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Propriedades Periódicas

Propriedades Periódicas. EREM TRAJANO DE MENDONÇA Disciplina: Química Professora: Vânia Valença Turma: 1° ano. Propriedades Periódicas. São aquelas cujos valores numéricos crescem ou decrescem em função do número atômico crescente. 

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Propriedades Periódicas

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  1. Propriedades Periódicas EREM TRAJANO DE MENDONÇA Disciplina: Química Professora: Vânia Valença Turma: 1° ano

  2. Propriedades Periódicas • São aquelas cujos valores numéricos crescem ou decrescem em função do número atômico crescente.  • As propriedades periódicas dos elementos químicos são as características inerentes à esses elementos que variam de acordo com sua posição na tabela periódica, ou seja, com o número atômico. • O raio atômico de um elemento depende de dois fatores: a) Número de níveis eletrônicos (camadas): numa família, quanto maior o número atômico, maior é o raio atômico. b) Carga nuclear (número atômico): num período, quanto maior o número atômico, menor é o raio atômico. 

  3. Raio atômico • É, basicamente, a distância do núcleo de um átomo à sua eletrosfera na camada mais externa. • O raio atômico cresce na família de cima para baixo, acompanhando o número de camadas dos átomos de cada elemento; e, nos períodos, da direita para a esquerda.

  4. Eletronegatividade • é a tendência que um átomo tem em receber elétrons em uma ligação química,

  5. Eletropositividade • É a tendência de um átomo em perder elétrons: os metais são os mais eletropositivos.

  6. Afinidade Eletrônica • Mede a energia liberada por um átomo em estado fundamental e no estado gasoso ao receber um elétron.

  7. Potencial de Ionização • Mede o contrário da afinidade eletrônica: a energia necessária para retirar um elétron de um átomo neutro, em estado fundamental e no estado gasoso.

  8. Densidade • A densidade de um corpo é a razão entre a massa deste e seu correspondente volume. • De todos os elementos químicos os mais densos são: ósmio (Os), irídio (Ir) e platina (Pt). Estes elementos estão situados bem no centro e na parte de baixo da tabela, família 8B. • A densidade dos elementos aumenta da seguinte forma:

  9. Ponto de fusão e de Ebulição • Como todos sabem, ponto de fusão é a temperatura na qual a substância passa do estado sólido para o líquido e ponto de ebulição é a temperatura da passagem do líquido para o gasoso.

  10. Volume Atômico • é o volume ocupado por um mol de átomos de um elemento, no estado sólido. Um mol de átomos possui 6,02X1023átomos.

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