1 / 43

KESETIMBANGAN KIMIA

KESETIMBANGAN KIMIA. Kesetimbangan Kimia. Pendahuluan Persamaan Kesetimbangan Perhitungan Prinsip Le Chatelier Beberapa Kesetimbangan yang Penting. http:\www. Ull.chemistry.uakron.edu Whitten, Davis, Peck, General Chemistry with qualitative analysis, 5 th edition. Kesetimbangan Kimia.

chantale-irwin
Télécharger la présentation

KESETIMBANGAN KIMIA

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. KESETIMBANGANKIMIA

  2. Kesetimbangan Kimia Pendahuluan Persamaan Kesetimbangan Perhitungan Prinsip Le Chatelier Beberapa Kesetimbangan yang Penting http:\\www. Ull.chemistry.uakron.edu Whitten, Davis, Peck, General Chemistry with qualitative analysis, 5th edition

  3. Kesetimbangan Kimia Untuk reaksi kimia yang umum aA + bB cC + dD Jika A dan B direaksikan bersamaan, kesetimbangan akan tercapai bila tidak ada lagi perubahan pada sistem Kesetimbangan kimia merupakan kesetimbangan yang dinamik. Spesies-sepies yang terlibat secara konstan dapat terbentuk tanpa mengalami perubahan konsentrasi

  4. Kesetimbangan Kimia Tanda panah dalam persamaan kimia Tanda panah tunggal Menggambarkan reaksi yang berkesudahan Tanda panah ganda Mengindikasikan adanya kesetimbangan Tanda panah ganda dengan perbedaan ukuran Menggambarkan arah yang lebih disukai dalam kesetimbangan

  5. Kesetimbangan Kimia Kesetimbangan Homogen Kestimbangan yang hanya melibatkan satu fasa Contoh:

  6. Kesetimbangan Kimia • Tahapan-tahapan Dasar • Untuk reaksi umum • A + B C + D • Saat awal pencampuran • Daerah kinetik • Daerah kesetimbangan

  7. Kesetimbangan Kimia Saat Pencampuran Awal Ketika A dan B direaksikan, C belum terbentuk Reaksi berjalan menurut A + B C Ini merupakan tahapan paling awal dari reaksi. Akan terjadi perubahan sejalan dengan terbentuknya C

  8. Kesetimbangan Kimia Daerah Kinetik Ketika C terbentuk, reaksi sebaliknya mungkin terjadi Secara keseluruhan kita dapat menaikkan konsentrasi C Ketika mendekati keaadan kesetimbangan, laju reaksi ke kanan (pembentukan C) akan semakin melambat

  9. Kesetimbangan Kimia Daerah kesetimbangan Daerah ini tercapai apabila reaksi ke kanan dan reaksi ke kiri berjalan dengan laju yang sama Tidak ada lagi perubahan konsentrasi dari tiap spesies

  10. Kesetimbangan Kimia

  11. Konstanta Kesetimbangan dan Ekspresinya Untuk reaksi umum Kesetimbangan dapat dinyatakan sebagai Kc Konstanta kesetimbangan pada kesetimbangan homogen [ ]n Konsentrasi molar dengan pangkat dari koefisean reaksi pada persamaan reaksi kesetimbangan

  12. Konstanta Kesetimbangan dan Ekspresinya Kesetimbangan hetrogen Kesetimbangan yang melibatkan lebih dari satu fasa Ekspresi kesetimbangan dari sistem ini tidak melibatkan konsentrasi dari padatan atau cairan murni.

  13. Konstanta Kesetimbangan dan Ekspresinya Kesetimbangan Heterogen Padatan maupun cairan murni tidak dilibatkan karena konsentrasinya dianggap tidak berubah. Nilainya tidak diikutsertakan pada nilai K Sejalan dengan kenaikan temperatur yang konstan dan terdapatnya sejmlah padatan, jumlah padatan tersebut tidak memberikan efek pada kesetimbangan

  14. Menulis Ekspresi Kesetimbangan • Tulis persamaan kesetimbangannya • Letakkan produknya sebagai penyebut dan reaktannya sebagai pembilang • Abaikan padatan dan cairan murni dari ekspresi tersebut • Abaikan pelarut, bila konsentrasi pelarutnya sangat encer (<0.1 M) • Nilai eksponensial dari tiap-tiap konsentrasi sama dengan nilai koefisien tiap spesies pada persamaan

  15. Menulis Ekspresi Kesetimbangan Contoh Bagaimana menuliskan ekspresi kesetimbangan untuk reaksi berikut? (NH4)2CO3 merupakan padatan murni sehingga tidak dimasukkan ke dalam K

  16. Kesetimbangan dan Laju Reaksi Reaksi kimia cenderung untuk menuju ke kesetimbangan, untuk itu reaksi berjalan dengan laju yang signifikan Secara langsung, tidak ada persamaan yang menghubungkan antara laju reaksi dengan konstanta kesetimbangan. Walaupun harga K sangat besar, tetapi reaksi tersebut memakan waktu bertahun-tahun untuk mencapai kesetimbangan pada suhu ruang

  17. Menentukan Konstanta Kesetimbangan Anggap bahwa awalnya tersedia konsentrasi pada 425,4 oC. Pada saat kesetimbangan, ditentukan bahwa konsentrasi iodin sebesar 0,00772 M

  18. Menentukan Konstanta Kesetimbangan Ekspresi kesetimbangannya: Berdasarkan persamaan kimianya kita dapat mengetahui konsentrasi kesetimbangan tiap spesies: I2(g) = 0,00772 M Artinya bahwa 0,00478 mol I2 bereaksi membentuk HI dalam 1,00 L larutan.

  19. Menentukan Konstanta Kesetimbangan

  20. Tekanan Uap pada Konstanta Kesetimbangan Pada temperatur konstan, tekanan gas sebanding dengan molaritas. Ingat, untuk gas ideal : PV = nRT Dan molaritas adalah : M = mol / liter atau n/V Sehingga P = RTM R = gas konstan T = temperatur, K

  21. Tekanan Uap pada Konstanta Kesetimbangan Untuk kesetimbangan yang melibatkan gas, tekanan parsial dapat digunakan selain konsentrasi Kp digunakan ketika tekanan parsial digunakan (dengan satuan dalam atmosfer)

  22. Tekanan Uap pada Konstanta Kesetimbangan Buktikan bahwa Kp = Kc(RT)Dn dengan R, T dan Dn masing-masing adalah tetapan gas (atm.L.mol-1.K-1), temperatur (K) dan selisih jumlah koefisien produk dengan reaktan

  23. Tekanan Uap pada Konstanta Kesetimbangan Bagaimanakah hubungan Kp dengan Kc untuk reaksi : 2H2(g) + S2(g)  2H2S(g)

  24. Q Perhitungan dalam Kesetimbangan Arah reaksi dapat diprediksikan dengan melihat harga quotien reaksinya, Q Untuk reaksi Nilai Q Q mempunyai bentuk yang sama dengan K, tetapi Q merupakan set konsentrasi pada saat (awal ) sebelum terjadinya kesetimbangan

  25. Quotien Reaksi Dengan data set konsentrasi yang ada, nilai Q dapat ditentukan. Bila harga Q dan K dibandingkan, maka kita dapat memprediksikan arah reaksinya Q < K Reaksi ke kanan akan berlangsung Q = K Reaksi pada kesetimbangan Q > Reaksi ke kiri (sebaliknya) berlangsung (disukai)

  26. Quotien Reaksi Untuk reaksi Harga Kc pada 425,4 oC sebesar 54 Bila kita memiliki campuran dengan konsentrasi berikut, prediksikan arah reaksinya

  27. Perhitungan dalam Kesetimbangan Suatu sampel COCl2 dibiarkan terdekomposisi. Nilai Kc pada kesetimbangan adalah sebesar 2,2 x 10-10 pada 100oC Jika konsentrasi awal COCl2 sebesar 0,095 M, berapa konsentrasi tiap spesies pada saat kesetimbangan tercapai?

  28. Perhitungan dalam Kesetimbangan

  29. Perhitungan dalam Kesetimbangan

  30. Perhitungan dalam Kesetimbangan

  31. Perhitungan dalam Kesetimbangan

  32. Perhitungan dalam Kesetimbangan

  33. Meramalkan Pergeseran Kesetimbangan Prinsip Le Chatelier Jika suatu perlakuan (stress) diberikan kepada sistem kesetimbangan, maka sistem tersebut akan mengeliminir perlakuan tersebut. Kesetimbangan kimia akan bergeser untuk mengatasi stress tersebut. aA + bB cC + dD Jika A atau B ditambahkan atau C atau D dikurrangi, maka kesetimbangan akan bergeser ke kanan

  34. Meramalkan Pergeseran Kesetimbangan • Konsentrasi pada kesetimbangan berdasar pada: • Kesetimbangannya • Konsentrasi awal • Faktor lain seperti temperatur, tekanan dan kondisi reaksi • Merubah kondisi berarti memberikan stress pada sistem, sehingga kesetimbangan bergeser

  35. Perubahan Konsentrasi Perubahan konsentrasi tidak akan merubah nilai konstanta kesetimbangan pada temperatur konstan Bila suatu zat ditambahkan ke sistem, kesetimbangan bergeser ke arah yang menjahui posisi penambahan dalam persamaan reaksinya Bila suatu zat di ambil dari sistem, kesetimbangan bergeser menuju arah dimana terjadi pengurangan

  36. Perubahan Konsentrasi Contoh: I2 ditambahkan ke dalam campuran kesetimbangan Pada sistem akan terjadi penyesuaian konsentrasi spesies yang terlibat untuk mengatasi stress sehingga tercapai kesetimbangan baru dengan nilai Kc yang tetap

  37. Perubahan Konsentrasi Contoh: H2 diambil Pada sistem akan terjadi penyesuaian konsentrasi spesies yang terlibat untuk mengatasi stress sehingga tercapai kesetimbangan baru dengan nilai Kc yang tetap

  38. Perubahan Tekanan • Perubahan tekanan tidak akan merubah nilai konstanta kesetimbangan pada temperatur konstan • Solid dan liquid tidak terpengaruh • Merubah tekanan dengan menambahkan gas iner kepada sistem tidak menggeser kesetimbangan • Perubahan tekanan hanya berpengaruh pada gas yang berkesetimbangan

  39. Perubahan Tekanan Pada umumnya, menaikan tekanan dengan menurunkan volume akan menggeser kesetimbangan ke arah yang memiliki jumlah mol gas yang lebih kecil.

  40. Perubahan Temperatur • Perubahan temperatur akan merubah harga konstanta kesetimbangan • Kc mungkin naik atau turun dengan kenaikan temperatur • Arah dan besarnya perubahan tergantung dari reaksi kimianya

  41. Hubungan DGo dan Kesetimbangan DG = DGo + RT lnQ atau DG = DGo + 2.303 RT logQ Dimana DG = perubahan energi bebas sistem DGo = perubahan energi bebas standar R = konstanta gas T = temperatur (K)

  42. Hubungan DGo dan Kesetimbangan Pada kesetimbangan, DG = 0 karena tidak ada transfer perubahan energi bebas dan nilai Q = K sehingga DGo = - RT ln K atau DGo = - 2.303 RT log K DGo K Pembentukan Produk DGo < 0 DGo = 0 DGo > 0 K > 1 K = 1 K < 1 Arah pembentukan produk di sukai Pada kesetimbangan Arah pembentukan reaktan disukai

  43. KT2 DHo 1 1 ln = - KT1 T1 T2 R KT2 DHo 1 1 log = - KT1 T1 T2 2.303R K vs T Persamaan van’t Hoff atau

More Related