1. ATOM

2. ATOM • PENYUSUN: • RudolfTangkuman,S.Si

3. STANDART KOMPETENSI • 1. Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan ikatan kimia

4. KOMPETENSI DASAR 1.1Memahami struktur atom berdasarkanteori atom Bohr, sifat-sifatunsur, massa atom relatif, dansifat-sifatperiodikunsurdalamtabelperiodiksertamenyadariketeraturannya, melaluipemahamankonfigurasielektron

5. INDIKATOR Menjelaskan perkembangan tabel periodik unsur • Mengidentifikasi kelebihan dan kekurangan perkembangan tabel periodik unsur.

6. TUJUAN PEMBELAJARAN • Siswa dapat menjelaskan perkembangan tabel periodik unsur • Siswa dapat mengidentifikasi kelebihan dan kekurangan perkembangan tabel periodik unsur. • Siswa dapat menjelaskan dasar pengelompokkan unsur.

7. MATERI

8. SEJARAH DARI ATOM Democritus mengembangkanidetentangatom 460 SM Diamenumbukdanmenggerussejumlahbahansehinggamenjadisangat-sangathalusdankemudiandiamenamakannya, ATOMA (bahasaYunaniutk “takterlihat”)

9. SEJARAH DARI ATOM John Dalton 1808 Menyatakanbahwaseluruhbahantersusundaribagian-bagiankecil yang dapatberinteraksidengansempurnadanmenamakannya ATOMS

10. SEJARAH DARI ATOM Joseph John Thompson 1898 Menemukanbahwaterkadangdapatmelepaskanpartikelbermuatannegatif yang lebihkecildari atom dandisebut ELECTRON

11. SEJARAH DARI ATOM 1904 Thompson mengembangkanidebahwa atom tersusunolehelektron-elektrontersebarsecaraacakdalamsuaturuangelastis yang dikelilingiolehmuatanpositifsepertilayaknya plum yang adadiataspudinguntukmengimbangimuatandarielektron PLUM PUDDING MODEL

12. SEJARAH DARI ATOM Ernest Rutherford 1910 Dibantuoleh Geiger danMarsden melaksanakanpercobaannya yang terkenal. Merekamenembahinti Helium padasuatukepingantipisemas yang sangattipis.

13. Percobaan Rutherford • Rutherford dalampercobaannyamenggunakankepinganemas yang sangattipis yang ketebalannyaberkisar 2000 atom

15. Umumnyapartikelbermuatanpositif yang ditembakanpadalempenganemasdapatmenembuslempenganemastanpaadanyaperubahanarahgerak. • Adasejumlahpertikel yang tidakmenembuslempenganemasdanmalahterpentalkeluarkarenabertabrakandengansesuatu yang jugabermuatanpositif (positifdanposifitsalingtolak-menolak)

16. SEJARAH DARI ATOM Buktiterbaru yang ditemukan Rutherford membuatdiamampumenyimpulkan model atom yang lebih detail yang mengacupadakeberadaanelektron . Diamenyimpulkanbahwaseluruhmuatanpositifterkumpuldibagiantengahyaitudibagianinti atom. Dan salingterkitatdenganelektonberdasarkanperbedaanmuatan.

17. Niels Bohr 1913 Dibawahbimbingandari Rutherford diUniversitas Victoria yang terletakdi Manchester. Bohr melengkapiteori Rutherford dengantambahanbahwaelektronpadasetiap atom ituberadadalamsuatulintasan/orbit dansetiap orbit hanyaterbatasjumlahelektron yang menempatinya.

18. Model Atom Bohr elektrondlm orbit nucleus

19. ATOM HELIUM Shell proton N + - + N - neutron electron

20. ATOMIC STRUCTURE Particle Charge Mass proton + 1 neutron 0 1 electron - -

21. Atom Natrium

22. STRUKTUR ATOM Electron tersebardalamtingkatanenergiataudisebutkulit, yang membungkusinti atom • kulitpertamamaksimal2 electron • kulitkeduamaksimal8 electron • kulitketigamaksimal8 electron

23. STRUKTUR ATOM Adaduacarauntukmengambarkanstruktur atom yaitu : 1. Konfigurasielektron 2. Diagram TitikdanSilang

24. Denganmenggunakankonfigurasielektronmaka yang munculadalahbentukangka-angka yang merupakanjumlahelektron yang adadalamsetiapkulit atom secaraberurutdarikulit . Sebagaicontoh: Nitrogen Konfigurasielektronnya= 2 , 5 7 N 2+5 = 7 2padakulitpertama 5 padakulitkedua

25. TuliskanKonfigurasielektrondari atom : 20 11 8 Na O Ca a) b) c) 2,8,8,2 2,8,1 2,6 17 14 5 Cl Si B d) e) f) 2,8,7 2,8,4 2,3

26. Diagram titikatausilang Dengan diagram inimaka atom digambarkandalambentuktitikatausilang . Elektrondigambarkandengantitikatausilangdanlingkaranuntukmengambarkankulit. Sebagaicontoh; X Nitrogen N 7 X X N X X X X

27. Diagram titikatausilang Gambarkan diagram TitikdanGarisdaridua atom dibawaini : 8 17 X O Cl a) b) X 35 X 16 X X X X X Cl X X X X X X X O X X X X X X X X X X

28. TUGAS • 1. Jelaskan tentang teori atom Bohr? • 2. Menurut Bohr atom adalah? • 3. Kelebihan teori atom Bohr. • 4. Kelemahan teori atomBohr.

29. PENYUSUN • Rudolf A. Tangkuman, S.Si • Guru Kimia • SMA N 3 BITUNG

30. REFERENSI • - J.M.C. Johari, M. Rachmawati. 2007. Kimia SMA dan MA untukkelas X. Esis • -