do ácido orto retira-se 1H2O; o piro é usado para indicar a retirada de 1H2O de duas moléculas do orto. x2 (orto) -H2O -H2O meta piro Prof.: TONNY MEDEIROS

  18. Ácidos fixos e ácidos voláteis Ácido fixo: é quando um ácido possui ponto de ebulição alto (maior que 100ºC): Ex.: H2SO4, H3PO4, H3BO3. Ácido Volátil: é quando um ácido possui ponto de ebulição baixo, evapora com facilidade. A maioria dos ácidos são voláteis: Ex.: HCl, HBr, HI, H2S, HCN, HNO3. Prof.: TONNY MEDEIROS

  19. Ácidos instáveis: Ácidos que se decompõem naturalmente. H2CO3 CO2 + H2O Ácido carbônico H2SO3 SO2 + H2O Ácido sulfuroso Caso especial: TIOÁCIDOS: ácido em que um átomo de oxigênio que apresenta hidrogênio, foi substituído por um átomo de enxofre. - Ácido tiosulfúrico (H2S2O3): O S H O S H Prof.: TONNY MEDEIROS O

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  29. BASES ou HIDRÓXIDOS Conceito de ARRHENIUS Prof.: TONNY MEDEIROS

  30. Segundo ARRHENIUS toda substância que em solução aquosa sofre dissociação iônica, libertando como ânion, apenas o íon OH- , é uma base ou hidróxido. H2O – + + NaOH Na OH H2O – 2+ + Ca(OH)2 Ca 2 OH Prof.: TONNY MEDEIROS

  31. Classificação das Bases 1- Quanto ao número de hidroxilas ou oxidrilas: MONOBASES Na dissociação, a molécula libera apenas 1 OH-. – + H2O + KOH OH K DIBASES Na dissociação, a molécula libera 2 OH-. – H2O 2+ Ba(OH)2 Ba + 2 OH TRIBASES Na dissociação, a molécula libera 3 OH-. – 3+ H2O Fe(OH)3 Fe + 3 OH TETRABASES Na dissociação, a molécula libera 4 OH-. 4+ – H2O + Pb(OH)4 Pb Prof.: TONNY MEDEIROS 4 OH

  32. Dissociação parcial H2O – Ca(OH)2 Ca(OH)+ + OH Dissociação parcial H2O – Ca2+ Ca(OH)+ + OH – H2O Ca(OH)2 2 OH + Ca2+ Dissociação total H2O – Fe(OH)3 Fe(OH)2+ + OH H2O – Dissociação parcial Fe(OH)2+ Fe(OH)2+ + OH H2O – + Fe(OH)2+ OH Fe3+ – H2O Fe(OH)3 3 OH + Fe3+ Dissociação total Prof.: TONNY MEDEIROS

  33. 2 - Quanto à solubilidade em água SOLÚVEIS São as bases em que a hidroxila se liga a um metal alcalino (Grupo 1), alcalino terrroso (Grupo 2) (exceção: Berílio e magnésio) e amônio. Ca(OH)2 Ba(OH)2 NaOH KOH LiOH PRATICAMENTE INSOLÚVEIS São as demais bases. CuOH Fe(OH)2 AgOH Al(OH)3 Prof.: TONNY MEDEIROS

  34. 3 - Quanto à força FORTES São as bases solúveis: NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 FRACAS São as demais bases: AgOH Al(OH)3 Zn(OH)2 NH4OH OBS.: o NH4OH não é encontrado na forma pura. NH3 + H2O NH4+ + OH- Prof.: TONNY MEDEIROS NH4OH

  35. NOMENCLATURA DAS BASES 1 – Bases de metais com nox fixo: + + de HIDRÓXIDO NOME DO CÁTION NaOH : Hidróxido de sódio (soda cáustica) Hidróxido de lítio LiOH : Ca(OH)2: Hidróxido de cálcio (cal extinta) Mg(OH)2 : Hidróxido de magnésio (leite de magnésia) Al(OH)3 : Hidróxido de alumínio Prof.: TONNY MEDEIROS

  36. 2 – Bases de metais com nox variável: + + + HIDRÓXIDO de NOX NOME DO CÁTION +2 Fe(OH)2 hidróxido de ferro II (hidróxido ferroso) +3 Fe(OH)3 hidróxido ferro III de (hidróxido férrico) +1 de CuOH hidróxido cobre I (hidróxido cuproso) +2 Cu(OH)2 hidróxido de cobre II cúprico) (hidróxido OSO < Nox + + HIDRÓXIDO NOME DO CÁTION Prof.: TONNY MEDEIROS ICO > Nox

  37. Principais metais com nox variável: ( niqueloso ) + 2 ( manganoso ) + 2 Ni + 1 ( cuproso ) Mn + 3 ( niquélico ) Cu + 4 ( mangânico ) + 2 ( cúprico ) ( ferroso ) + 2 Fe ( estanoso ) + 2 + 3 ( férrico ) Sn + 4 ( estânico ) + 1 ( Auroso ) ( cobaltoso ) + 2 Au Co + 3 ( Áurico ) + 3 ( cobáltico ) ( plumboso ) + 2 Pb ( cromoso ) + 2 + 4 ( plúmbico ) Cr + 3 ( crômico ) Prof.: TONNY MEDEIROS

  38. SAL CuSO4 NaCl Prof.: TONNY MEDEIROS

  39. Salé todo composto que em água dissocia liberando um cátion  de H+ e um ânion  de OH-. A reação de um ácido com uma base recebe o nome de neutralização ou salificação. Ácido + Base Sal + Água Salificação HCl + NaOHNaCl + H2O HCl+NaOHNaCl+H2O Neutralização Prof.: TONNY MEDEIROS

  40. REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÃO TOTAL HCl + KCl + KOH H2O Ác. clorídrico H. de potássio Cloreto de potássio H+ Cl- K+ OH- K+ Cl- A nomenclatura do sal obedece à expressão: ( nome do ânion ) de ( nome do cátion ) Sufixo do ácido Sufixo do ânion osoito icoato ídricoeto Prof.: TONNY MEDEIROS

  41. REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÃO TOTAL + + H2CO3 Cu2CO3 CuOH 2 H2O 2 Ác. carbônico H. de cobre I Carbonato de cobre I ou Carbonato cuproso 2H+ CO32- Cu+ OH- Cu+ CO32- + + 2 H2O 2 HNO2 Ba(NO2)2 Ba(OH)2 Ác. nitroso H. de bário Nitrito de bário H+ NO2- Ba2+ 2OH- Ba2+ NO2- Al2(SO4)3 Al(OH)3 + + 3 H2SO4 2 6 H2O Ác. sulfúrico H. de alumínio Sulfato de alumínio 2H+ SO42- Al3+ 3OH- Prof.: TONNY MEDEIROS Al3+ SO42-

  42. REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÃO PARCIAL 1 – Neutralização parcial do ácido: Sal ácido + + H2CO3 NaHCO3 NaOH H2O Ác. carbônico H. de sódio Carbonato monoácido de sódio ou H+ HCO3- Na+ OH- Monoidrógeno carbonato de sódio Na+ HCO3- ou Bicarbonato de sódio Sal ácido + Fe(OH)2 + 2 Fe(H2PO4)2 H2O 2 H3PO4 Ác. fosfórico H. de ferro II Fosfato diácido de ferro II ou H+ H2PO4- Fe2+ 2OH- Diidrógeno fosfato de ferro II Fe2+ H2PO4- Prof.: TONNY MEDEIROS

  43. REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÃO PARCIAL 2 – Neutralização parcial da base: Sal básico HCl Ca(OH)Cl + + Ca(OH)2 H2O Ác. clorídrico H. de cálcio Cloreto monobásico de cálcio H+ Cl- Ca(OH)+ OH- ou Monoidroxicloreto de cálcio Ca(OH)+ Cl- Sal básico + Ni(OH)3 + 2 Ni(OH)SO3 H2O H2SO3 Ác. sulfuroso H. de níquel III Sulfito monobásico de níquel III ou Ni(OH)2+ 2OH- 2H+ SO32- Monoidroxissulfito de níquel III Ni(OH)2+ SO32- Prof.: TONNY MEDEIROS

  44. CLASSIFICAÇÃO DOS SAIS 1 – Sal normal ou neutro Sal que não apresenta H ionizável nem OH-. NaCl CaCO3 Fe2(SO4)3 2 – Hidrogenossal ou sal ácido Sal que apresenta H. NaHSO3 Ca(HCO3)2 3 – Hidroxissal ou sal básico Sal que apresenta OH-. Ca(OH)Br Mg(OH)NO3 Prof.: TONNY MEDEIROS

  45. CLASSIFICAÇÃO DOS SAIS 4 – Sal duplo ou misto Sal formado por mais de um cátion ou mais de um ânion. MgBrCl NaKCO3 Carbonato de sódio e potássio Cloretobrometo de magnésio 5 – Sal hidratado Sal que apresenta água de cristalização. CaSO4 2H2O CuSO4 5H2O Sulfato de cálcio diidratado Sulfato de cobre II pentaidratado Obs.: O sal que não apresenta água de cristalização é chamado de sal ANIDRO. Prof.: TONNY MEDEIROS

  46. SOLUBILIDADE DOS SAIS K2CO3 Solúvel AgCl Insolúvel Pb(NO3)2 Solúvel CaSO4 Insolúvel Prof.: TONNY MEDEIROS

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