1 / 62

Chuyên đề: Liên Kết Hóa Học và Cấu Tạo Phân Tử

Chuyên đề: Liên Kết Hóa Học và Cấu Tạo Phân Tử. 1. Caùc khaùi nieäm cô baûn.

camden-marsh
Télécharger la présentation

Chuyên đề: Liên Kết Hóa Học và Cấu Tạo Phân Tử

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Chuyên đề: Liên Kết Hóa Học và Cấu Tạo Phân Tử

  2. 1. Caùc khaùi nieäm cô baûn Biết được bản chất tương tác giữa các tiểu phân tử => biết được liên kết hóa học tạo thành giữa các tiểu phân tử => hiểu được vấn đề cơ bản của hóa học: tính đa dạng của các chất, cơ chế tạo thành, cấu tạo và khả năng phản ứng… Nguyeân töû phaân töû = Lieân keát hoùa hoïc H, Cl HCl Na, Cl NaCl

  3. Lieân keát coäng hoùa trò Lieân keát ion Lieân keát kim loaïi Lieân keát hidro Lieân keát VanderWalls

  4. a. Naêng löôïng lieân keát Elk .. S 1,43Å O O Đặc trưng cho độ bền liên kết. Là năng lượng cần tiêu tốn để phá hủy liên kết hay năng lượng được giài phóng ra khi tạo thành liên kết. Ñôn vò : Kj/mol ; kcal/mol Elk  ñoä beàn lieân keát  b. Ñoä daøi lieân keát d Là khỏang cách giữa hai hạt nhân của các nguyên tử tương tác với nhau. d  : lieân keát keùm beàn d  : lieân keát caøng beàn

  5. c.Goùc hoùa trò : .. S 119,5o O O Là góc tạo thành bởi 2 đọan thẳng tưởng tượng nối hạt nhân nguyên tử trung tâm với hai hạt nhân nguyên tử liên kết

  6. d. Baäc lieân keát (Ñoä boäi lieân keát ) Laø soá lieân keát hình thaønh giöõa 2 nguyeân töû Baäc lieân keát  : d   Lieân keát beàn Baäc lieân keát : d   Lieân keát keùm beàn

  7. e. Phaân loaïi lieân keát theo ñoä aâm ñieän  Lieân keát coäng hoùa trò Lieân keát ion Nguyeân töû phaân töû Döïa vaøo söï cheânh leäch veà  cuûa 2 nguyeân töû  xaùc ñònh loaïi lieân keát  > 1,7  lieân keát ion (PK –KL) 0 < 1,7  lieân keát coäng hoùa trò (PK-PK)

  8. Caâu 1: Choïn caâu sai. Lieân keát Cl-O trong daõy caùc ion ClO-, ClO2- , ClO3- vaø ClO4- coù ñoä daøi töông öùng laø 1,7; 1,64; 1,57; 1,42 A0. Töø ñaây suy ra theo daõy ion ñaõ cho: • Ñoä beàn ion taêng daàn b. Naêng löôïng lieân keát taêng daàn • c. Tính beàn cuûa caùc ion giaûm daàn d. Baäc lieân keát taêng daàn Caâu 2: Cho lieân keát N-N (1) coù baäc 1; N=N (2) coù baäc 2; N = N (3) coù baäc 2,5; N = N (4) coù baäc 3. Ñoä beàn lieân keát taêng daàn. a. (1) <(2) < (3) < (4) b. (4) < (3) < (2) <(1) c. (1) < (3) < (2) <(4) d. (4) < (2) < (3) <(1) Caâu 3: Lieân keát giöõa caùc nguyeân toá sau lieân keát naøo laø lieân keát ion a. H – H b. H-O-H c. K –Cl d. CO

  9. 2. LIEÂN KEÁT COÄNG HOÙA TRÒ (VB) Giaûi phöông trình Schrodinger vôùi phaân töû  giaûi thích nguyeân nhaân taïo lieân keát.  Giaûi gaàn ñuùng baèng hai phöông phaùp 1. Phöông phaùp lieân keát hoùa trò : VB (Valence Bond) 2. Phöông phaùp orbital phaân töû : MO (Molecule Orbital)

  10. 2.2.1 Phöông phaùp lieân keát hoùa trò (Valence Bond, VB) Cô sôû pp:Ñi tìm haøm soùng phaân töû moâ taû chuyeån ñoäng ñoàng thôøi cuûa 2 e trong phaân töû. a.Noäi dung cô baûn: • LK CHT ñöôïc taïo thaønh do caëp e duøng chung cuûa caùc nguyeân töû coù spin ngöôïc chieàu. • Söï taïo thaønh LK CHT = söï che phuû caùc AO hoùa trò cuûa caùc nguyeân töû. • Söï che phuû lôùn  lieân keát beàn.

  11. Phöông phaùp lieân keát hoùa trò (Valence Bond, VB) (tt) Ví duï: söï che phuû caëp ñoâi giöõa hai orbital nguyeân töû s vaø hai orbital nguyeân töû p. Ñoä beàn cuûa LKCHT phuï thuoäc vaøo ñoä che phuû cuûa caùc AO, nghóa laø phuï thuoäc vaøo kích thöôùc, hình daïng cuûa AO, höôùng che phuû. Bieåu dieãn lk CHT “ :” hay “ – “ VD: Phaân töû H2 H : H H - H

  12.   b. Cô cheá hình thaønh lieân keát : Che phuû Cô cheá goùp chung:  +   VD: H2 H : 1s1  H : 1s1  VD: HCl  H : 1s1 Cl : 3s23p5 

  13.     Cô cheá cho – nhaän (lk phoái trí) Che phuû  +  Bieåu dieãn lk cho – nhaän: “” : chieàu di chuyeån e VD: CO C : 2s22p2  O : 2s22p4   Soá lieân keát CHT cöïc ñaïi = soá AO hoùa trò

  14. Khaû naêng taïo LKCHT ñöôïc quyeát ñònh bôûi soá e hoùa trò ñoäc thaân cuaû nguyeân töû nguyeân toá (hay bôûi soá AO hoùa trò chöùa e hoùa trò ñoäc thaân). • Tuy nhieân soá e hoùa trò ñoäc thaân cuûa nguyeân töû nguyeân toá coù theå thay ñoåi (taêng hay giaûm do söï kích thích). Ví duï: caáu hình e cuûa cacbon ôû traïng thaùi bình thöôøng (C) vaø kích thích (C*): C: 1s2 2s2 2p2 C* : 1s2 2s1 2p3

  15. Cô cheá cho – nhaän • Caëp e goùp chung trong tröôøng hôïp naøy chæ do 1 trong 2 nguyeân töû töông taùc ñoùng goùp (chaát cho), coøn nguyeân töû kia nhaän laáy(chaát nhaän). • Caëp e ñoùng goùp naøy laø caëp e hoùa trò gheùp ñoâi saün coù cuûa nguyeân töû cho (caëp e hoùa trò töï do), coøn nguyeân töû nhaän caàn coù 1 AO hoùa trò khoâng chöùa e (AO hoùa trò töï do). • Lieân keát ñöôïc hình thaønh do söï che phuû giöõa AO chöùa caëp e hoùa trò töï do cuûa nguyeân töû cho vaø AO hoùa trò töï do cuûa nguyeân töû nhaän. Ví duï: Söï taïo thaønh lieân keát giöõa phaân töû NH3 (chaát cho) vaø ion H+ (chaát nhaän): H3N: + H+[ H3N : H ]+

  16. c. Caùc loaïi lieân keát coäng hoùa trò: Caùch che phủ, tính đối xứng caùc AO khaùc nhau  tạo caùc loaïi lieân keát , ,  không định chỗ… Lieân keát :caùc AO che phuû theo truïc noái haït nhaân nguyên tử (truïc lieân keát). • Ñaëc ñieåm lk : • Laø lk chính 2 phân tử, quyết định cấu hình không gian. Liên kết beàn (s-s, s-p).

  17. Lieân keát :caùc AO che phuû doïc hai beân truïc noái haït nhaân (truïc lieân keát). • Ñaëc ñieåm lk : • Laø lieân keát boå sung, chæ ñöôïc taïo thaønh khi ñaõ coù lieân keát  mà các nguyên tử chưa bão hòa hóa trị. • Lieân keát keùm beàn (p-p, d-d, p-d).

  18. Phaân loaïi lieân keát  • Lieân keát  (2e – 2 taâm) • Lieân keát khoâng ñònh chỗ (liên kết nhiều tâm,  3 tâm). Là lọai liên kết phụ được dùng để giải thích trường hợp các liên kết xuất phát từ nguyên tử trung tâm có bậc lẻ, bằng nhau và được biểu diễn bằng: --- Bậc liên kết Cho biết số cặp e tham gia liên kết giữa 2 nguyên tử (nguyên hay lẻ): Bậc = (Số e liên kết)/(2 x số liên kết ) Bậc LK tăng=> độ dài liên kết giảm, năng lượng và độ bền liên kết tăng.

  19. Ví duï: Lieân keát C – O C – O C = O Baäc liên keát 1 1,33 2 Ñoä daøi lieân keát (AO ) 1,43 1,29 1,22 d.Tính chaát cuûa lieân keát coäng hoùa trị (VB) và sự lai hóa các OA Tính baõo hoøa cuûa LKCHT: LKCHT cöïc ñaïi cuûa nguyeân toá baèng soá AO hoùa trò cuûa noù. => soá LKCHT coù giôùi haïn nhö vaäy cuûa nguyeân toá ñöôïc goïi laø tính baõo hoøa cuûa LKCHT. Tính ñònh höôùng cuûa LKCHT vaø caáu hình khoâng gian cuûa phaân töû: Lieân keát ñöôïc taïo thaønh khi möùc ñoä che phuû cuûa caùc AO ñaït cöïc ñaïi. Muoán vaäy caùc AO phaûi che phuû nhau theo höôùng nhaát ñònh.

  20. Ví dụ: H2Te Goùc hoùa trò laø do 2 lieân keát H  Te ñöôïc taïo thaønh do söï che phuû cuûa caùc AO 1s (cuûa H) vôùi 5p (cuûa Te) .

  21. Bài tập • Câu 1: Cộng hóa trị cực đại của nguyên tố được quyết định bởi: • Số AO hóa trị b. Số electron hóa trị • c. Số e hóa trị độc thân ở trạng thái kích thích • d. Tất cả đều đúng Caâu 2: Soá lieân keát coäng hoùa trò toái ña maø N coù theå taïo thaønh trong hôïp chaát laø: a.2 b.3 c. 4 d.5 • Caâu 3: Choïn phaùt bieåu ñuùng • LK CHT ñònh choã laø LK hai e nhieàu taâm • LK CHT luoân coù tính phaân cöïc • LK CHT ñònh choã laø LK hai e hai taâm • Taát caû ñeàu ñuùng

  22. Caâu 4: Choïn phaùt bieåu sai. a.LK CHT kieåu  laø kieåu LK CHT beàn nhaát. b. LK CHT ñöôïc hình thaønh theo cô cheá: cho nhaän vaø goùp chung. c. Lk  laø LK ñöôïc hình thaønh treân cô sôû söï che phuû caùc AO nguyeân töû naèm treân truïc noái hai haït nhaân. d. Söï ñònh höôùng cuûa LK CHT ñöôïc quyeát ñònh bôûi söï lai hoùa cuûa nguyeân töû trung taâm. Caâu 5: Lieân keát coäng hoùa trò coù ñaëc tröng cô baûn khaùc caùc lk khaùc: a.Ñoä khoâng phaân cöïc cao b. Tính baõo hoøa vaø coù ñònh höôùng c. Coù maët trong nhieàu hôïp chaát d. Taát caû ñeàu ñuùng

  23. e. Sự lai hóa các AO • Trong thöïc teá coù nhieàu hôïp coù caáu hình khoâng gian phaân töû khoâng theå ñöôïc giaûi thích baèng söï che phuû thoâng thöôøng cuûa caùc AO s, p, d, f … • Thuyeát lai hoùa caùc AO (Pauling vaø Slater): • Caùc AO cuûa nguyeân töû trung taâm töï che phuû laãn nhau  AO lai hoùa (giữa các AO s, p, d, f…). • Nguyeân töû trung taâm duøng caùc AO lai hoùa ñeå taïo lieân keát vôùi caùc nguyeân töû khaùc  taïo caáu hình k gian.

  24. e.Thuyeát lai hoùa AO - Soá AO tham gia = soá AO lai hoùa. - Caùc AO lai hoùa coù hình daïng, naêng löôïng nhö nhau vaø ñoái xöùng trong khoâng gian. Ñaëc ñieåm cuûa söï lai hoùa Ñieàu kieän lai hoùa bền • Caùc AO lai hoùa coù naêng löôïng gaàn nhau. • Maät ñoä e lôùn – söï che phuû lôùn. • Coù nhieàu kieåu lai hoùa khaùc nhau hoùa : sp , sp2, sp3, sp3d …

  25. Caùc kieåu lai hoùa Lai hoùa sp : 1AO s + 1 AO p  2 AO sp C ôû noái ba : lai hóa sp VD: C2H2  VD: phaân töû BeH2 (Beri) Be : 2s2 2p0  Be*  sp 

  26. Lai hoùa sp2 : 1AO s + 2 AO p  3 AO sp2 Hướng 3 đỉnh của tam giác đều C ôû noái ñoâi: lai hóa sp2 VD: C2H4 Ví duï: Phaân töû BCl3, 3 orbital lai hoùa sp2 (ñöôïc taïo thaønh töø söï töï che phuû cuûa moät orbital s vôùi 2 orbital 2p)che phuû vôùi caùc orbital 3p cuûa 3 nguyeân töû Cl taïo thaønh 3 lieân keát BCl.

  27. Lai hoùa sp3 : 1AO s + 3 AO p  4 AO sp3 C ôû noái ñôn: lai hóa sp3 VD: C2H6 Ví dụ phaân töû CCl4 Nguyeân töû C trung taâm söû duïng 4 orbital lai hoùa sp3 (1 2S + 3 2p). Höôùng ñeán 4 ñænh cuûa moät töù dieän ñeàu.

  28. Caâu 1: Theo thuyeát lai hoùa, caùc AO tham gia lai hoùa caàn phaûi coù: a.Caùc AO gioáng nhau hoaøn toaøn veà naêng löôïng b.Caùc AO coù hình daïng hoaøn toaøn gioáng nhau c.Caùc AO coù naêng löôïng gaàn nhau vaø coù maät ñoä e ñuû lôùn d. Caùc AO lai hoùa luoân nhaän taát caû caùc truïc toïa ñoä laøm truïc ñoái xöùng Caâu 2: Choïn phaùt bieåu ñuùng: a.Söï lai hoùa thöôøng khoâng coù lieân heä ñeán hình hoïc phaân töû. b. Lai hoùa sp do söï toå hôïp moät AO s vaø 1 AO p taïo thaønh 2 AO lai hoùa sp phaân boá ñoái xöùng döôùi moät goùc 1800 c. Lai hoùa sp2 do söï toå hôïp moät AO s vaø 2 AO p taïo thaønh 3 AO lai hoùa sp2 phaân boá ñoái xöùng döôùi moät goùc 109,280 d. Lai hoùa sp3 do söï toå hôïp moät AO s vaø 3 AO p taïo thaønh 4AO lai hoùa sp3 phaân boá ñoái xöùng döôùi moät goùc 1200 • Caâu 3: Söï lai hoùa sp3 cuûa nguyeân töû trung taâm trong daõy SiO42- PO43- SO42- ClO4- giaûm daàn vì: • Söï cheânh leäch naêng löôïng giöõa caùc phaân lôùp e 3s vaø 3p taêng daàn • Kích thöôùc caùc nguyeân töû trung taâm tham gia lai hoùa taêng daàn • Naêng löôïng caùc AO tham gia lai hoùa taêng daàn

  29. Caâu 4: Boán AO lai hoùa sp3 cuûa C trong phaân töû CH4 coù ñaëc ñieåm: • Hình daïng gioáng nhau nhöng naêng löôïng vaø ñònh höôùng khoâng gian khaùc nhau. • Hình daïng vaø naêng löôïng gioáng nhau nhöng ñònh höôùng khoâng gian khaùc nhau. • Hình daïng, naêng löôïng vaø ñònh höôùng khoâng gian hoaøn toaøn gioáng nhau vôùi goùc 109028. • Naêng löôïng baèng nhau, hình daïng vaø ñònh höôùng khoâng gian khaùc nhau. Caâu 5: Traïng thaùi lai hoùa cuûa C töø traùi sang phaûi trong phaân töû CH2 = CH- CH2 - CH =CH2 laø: a. sp2, sp2,sp3, sp2, sp2 b. sp, sp, sp2, sp2, sp3 c. sp3, sp, sp, sp2, sp2 d. Taát caû ñeàu sai • Caâu 6: Traïng thaùi lai hoùa cuûa C töø traùi sang phaûi cuûa phaân töû : • CH2 =C =CH-CH3 laø: • sp, sp, sp2,, sp3b. sp2,, sp, sp2,, sp3 c. sp3, sp, sp2, sp2 • d. sp2, sp3, sp, sp

  30. Döï ñoaùn traïng thaùi lai hoùa cuûa nguyeân töû trung taâm Xeùt phaân töû coù daïng ABmñt A : nguyeân töû trung taâm B : nguyeân töû bieân m : soá nguyeân töû bieân  soá lieân keát  = m ñt : ñieän tích cuûa phaân töû ( 0, ñieän tích aâm, döông) VD:BeH2 A = Be B = H m =2 ñt = 0 CO32- A = C B =O m =3 ñt = -2 NH4+ A = N B =H m=4 ñt =+1

  31. Ñeå döï ñoaùn traïng thaùi lai hoùa cuûa nguyeân töû trung taâm phaûi tính Toång soá lieân keát  xung quanh A (T) T = lieân keát (-) + khoâng lieân keát (..) = m + ½ (X-Y) X:  e hoùa trò cuûa caùc nguyeân toá Y:  e hoùa trò baõo hoøa ôû bieân (8e/nguyeân töû; 2 e/H ) VD: CO2 T = 2 + ½ [4+(2x6) -2x8] = 2 VD: CH4 T = 4 + ½ (8 -2.4) = 4

  32. Coù theå tính (T) theo coâng thöùc sau: VD: CO2 T = ½ (4+ 0+0) =2 VD: CH4 T = ½ (4 + 4 + 0) = 4 Ngoaïi leä : B = O ,S  m =0 Khoâng ñuùng vôùi N2O Döï ñoaùn lai hoùa: T = 2  lai hoùa sp T = 3  lai hoùa sp2 T = 4  lai hoùa sp3

  33. Löu yù: soá e hoùa trò cuûa moät nguyeân toá = soá thöù töï cuûa nhoùm Nhoùm IA : H Nhoùm IIIA : B Nhoùm IVA: C, Si Nhoùm VIA: O, S Nhoùm VA : N , P, As Nhoùm VIIA: F, Cl, Br, I Baøi taäp Xaùc ñònh nguyeân töû trung taâm, kieåu lai hoùa cuûa nguyeân töû trung taâm, soá lieân keát  vaø soá caëp e hoùa trò töï do trong caùc phaân töû hay ion sau: CO2 NO2+ BF3 CO32- CCl4 NH4+ ClO2- SO2 NO2- SOCl2 SO32- H2O O3 ClF3 SF4 H2S SO3 NO2

  34. Döï ñoaùn goùc hoùa trò cuûa phaân töû Phuï thuoäc vaøo löïc ñaåy giöõa caùc caëp electron cuûa A Löïc ñaåy caøng  goùc hoùa trò  Löïc ñaåy cuûa e ôû A .. .. > .. _ > _ _ > . _ Goùc hoùa trò cuûa ptöû goùc lh > goùc lh < goùc lh sp : 1800 sp2 : 1200 sp3 : 109028’

  35. Baûng döï ñoaùn caáu hình khoâng gian

  36. Baûng döï ñoaùn caáu hình khoâng gian

  37. Baøi taäp Döï ñoaùn kieåu lai hoùa, caáu hình khoâng gian vaø goùc hoùa trò cuûa caùc phaân töû vaø ion sau: CO2 NO2+ BF3 CO32- CCl4 NH4+ ClO2- SO2 NO2- SOCl2 SO32- H2O O3 ClF3 SF4 H2S SO3 NO2

  38. f.Xeùt söï hình thaønh phaân töû ABmñt • -Döï ñoaùn lai hoùa • -Caáu hình khoâng gian • Goùc hoùa trò • Caùc lieân keát (veõ sô ñoà lk) • Baäc lieân keát Toång e lieân keát = 2* (lk  +lk)

  39. VD 1 : xeùt phaân töû NH3 theo VB    T = ½ (5 +3) = 4 N lai hoùa sp3 m =3  coù 3 lk caëp e ht töï do = 4-3 =1 Goùc < 109028’ Daïng thaùp tam giaùc Baäc lieân keát = 6/(2.3) = 1 H   H   N : 2s22p3  Lh sp3   H

  40. VD 1 : xeùt phaân töû CO2 theo VB T = ½ (4 +0) = 2          C lai hoùa sp m =2  coù 2 lk  caëp e ht töï do = 2-2 =0 Goùc = 1800 Phaân töû thaúng haøng Baäc lieân keát = 8/(2.2) = 2 O    C: 2s22p2  C*  sp    Ñònh choã O 

  41. VD 1 : xeùt phaân töû SO2 theo VB T = ½ (6+0) = 3         C lai hoùa sp2 m =2  coù 2 lk  caëp e ht töï do = 3-2 =1 Goùc <1200 Phaân töû goùc Baäc lieân keát = 6/(2.2) = 1,5 O: 2s22p4  O*   S: 3s23p4  sp3    Khoâng Ñònh choã (2 e – 3 taâm) O 

  42. Baøi taäp Döï ñoaùn kieåu lai hoùa, caáu hình khoâng gian vaø goùc hoùa trò, soá lieân keát , soá lieân keát  (ñònh choã hay khoâng ñònh choã), baäc lieân keát cuûa caùc phaân töû vaø ion sau: CO2 NO2+ BF3 CO32- CCl4 NH4+ ClO2- SO2 NO2- SOCl2 SO32- H2O O3 ClF3 SF4 H2S SO3 NO2

  43. 2. Phöông phaùp orbital phaân töû (MO) Phaân töû laø moät toå hôïp thoáng nhaát goàm caùc haït nhaân vaø e cuûa caùc nguyeân töû  Phaân töû laø nguyeân töû ña nhaân phöùc taïp  Phöông phaùp MO ñi tìm haøm soùng xaùc ñònh traïng thaùi moãi e trong tröôøng phaân töû - Ocbital phaân töû MO :     …. - Söï phaân boá caùc e leân MO tuaân theo caùc qui taéc trong nguyeân töû

  44. Söï hình thaønh caùc orbital phaân töû • MO = söï toå hôïp (che phuû) cuûa caùc AO • Soá MO hình thaønh = soá AO tham gia che phuû • Teân caùc MO töông öùng vôùi kieåu che phuû:    … • Toå hôïp (+) (che phuû + )  MO lieân keát    : E  • Toå hôïp (-) (che phuû -) MO phaûn lieân keát : * * * : • E*  Ñieàu kieän caùc AO khi toå hôïp  MO - Coù naêng löôïng gaàn nhau - Cuøng tính ñoái xöùng, möùc ñoä che phuû lôùn

  45. Töø tính cuûa phaân töû: • Thuaän töø (bò nam chaâm huùt ) : coù e ñoäc thaân • Nghòch töø (k bò nam chaâm huùt): khoâng coù e ñoäc thaân Baäc lieân keát Baäc lieân keát =0  phaân töû khoâng toàn taïi

  46. 1s* 1s 1s 1s 1.AÙp duïng cho phaân töû X2 vôùi X thuoäc chu kì I Nguyeân töû H,He  chu kì I : coù 1 AO 1s Söï toå hôïp: 1s toå hôïp 1s  1s 1s* Caáu hình e phaân töû: 1s1s*

  47. 1s*     1s 1s 1s VD: Xeùt caùc phaân töû Phaân töû: H2 H2+ H2- He2 Caáu hình: 1s2 1s1 1s21s*1 1s21s*2 Baäc lk: 1 0,5 0,5 0 He2 khoâng toàn taïi Phaân töû H2

  48. 2.AÙp duïng cho phaân töû X2 vôùi X thuoäc chu kì II Liz=3 Bez=4 Bz=5 Cz=6 Nz=7 Oz=8 Fz=9 Nez=10 Caùc nguyeân toá ñaàu chu kyø Caùc nguyeân toá cuoái chu kyø Caùc nguyeân toá cuoái chu kyø Söï toå hôïp: 1s toå hôïp 1s  1s 1s* 2s toå hôïp 2s  2s 2s* 2px toå hôïp 2px x x* 2py 2pz toå hôïp 2py 2pz y z y* z*

  49. x* y*z* y z 2p 2p x 2s* 2s 2s 2s AO AO MO Giaûn ñoà naêng löôïng Phaân töû cuoái chu kì 2

  50. Caùc MO cuûa phaân töû cuoái chu kì phaân boá theo thöù töï: VD : phaân töû O2 coù toång coäng 16e  Caáu hình e cuûa phaân töû O2 theo MO :  Baäc lieân keát = ½ (10 -6) = 2  O2 thuaän töø vì coù e ñoäc thaân

More Related