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Reacción del ácido nítrico con el cobre

Reacción del ácido nítrico con el cobre. El ácido nítrico concentrado reacciona con el cobre para formar nitrato de cobre (II), dióxido de nitrógeno y agua. Calcula:

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Reacción del ácido nítrico con el cobre

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  1. Reacción del ácido nítrico con el cobre

  2. El ácido nítrico concentrado reacciona con el cobre para formar nitrato de cobre (II), dióxido de nitrógeno y agua. Calcula: • El volumen de una disolución de ácido nítrico del 90% en peso y densidad 1,4 g/mLque se necesitan para que reaccionen 5 g de cobre. • El volumen de dióxido de nitrógeno medido a 20 °C y 670 mm Hg de presión que se formará.

  3. El ácido nítrico concentrado reacciona con el cobre para formar nitrato de cobre (II), dióxido de nitrógeno y agua. Calcula: a) El volumen de una disolución de ácido nítrico del 90% en peso y densidad 1,4 g/mLque se necesitan para que reaccionen 5 g de cobre. b) El volumen de dióxido de nitrógeno medido a 20 °C y 670 mm Hg de presión que se formará. En primer lugar escribimos la ecuación química de la reacción: HNO3+ Cu  Cu(NO3)2 + NO2 + H2O 4 2 2 Ajustamos la ecuación: La ecuación química ajustada indica que por cada mol de cobre que reaccione lo harán cuatro de ácido nítrico y se formarán dos de dióxido de nitrógeno. Hallando los moles de cobre sabremos, por la ley de las proporciones definidas, los que reaccionan de ácido nítrico y los que se forman de dióxido de nitrógeno.

  4. El ácido nítrico concentrado reacciona con el cobre para formar nitrato de cobre (II), dióxido de nitrógeno y agua. Calcula: a) El volumen de una disolución de ácido nítrico del 90% en peso y densidad 1,4 g/mLque se necesitan para que reaccionen 5 g de cobre. b) El volumen de dióxido de nitrógeno medido a 20 °C y 670 mm Hg de presión que se formará. HNO3+ Cu  Cu(NO3)2 + NO2 + H2O 4 2 2 La masa atómica de cobre es 63,54 g/mol. Por tanto 5 g de cobre serán: n(Cu) = 5 g / 63,54 g/mol = 0,0787 mol Los moles de ácido nítrico que reaccionan son 4 veces más que los de cobre. Por tanto: n(HNO3) = 4 · 0,0787 mol = 0,3148 mol

  5. El ácido nítrico concentrado reacciona con el cobre para formar nitrato de cobre (II), dióxido de nitrógeno y agua. Calcula: a) El volumen de una disolución de ácido nítrico del 90% en peso y densidad 1,4 g/mLque se necesitan para que reaccionen 5 g de cobre. b) El volumen de dióxido de nitrógeno medido a 20 °C y 670 mm Hg de presión que se formará. HNO3+ Cu  Cu(NO3)2 + NO2 + H2O 4 2 2 n(HNO3) = 0,3148 mol Pm(HNO3) = (1+14+3·16) = 63 g/mol A continuación hallamos la masa de HNO3, después la de la disolución y por último su volumen. 19,8 g m(HNO3) = 0,3148 mol · 63 g/mol = Estos 19,8 g de HNO3, son el 90 % del total de la disolución, por lo que su masa será: mD = 19,8 g · 100/90 = 22 g Como conocemos la densidad, hallamos el volumen: 15,7 mL VD = 22 g / 1,4 g/mL =

  6. El ácido nítrico concentrado reacciona con el cobre para formar nitrato de cobre (II), dióxido de nitrógeno y agua. Calcula: a) El volumen de una disolución de ácido nítrico del 90% en peso y densidad 1,4 g/mLque se necesitan para que reaccionen 5 g de cobre. b) El volumen de dióxido de nitrógeno medido a 20 °C y 670 mm Hg de presión que se formará. HNO3+ Cu  Cu(NO3)2 + NO2 + H2O 4 2 2 Recordamos que: n(Cu) = 0,0787 mol Por cada mol de cobre que reaccionen se forman 2 de NO2, por lo que: n(NO2) = 2 · 0,0787 mol = 0,1574 mol Como ya conocemos los moles y nos dan de datos las condiciones, hallamos el volumen utilizando la ecuación de los gases. 670 mmHg atm·L · (20 + 273) K · V(NO2) = 0,1574 mol · 0,082 K·mol 760 mmHg/atm V(NO2) = 4,29 L Despejando y operando resulta:

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