1 / 8

Faktory ovplyvňujúce rýchlosť chemickej reakcie

Faktory ovplyvňujúce rýchlosť chemickej reakcie. Mgr. Richard Malák. Rýchlosť chemickej reakcie. Chemické reakcie neprebiehajú rovnakou rýchlosťou. Niektoré prebiehajú veľmi rýchlo, iné naopak veľmi pomaly. príklady rýchlych reakcií. príklady pomalých reakcií. neutralizácia. korózia.

dallon
Télécharger la présentation

Faktory ovplyvňujúce rýchlosť chemickej reakcie

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Faktory ovplyvňujúce rýchlosť chemickej reakcie Mgr. Richard Malák

  2. Rýchlosť chemickej reakcie Chemické reakcie neprebiehajú rovnakou rýchlosťou. Niektoré prebiehajú veľmi rýchlo, iné naopak veľmi pomaly. príklady rýchlych reakcií príklady pomalých reakcií neutralizácia korózia vznik ropy, uhlia horenie Na základe zrážkovej teórie je chemická reakcia účinnou zrážkou častíc reaktantov.

  3. Vplyv teploty Čím je teplota reaktantov väčšia, tým rýchlejšie reakcia prebieha. Zdôvodnenie: čím je väčšia teplota reaktantov, tým rýchlejšie sa častice pohybujú a dochádza k väčšiemu počtu zrážok, a reakcia prebieha rýchlejšie Využitie: uchovávanie potravín v chladničke, varenie v tlakovom hrnci, ...

  4. Vplyv koncentrácie Čím je väčšia koncentrácia reaktantov, tým rýchlejšie reakcia prebieha. Zdôvodnenie: čím je väčšia koncentrácia (množstvo častíc v danom objeme) reaktantov , tým častejšie dochádza k väčšiemu počtu zrážok a reakcia prebieha rýchlejšie Využitie: hasenie ohňa (znižovanie koncentrácie kyslíka), zváranie, funkcia vstrekovania paliva v motoroch áut, vákuové balenie potravín

  5. Vplyv plošného obsahu Čím je väčší plošný obsah reaktantov, tým rýchlejšie reakcia prebieha. Zdôvodnenie: čím je väčší plošný obsah reaktantov, tým môže dochádzať k väčšiemu počtu zrážok súčasne a teda reakcia prebieha rýchlejšie Využitie: drvenie, mletie v chemických výrobách, hryzenie potravy, nebezpečenstvo výbuchu v baniach pri zvírení uhoľného prachu

  6. Vplyv katalyzátora Katalyzátor je chemická látka, ktorá urýchľuje premenu reaktantov na produkty a sama sa pritom nemení. Zdôvodnenie: katalyzátor znižuje energiu potrebnú na uskutočnenie zrážok častíc, takže reakcia prebieha rýchlejšie Využitie: v priemyselných výrobach, výfukoch áut, v živých organizmoch (biokatalyzátory), farmaceutickom priemysle, filtračné médiá

  7. POUŽITÉ ZDROJE http://www.google.sk http://sk.wikipedia.org/wiki/Katalyzátor_(auto) http://www.oskole.sk/?id_cat=5&clanok=14641 http://sk.wikipedia.org/wiki/Katalyzátor_(chémia) http://en.wikipedia.org/wiki/Reaction_velocity

  8. ZÁVER Ďakujem za pozornosť . Mgr. Richard Malák

More Related