1 / 25

Stavba atomu

Stavba atomu. Atomy. Velikost jádra přibližně 0,01 . 10 -12 m Hustota jádra řádově 10 12 g.cm -3 Velikost atomu 100 až 600 . 10 -12 m. Jádro. proton p + - jeden kladný elementární náboj neutron n 0 - elektricky neutrální částice Protonové číslo Z

carl
Télécharger la présentation

Stavba atomu

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Stavba atomu

  2. Atomy Velikost jádra přibližně 0,01 . 10-12 m Hustota jádra řádově 1012 g.cm-3 Velikost atomu 100 až 600 . 10-12 m

  3. Jádro proton p+ - jeden kladný elementární náboj neutron n0 - elektricky neutrální částice Protonové číslo Z udává polohu v Mendělejevově tabulce Neutronové číslo N Nukleonové (hmotnostní) číslo A A = Z + N Symbolika AZX různý počet neutronů při stejném Z - izotopy

  4. OBAL ATOMU • - ELEKRON • - chová se buď jako částice nebo vlnění • - vlnový charakterelektronu je příčinou toho, že energie elektronu uvnitř atomu může nabývat jen určitých hodnot • - při přechodu z jednoho do druhého energetického stavu musí PŘIJMOUTnebo VYZÁŘITkvantum energie – tu umíme již měřit

  5. Modely atomu Bohrův(1913) a vlnově mechanický model atomu (1926)

  6. PRINCIP NEURČITOSTI • - část prostoru, kde se s nejvyšší pravděpodobností vyskytuje elektron v elektronovém obalu – ORBITAL • - je určen: 1. energií 2. prostorovým tvarem 3. orientací v prostoru • -popisují ho tři kvantová čísla

  7. KVANTOVÁ ČÍSLA 1. Hlavní kvantové číslo – n - podává informaci o energii orbitalu a jeho vzdálenosti od jádra 1,2,3,4,…. K,L,M,N,… 2. Vedlejší kvantové číslo – l - udává tvar orbitalu - nabývá hodnot 0 až -1 - pro označení se používá : s, p, d, f

  8. OBRBITAL – s – kulově symetrický

  9. ORBITALY - p

  10. KVANTOVÁ ČÍSLA 3. Spinové kvantové číslo – s - nabývá hodnot ± ½ - projevem existence spinu je vzájemné ovlivňování dvou přibližujících se elektronů: • elektrony s rozdílnými spiny se snaží přiblížit se • elektrony se souhlasnými spiny se snaží zůstat oddělené

  11. Výstavba elektronového obalu Postupné zaplňování jednotlivých orbitalů v elektronovém obalu atomu se řídí několika základními pravidly: • Výstavbový princip • Pauliho princip výlučnosti • Hundovo pravidlo

  12. VÝSTAVBOVÝ PRINCIP - snahou každého atomu je nabýt elektronové konfigurace s co nejnižší energií - výstavbový trojúhelník – udává pořadí zaplňování orbitalů

  13. PAULIHO PRINCIP VÝLUČNOSTI - v každém orbitalu mohou být maximálně dva elektrony s opačným spinem HUNDOVO PRAVIDLO - v degenerovaných orbitalech vznikají elektronové páry teprve po obsazení každého orbitalu jedním elektronem, následně elektronem druhým.

  14. Pomocí těchto pravidel je možné rozepsat elektronovou konfiguraci. • Elektronová konfigurace s minimem energie představuje stav základní. • Dodáme-li atomu určité množství energie, může jeden či více elektronů přejít do energeticky vyšších orbitalů, do stavů excitovaných.

  15. Elektronová konfigurace atomu konfigurace nejbližšího vzácného plynu+valenční elektrony ve valenční sféře Na: [Ne] 3s1 Elektronové konfigurace iontů obdobné

  16. Vzácné plyny stabilní konfigurace – mají plně obsazené valenční vrstvy helium neon argon

  17. Ionizace

  18. Ionizační energie atomu Ionizační energie atomu je definována jako práce potřebná k odtržení a úplnému vzdálení nejslaběji poutaného elektronu z atomu v základním stavu. Nejnižší ionizační energie mají alkalické kovy(Na, K, Rb, Cs)

  19. Elektronová afinita

  20. Elektronová afinita Elektronová afinita je energie, která se uvolní při připoutání elektronu k atomu za vzniku aniontu. Nejvyšší elektronovou afinitu mají halogeny (vůbec nejvyšší fluor) a dále chalkogeny(O, S atd.)

  21. Elektronegativita Elektronegativita je empiricky nalezené číslo vyjadřující schopnost atomu prvku přitahovat vazebné elektrony kovalentní vazby. Elektonegativita ROSTE z leva do prava. Elektronegativita KLESÁ ze shora dolů.

  22. Periodický zákon Vlastnosti prvků jsou periodickou funkcí protonového čísla. Periodicita se projevuje u řady chemických a fyzikálních vlastností i v řadách homologických sloučenin. Předpověď nových prvků a jejich vlastností: ekaaluminium - gallium ekasilicium - germanium

  23. Různé dělení skupin skupiny hlavní nepřechodné prvky vedlejší přechodné prvky triviální názvy alkalické kovy Li, Na, K, (Rb, Cs) kovy alkalických zemin (Be), Mg, Ca, Sr, Ba, (Ra) lanthanoidy aktinoidy triáda železa (železných kovů) Fe, Co, Ni platinové kovy Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt chalkogeny O, S, Se, Te, (Po) halogeny F, Cl, Br, I, (At) vzácné plyny, He, Ne, Ar, Kr, Xe, (Rn)

  24. Prvky jsou řazeny podle protonového čísla, nová perioda začíná jakmile se začíná obsazovat nová vnější elektronová vrstva – číslo periody odpovídá hlavnímu kvantovému číslu orbitalů s a p valenční vrstvy. Pod sebou (ve skupinách) jsou prvky řazeny podle: 1. Počtu elektronů ve vnější vrstvě – prvky loku s, p – prvky nepřechodné 2. Počtu elektronů v předposlední vrstvě – prvky d – prvkypřechodné 3. Počtu elektronů v orbitalech f – prvky vnitřněpřechodné, lanthanoidy a aktinoidy.

More Related