1 / 8

Typy chemické vazby

Typy chemické vazby. Už víme, že chemická vazba mezi dvěma atomy vzniká utvořením vazebného elektronového páru. Každý z atomů se však snaží přitáhnou vazebný elektronový pár ke svému jádru. Tuto sílu nazýváme elektronegativita .

atara
Télécharger la présentation

Typy chemické vazby

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Typy chemické vazby

  2. Už víme, že chemická vazba mezi dvěma atomy vzniká utvořením vazebného elektronového páru. Každý z atomů se však snaží přitáhnou vazebný elektronový pár ke svému jádru. Tuto sílu nazýváme elektronegativita. Elektronegativitu značíme X a je uváděna v periodické tabulce prvků. Čím je její hodnota vyšší, tím více atom přitahuje elektronový pár ke svému jádru. 2,20 1H vodík hodnota elektronegativity

  3. Rozlišujeme několik typů chemické vazby. Záleží na tom, jaký je rozdíl elektronegativit atomů, které vazbu tvoří. Podle toho pak rozlišujeme vazbu: - NEPOLÁRNÍ - POLÁRNÍ - IONTOVOU (SILNĚ POLÁRNÍ ) Čím je větší rozdíl elektronegativit atomů v molekule, tím je vazba polárnější.

  4. Nepolární vazba - = 0 V molekulách složených ze stejných atomů (např. Cl2) je rozdíl jejich elektronegativit nulový. Vazební elektrony jsou oběma atomy přitahovány stejnou silou. Tuto vazbu nazýváme nepolární vazba. Sloučeniny s tímto typem vazby nazýváme nepolární sloučeniny. - - 2,83 17Cl chlor 2,83 17Cl chlor

  5. Polární vazba - = 0,63 V molekule chlorovodíku (HCl) jsou vazebné elektrony více přitahovány atomem chlóru. Na této části molekuly pak převládá záporný náboj. (Molekula má dva póly – kladný a záporný.) Vazba je polární. Sloučeniny s touto vazbou nazýváme polární sloučeniny. Rozdíl elektronegativit sloučených atomů je menší než 1,7. - - 2,20 1H vodík 2,83 17Cl chlor

  6. Iontová vazba Pokud je rozdíl elektronegativit sloučených atomů větší než 1,7, dochází k odtržení valenčního elektronu od atomu s nižší elektronegativitou. Elektron přijme atom s vyšší elektronegativitou. Vznikají tak ionty. Ionty se dělí na kationty a anionty. Částice s kladným nábojem (ztratila elektron) se nazývá kation. Částice se záporným nábojem (přijala elektron) se nazývá anion.

  7. Iontová vazba Chemická vazba, při které je rozdíl elektronegativit sloučených atomů větší než 1,7, se nazývá iontová vazba. Sloučeniny s touto vazbou nejsou tvořeny molekulami, ale ionty. Ty se mezi sebou vzájemně přitahují elektrostatickými silami. Tyto sloučeniny nazýváme iontovésloučeniny (bývají dobře rozpustné ve vodě). Např. při slučování sodíku s chlorem vzniká chlorid sodný (sůl), složený z kationtů Na+ a aniontů Cl-.

  8. Použité zdroje: Prezentace dostupná z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802-4785, financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým v Praze - autorem je Mgr. Vlastimil Vaněk. Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802-4785, financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým v Praze.

More Related