1 / 22

TINGKAT REAKSI KIMIA Oleh : Charisma N. P. (K3312015) Kurnia Nur Rohman (K3312043)

TINGKAT REAKSI KIMIA Oleh : Charisma N. P. (K3312015) Kurnia Nur Rohman (K3312043) Muhammad Luqman (K3312047) Putri Novianti (K3312061) Zidny Shofia Desi (K3312077). 1. Tujuan Percobaan.

driscoll-duke
Télécharger la présentation

TINGKAT REAKSI KIMIA Oleh : Charisma N. P. (K3312015) Kurnia Nur Rohman (K3312043)

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. TINGKAT REAKSI KIMIA Oleh: Charisma N. P. (K3312015) KurniaNurRohman (K3312043) Muhammad Luqman (K3312047) PutriNovianti (K3312061) ZidnyShofiaDesi (K3312077)

  2. 1 TujuanPercobaan MenentukantingkatreaksipadareaksiantaraNatriumTiosianat (Na2S2O3) denganAsamKlorida.

  3. 2 AlatdanBahan Alat Gelasbeker 50 ml 2 buah Gelasukur 100 ml 1 buah Gelasukur 10 ml 1 buah Stopwatch Bahan LarutanHCl 3 M LarutanNa2S2O3 0,15 M Aquades

  4. PrinsipDasar Tingkat reaksi kimia (Guldenberg dan Waage),” Kecepatan reaksi pada sistem homogen (satu fase) berbanding lurus dengan konsentrasi zat-zat yang bereaksi dipangkatkan koefisien masing-masing zat yang bereaksi sesuai dengan persamaan reaksinya.” Bilangan dari pangkat zat-zat yang bereaksi disebut dengan tingkat reaksi. Sedangkan laju reaksi adalah laju berkurangnya konsentrasi reaktan atau bertambahnya produk persatuan waktu. Misalnya : mA (g) + nB (g) => X AB kecepatan reaksi adalah : v = k [A]x. [B]y Zat-zat yang bereaksi adalah A dan B yang masing-masing memiliki pangkat x dan y. Jumlah pangat dari keduanya adalah x + y, dan tingkat reaksi total adalah x+y juga.

  5. Macam-macamgrafikmenurutorde Ordedua

  6. Reaksi tingkat ke-n : = k c n dirmana c : konsentrasi zat yang bereaksi k : ketetapan laju reaksi: laju reaksi Hukum kecepatan deferensial menunjukkan bagaimana kecepatan reaksi bergantung pada konsentrasi reaktan. Untuk menunjukkan bagaimana konsentrasi bergantung pada waktu ditentukan dengan persamaan integral.

  7. Ada 4 faktor yang mempengaruhi laju reaksidalammenentukantingkatreaksikimia, antara lain : • Konsentrasi, semakin besar konsentrasi maka semakin besar besar partikel yang bertumbukan, sehingga potensi reaksi semakin besar. • Suhu, semakin tinggi suhu maka partikel mempunyai energi kinetik makin besar untuk melewati energi aktivasi dan terjadi reaksi. • Luas permukaan, makin banyak luas permukaan bidang sentuh, maka makin banya k reaksi yang terjadi. • Katalis, Zat yang ditambahkan untuk mempercepat reaksi.

  8. PrinsipKerja • Memasukkan12,5 ml larutan Na2S2O3 0,15 M kedalamgelasbeker 50 ml • Mengambil 4 ml larutanHCl 3M danmenambahkannyakedalamgelasbeker yang telahberisilarutanpadalangkah no. 1 sambilmenjalankan stopwatch, kemudianmenghentikannyasaatterjadikekeruhan. Mencatatwaktu yang waktu yang diperlukanpadatabel. • Mengulangilangkah 2 denganmenggunakanlarutandanaquadessepertitercantumpadatabel 1 dantabel 2. • Membuatgrafik yang menunjukkanhubunganantara : i. t terhadap [Na2S2O3] ii. 1/t terhadap [Na2S2O3] iii. t terhadap [HCl] iv. 1/t terhadap [HCl] 5. Menentukantingkatreaksiterhadaplarutan Na2S2O3 dantingkat . reaksiterhadapHCl.

  9. Perhitungan Padadapercobaanmenggunakanrumuspengenceran, M1.V1= M2.V2 1. Menghitung [Na2S2O3] M1.V1= M2.V2 Keterangan : M1 = konsentrasi awal Na2S2O3 0,15 M V1 = volume Na2S2O3 M2 = konsentrasi Na2S2O3 setelah pengenceran V2 = volume Na2S2O3 + volume H2O

  10. Data 2 • V1.M1 = V2.M2 • 10.0,15 = 12,5.M2 • M2 = 0,12 M • Data 3 • V1.M1 = V2.M2 • 7,5.0,15 = 12,5.M2 • M2 = 0,09 M • Data 1 • V1.M1 = V2.M • 12,5.0,15 = 12,5.M2 • M2 = 0,15 M • Data 4 • V1.M1 = V2.M2 • 5.0,15 = 12,5.M2 • M2 = 0,06 M • Data 5 • V1.M1 = V2.M2 • 2,5.0,15 = 12,5.M2 • M2 = 0,03 M

  11. 2. Menghitung [HCl] V1.M1 = V2.M2 Keterangan : V1 = volume HCl M1 = konsentrasi awal HCl V2 = volume HCl+volume H2O M2 = konsentrasi HCl setelah pengenceran . • Data 1 • V1.M1 = V2.M2 • 5.3 = 5.M2 • M2 = 3 M • Data 2 • V1.M1 = V2.M2 • 3.3 = 4.M2 • M2 = 2,25 M • Data 3 • V1.M1 = V2.M2 • 1.3 = 3.M2 • M2 = 1 M

  12. Data Percobaan 3 • HasilPengamatan Tingkat Reaksi Kimia TerhadapNa2S2O3 2. HasilPengamatan Tingkat Reaksi Kimia TerhadapHCl

  13. MenentukantingkatreaksiNa2S2O3 Reaksi : Na2S2O3 (aq) + 2 HCl (aq) 2 NaCl (aq) + H2O (l) + S (l) V = k [Na2S2O3]m[HCl]n SehinggauntukmencariordeNa2S2O3(m) berlaku: Setelahmelaluiperhitungan di dapatkan data orde m dari 1-10. yaitu: . .

  14. MenentukantingkatreaksiHCl Reaksi : Na2S2O3 (aq) + 2 HCl (aq) 2 NaCl (aq) + H2O (l) + S (l) V = k [Na2S2O3]m[HCl]n SehinggauntukmencariordeHCl (n) berlaku Setelahmelaluiperhitungan di dapatkan data orden dari1-3. yaitu: . . .

  15. Dari perhitungan di atasdidapatkanbahwanilaiorde: m= 1,36 1 n= 0,3 0 Orde reaksi total = m+n = 1 + 0 = 1 Maka, persamaan laju reaksi : V = k [Na2S2O3]m[HCl]n V = k [Na2S2O3]1,36[HCl]0,3 Atau V = k [Na2S2O3]1[HCl]0

  16. 1. GrafikHubungankonsentrasiNa2S2O3 terhadapwaktu Dari tabeldangrafikpercobaanbahwaadahubungan, yaitusemakintinggikonsentrasi [M], makawaktu yang diperlukansemakinsedikit. Hal inidisebabkankarenapartikel yang bertabrakansemakinbesar, akibatnyamakinbesarpartikeluntukbereaksi.

  17. 2. GrafikhubungankonsentrasiNa2S2O3 dengan 1/waktu Konsentrasi Na2S2O3 Grafik 1/t terhadap [Na2S2O3] mempunyaiordesatu, tetapidarigambargrafikgarisnyasedikitberbelok. Seharusnyapadaordesatuluruskekananatauhampirmendekatigrafikordesatu yang sebenarnya.

  18. 3. GrafikhubungankonsentrasiHCldenganwaktu [HCl] Dari tabeldangrafikpercobaandapatdikatakansemakinbesarkonsentrasi, makasemakinsedikitwaktu yang diperlukan. Hal inidisebabkankarenapartikel yang bertabrakansemakinbesar,akibatnyapotensiuntukbereaksijugasemakinbesar.

  19. 4. GrafikhubungankonsentrasiHCldengan1/waktu [HCl] Grafik 1/t terhadapHClmempunyaiordenol, yaitugarisnyalurussejajardengan [HCl]. Tetapipadagrafiktersebuttidaksesuaidenganteori.

  20. Dalam percobaan tersebut terjadi reaksi: Na2S2O3(aq) + 2HCl (aq) => 2NaCl (aq) + H2O (l) + SO2(g) + S(l) Hal-hal yang mempengaruhi perbedaan antara teori dengan data percobaan atau grafik adalah: • Kurang teliti dalam melihat perubahan warna atau tingkat kekeruhan • Kurang tepat menghitung waktu, atau alat yang digunakan kualitas ketelitiannya menurun • Kurang tepat dalam mengukur jumlah zat yang bereaksi

  21. Kesimpulan • Laju reaksi adalah laju berkurangnya konsentrasi reaktan dan bertambahnya produk persatuan waktu. • Tingkat reaksi adalah bilangan pangkat konsentrasi pereaksi terhadap laju reaksi. • Reaksi yang terjadi ialah: Na2S2O3(aq) + 2HCl (aq) => 2NaCl (aq) + H2O (l) + SO2(g) + S(l) • Persamaan laju reaksi percobaan ialah: v = k [Na2S2O3]m [HCl]n v = k [Na2S2O3]1 [HCl]0 • Konsentrasi zat berbanding dengan laju reaksi, semakin besar konsentrasi maka semakin kecil waktu yang diperlukan.

  22. Sekian TerimaKasih

More Related