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MODELOS ATÔMICOS Química Professora: Marcia Conceição

MODELOS ATÔMICOS Química Professora: Marcia Conceição. Modelo de John Dalton. O átomo é uma esfera maciça e indivisível. Modelo chamado de “Bola de Bilhar” Essa teoria explica as Leis Ponderais. Natureza Elétrica da Matéria. A matéria possui natureza elétrica.

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MODELOS ATÔMICOS Química Professora: Marcia Conceição

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Presentation Transcript

  1. MODELOS ATÔMICOSQuímicaProfessora: Marcia Conceição

  2. Modelo de John Dalton • O átomo é uma esfera maciça e indivisível. • Modelo chamado de “Bola de Bilhar” • Essa teoria explica as Leis Ponderais.

  3. Natureza Elétrica da Matéria • A matéria possui natureza elétrica. • Cargas elétricas, atração e repulsão. • Opostos se atraem.

  4. Modelo de Joseph John Thomson • Descobriu os elétrons. • Partículas com carga elétrica negativa. • O átomo é formado por uma esfera positiva com elétrons incrustados em sua superfície. • Modelo chamado de “Pudim com Passas”

  5. Modelo de Ernest Rutherford • Modelo Planetário. • O átomo possui uma região onde se localizam os elétrons – eletrosfera. • O átomo possui núcleo – com carga positiva – os prótons e com nêutrons (sem carga).

  6. Experimento de Rutherford • O átomo não é maciço. • Apresenta espaços vazios. • A parte mais densa do átomo é o núcleo. • A eletrosfera é muito leve, pois os elétrons possuem massa muito pequena (cerca de 1836 vezes menor que o próton).

  7. Modelo de Rutherford-Bohr • Bohr reformulou o modelo atômico de Rutherford: • Os elétrons giram em órbitas circulares com energia diferente. • O elétron pode receber energia e saltar para uma camada mais externa. • Ao retornar para a camada de origem, ele libera energia – fóton (luz).

  8. Modelo Planetário

  9. Elétrons saltando nas órbitas

  10. Sommerfeld • Propôs que as órbitas não são circulares - são elípticas.

  11. Modelo de Quântico • Baseado na química e física quântica, é o mais atual, porém não é estudado no Ensino médio. • Os principais cientistas foram: • Heinsenberg: Princípio da Incerteza. • De Broglie: Dualidade do elétron.

  12. Princípio da Incerteza de Heisenberg: é impossível determinar com precisão a posição e a velocidade de um elétron num mesmo instante. • Princípio da Dualidade da matéria de Louis de Broglie: o elétron apresenta característica DUAL, ou seja, comporta-se como matéria e energia, sendo portanto, uma partícula-onda.

  13. BIBLIOGRAFIA • PERUZZO, Francisco Miragaia. CANTO, Eduardo Leite do. FÍSICO-QUÍMICA. Vol. 2. 3 ed. São Paulo: Moderna, 2003. • SARDELLA, Antônio. Química; Série Novo Ensino Médio. Edição Compacta. Volume Único. São Paulo – SP. Ática, 2004. (Apostila). • Imagens do Google.

  14. Profª: MARCIA C. DE S. SILVA • E-Mail:professora-marcia-conceicao@hotmail.com • Página: marciasilvaquimica.wikispaces.com QUÍMICA

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